阿伏伽德羅定律.doc

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1、【總第課時(shí)】【課型：】【時(shí)間】2016.9【課題】第1章第3節(jié)化學(xué)中常用的物理量—物質(zhì)的量（第四課時(shí)）阿伏加德羅定律及其推論【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．掌握阿伏加德羅定律及其簡單推論；2．學(xué)會(huì)運(yùn)用阿伏加德羅定律及其推論進(jìn)行簡單的計(jì)算。學(xué)習(xí)過程課堂筆記/課堂設(shè)計(jì)【課前預(yù)習(xí)】[課前熱身]在同溫同壓下，下列與氣體體積大小有關(guān)的因素是()A.氣體的種類B.氣體的分子數(shù)B.C.分子本身的大小D.分子間的平均距離[思考]同溫同壓下，如果氣體的體積相同，則氣體的分子數(shù)是否也相同呢？(提示：從決定氣體體積的因素出發(fā)）〖閱讀材料〗阿伏加德羅定律1805年蓋·呂薩克在

2、定量研究氣體反應(yīng)體積間的關(guān)系時(shí)，發(fā)現(xiàn)了氣體定律：當(dāng)溫度和壓強(qiáng)不變時(shí)，參加反應(yīng)的氣體與生成的氣體體積間成簡單的整數(shù)比。這一定律的發(fā)現(xiàn)，引起了當(dāng)時(shí)許多科學(xué)家的注意。貝采利烏斯首先提出了一個(gè)假設(shè)：在同溫同壓時(shí)，同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的原子。思考：該假設(shè)能否解釋如下事實(shí)——1體積的氫氣和1體積的氯氣反應(yīng)生成2體積的氯化氫？為解決矛盾，1811年阿伏加德羅在化學(xué)中引入了分子的概念，提出了阿伏加德羅假說：在同溫同壓下，同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。閱讀教材24頁最上端的內(nèi)容?！竞献魈骄俊恐R(shí)點(diǎn)一：阿伏加德羅定律及推導(dǎo)相同溫度和壓強(qiáng)下

3、，相同體積的任何氣體都含有（填“相同”或“不同”）數(shù)目的分子數(shù)。①使用范圍：適用于（填狀態(tài)）物質(zhì)，既適用于，又適用于②拓展：在定律中，可以“四同”中的任意“三同”為條件，均可導(dǎo)出“第四同”?！纠斫狻堪⒎拥铝_定律與氣體摩爾體積之間的關(guān)系：氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個(gè)特例。阿伏加德羅定律是氣體摩爾體積的理論基礎(chǔ)。知識(shí)點(diǎn)二．阿伏加德羅定律常用推論及推導(dǎo)過程思考1：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LH2的物質(zhì)的量為，6.72LO2的物質(zhì)的量為，它們的體積之比為，物質(zhì)的量之比為，分子數(shù)目之比為。推論1：同溫同壓下，任何氣體的體積之比=之比=之比推導(dǎo)過

4、程：公式表達(dá)：【例1】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下:①2gH2②分子數(shù)為3.01x1023的CO2③0.8molHCl④1.12LCl2體積由大到小的順序是。思考2：請計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣和氧氣的密度之比？(提示：可以先進(jìn)行假設(shè))推論2：同溫同壓下，任何氣體的密度之比=推導(dǎo)過程：公式表達(dá)：【例2】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，空氣的平均式量為29，相同條件下的下列氣體密度比空氣密度大的是①CO2②H2③Cl2④HCl⑤N2第7頁第8頁4molO22molO2推論3：同溫同體積，壓強(qiáng)之比等于之比推導(dǎo)過程：公式表達(dá)：【例3】將H2、O2、N2三種氣體分別裝在三個(gè)容積相等的

5、容器中，當(dāng)溫度和密度完全相同時(shí)，三種氣體壓強(qiáng)（P）的大小關(guān)系正確的是:【拓展】推論4同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積與其摩爾質(zhì)量成反比推論5同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的相對分子質(zhì)量之比?！纠?】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的氧氣和某氣體質(zhì)量比為1：2.5，則該氣體的摩爾質(zhì)量是多少？【例5】同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體的體積由大到小排列順序：①CO2②H2③Cl2④HCl⑤SO2【例6】某玻璃瓶質(zhì)量為54g，在一定溫度和壓強(qiáng)下充滿CO2氣體后其質(zhì)量為60.6g，在相同條件下如裝滿CO，其質(zhì)量為（）A．60.6gB．58.2gC

6、．56.2gD．48.4g【例7】在相同條件下，兩個(gè)容積相等的容器，一個(gè)充滿NO，一個(gè)充滿N2和O2的混合氣體，這兩個(gè)容器中一定具有相等的（）A.密度B.質(zhì)子總數(shù)C.分子總數(shù)D.質(zhì)量【例8】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的CH4和CO2比較，下列說法中不正確的是（）A.密度比為4∶11B.分子數(shù)之比為4∶11C.體積比為11∶4D.物質(zhì)的量之比為11∶4【拓展】換新的角度進(jìn)行推導(dǎo)（了解）阿伏加德羅定律的經(jīng)驗(yàn)公式：PV=nRT（克拉珀瓏方程，又稱理想氣體的狀態(tài)方程，R=8.314）知識(shí)點(diǎn)三：氣體摩爾質(zhì)量的計(jì)算方法（1）定義式：（2）已知?dú)怏w在標(biāo)準(zhǔn)狀

7、況下的密度(ρ0)求Mr：Mr=ρ0×Vm=22.4ρ0(3)已知?dú)怏w的相對密度(D)求Mr：D(A對B)=ρA/ρB=MA／MBMA=D(A對B)×MB（4)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量的求算：【例9】（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測得1.92g某氣體的體積是672ml。計(jì)算此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。（2）某有機(jī)物氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.16克/升，求這種氣體的式量。（3）某有機(jī)物氣體在同溫同壓下對氫氣的相對密度為2.69，求該氣體的式量?！纠?0】在空氣中N2、O2、Ar的體積分?jǐn)?shù)分別為78%，21%，約1%，求空氣的平均式量.【例11】（1）相同條件下

8、，氮?dú)夂脱鯕庖?：3體積比混合，求混合氣體平均式量。（2）已知氮?dú)夂脱鯕獾幕旌蠚怏w其平均式量為31，求氮?dú)夂脱鯕獾捏w積比。第7頁第8頁【例12】某混合氣體各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：O2占32％、N2占28％、