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《選修《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測(cè)試題》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、湖北黃石二中選修3第二章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測(cè)試題滿(mǎn)分：110分時(shí)間：120分鐘命題人：高存勇2011.2.12選擇題每小題只有一個(gè)正確答案(每小題2分，共50分)1.關(guān)于CO2說(shuō)法正確的是A.碳原子采取sp3雜化B.CO2是直線(xiàn)型結(jié)構(gòu)C.CO2分子中含非極性鍵D.CO2為極性分子2.單質(zhì)碘的熔沸點(diǎn)較低，其原因是A.碘的非金屬性較弱B.碘分子中鍵能較小C.碘晶體中碘分子間以范德華力結(jié)合D.I-I共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)3.下列分子中，鍵的極性最強(qiáng)的是A．PH3B．H2SC．HBrD．HCl4.氨氣分子空間
2、構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)锳.兩種分子的中心原子雜化軌道類(lèi)型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化B.NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成四個(gè)雜化軌道C.NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)D.氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子5.下列粒子屬等電子體的是A．NO和O2B．CH4和NH4+C．NH2—和H2O2D．HCl和H2O6.下列敘述中不正確的是A.鹵化氫分子中，鹵素的非金屬性越強(qiáng)，共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定B
3、.以極性鍵結(jié)合的分子，不一定是極性分子C.判斷A2B或AB2型分子是極性分子的依據(jù)是：具有極性鍵且分子構(gòu)型不對(duì)稱(chēng)、鍵角小于180°的非直線(xiàn)形結(jié)構(gòu)D.非極性分子中，各原子間都應(yīng)以非極性鍵結(jié)合7.下列含有極性鍵的非極性分子是（1）CCl4（2）NH3（3）CH4（4）CO2（5）N2（6）H2S（7）SO2（8）CS2（9）H2O（10）HFA.（2）（3）（4）（5）（8）B.（1）（3）（4）（5）（8）C.（1）（3）（4）（8）D.以上均不對(duì)8.下列各組酸中，酸性依次增強(qiáng)的是A.H2CO3、
4、H2SiO3、H3PO4??????B.HNO3、H3PO4???、H2SO4C.HI、HCl、H2S?????D.HClO、HClO3、HClO49.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是A.CO2H2SB.C60C2H4C.C2H4CH4Ｄ.NH3HCl10.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.當(dāng)中心原子的配位數(shù)為6時(shí),配合單元常呈八面體空間結(jié)構(gòu)B.[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5S軌道和5P軌道以sp雜化成鍵C.配位數(shù)為4的配合物均為正四面體結(jié)構(gòu)D.已知[Cu(NH3)2]2+的中心原子采用
5、sp雜化,則它們的空間構(gòu)型為直線(xiàn)型11.只有在化合物中才存在的化學(xué)鍵是A.氫鍵B.共價(jià)鍵C.極性鍵D.非極性鍵12.關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是Ａ.每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵Ｂ.冰、水和水蒸氣中都一定存在氫鍵C.DNA中的堿基互補(bǔ)配對(duì)是通過(guò)氫鍵來(lái)實(shí)現(xiàn)的D.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致13.下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是：5/5①NH3的熔、沸點(diǎn)比VA族其他元素氫化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度小④尿素的熔、沸點(diǎn)比醋酸的高⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥
6、基苯甲酸的低⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②③④D.①②③14.氨氣溶于水時(shí)，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH3·H2O分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為15.已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.X與Y形成化合物是，X可以顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)B.第一電離能可能Y小于XC.最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性弱于于Y對(duì)應(yīng)的D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX16.已知磷酸分子中的三個(gè)氫原子都可以跟重水分子(D2O)
7、中的D原子發(fā)生氫交換，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不再能跟D2O發(fā)生氫交換，由此可推斷出H3PO2的分子結(jié)構(gòu)是17.下列說(shuō)法不正確的是A.互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像B.利用手性催化劑合成可主要得到一種手性分子C.手性異構(gòu)體分子組成相同D.手性異構(gòu)體性質(zhì)相同18.已知Zn2+的4s軌道和4p軌道可以形成sp3型雜化軌道，那么[ZnCl4]2-的空間構(gòu)型為A.直線(xiàn)形B.平面正方形C.正四面體形D.正八面體形19.下列物質(zhì)不能溶于濃氨水的是A.AgC
8、lB.Cu（OH）2C.AgOHD.Fe（OH）320.同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是A.16B.26C.36D.4621.在乙烯分子中有5個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，它們分別是A.sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵B.sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵C.C-H之間是sp2形成的σ鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵D.C-C之間是sp2形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵22.右圖中曲線(xiàn)表示原子序數(shù)在前20號(hào)中的某些元素的原子序數(shù)（按遞
