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《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測(cè)試題(1)》由會(huì)員上傳分享,免費(fèi)在線閱讀,更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫(kù)。
1、本資料來(lái)源于《七彩教育網(wǎng)》http://www.7caiedu.cn第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元測(cè)試題(1)一、選擇題(本題包括8小題,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.有關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是()A.兩個(gè)碳原子采用sp雜化方式B.兩個(gè)碳原子采用sp2雜化方式C.每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未雜化的2p軌道形成π鍵D.兩個(gè)碳原子形成兩個(gè)π鍵2.膦(PH3)又稱磷化氫,在常溫下是一種無(wú)色有大蒜臭味的有毒氣體,電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫。它的分子構(gòu)型是三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述正確的是()A.PH3分子中有未成鍵的孤對(duì)電子B.
2、PH3是非極性分子C.PH3是一種強(qiáng)氧化劑D.PH3分子的P-H鍵是非極性鍵3.下列物質(zhì)中,難溶于CCl4的是()A.碘單質(zhì)B.水C.苯D.甲烷4.用帶靜電的有機(jī)玻璃棒靠近下列液體的細(xì)流,細(xì)流發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是()A.苯B.二硫化碳C.氯水D.四氯化碳5.碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,這是因?yàn)椋ǎ〢.CCl4與I2分子量相差較小,而H2O與I2分子量相差較大B.CCl4與I2都是直線型分子,而H2O不是直線型分子C.CCl4和I2都不含氫元素,而H2O中含有氫元素D.CCl4和I2都是非極性分子,而H2O
3、是極性分子6.下列分子或離子中,含有孤對(duì)電子的是()A.H2OB.CH4C.SiH4D.NH4+7.氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形,而甲烷是正四面體形,這是因?yàn)椋ǎ〢.兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同,NH3為sp2型雜化,而CH4是sp3型雜化。B.NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道,CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道。C.NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子,它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。D.氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。8.在乙烯分子中有5個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵,它們分別是()A.sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道
4、形成π鍵B.sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵C.C-H之間是sp2形成的σ鍵,C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵D.C-C之間是sp2形成的σ鍵,C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵二、選擇題(本題包括10小題,每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。)9.最近,中國(guó)科大的科學(xué)家們將C60分子組裝在一單層分子膜表面,在—268℃時(shí)凍結(jié)分子的熱振蕩,并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖像。下列化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是()A.CO2B.C2H4OC.COCl2D
5、.H2O210.下列化學(xué)式中,能真實(shí)表示物質(zhì)的分子組成的是()A.CuSO4B.CS2C.ArD.CsCl11.有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是()A.每個(gè)碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個(gè)形成大π鍵B.每個(gè)碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π鍵C.碳原子的三個(gè)sp2雜化軌道與其它形成三個(gè)σ鍵D.碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它形成σ鍵12.下列各組分子中,都屬于含極性鍵的非極性分子的是()A.CO2H2SB.C2H4CH4C.C60C2H4D.NH3HCl13.氯化硼的熔點(diǎn)為-107℃,沸點(diǎn)為12.5℃,在其分子中鍵與
6、鍵之間的夾角為120o,它能水解,有關(guān)敘述正確的是()A.氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電B.氯化硼加到水中使溶液的pH升高C.氯化硼分子呈正三角形,屬非極性分子D.氯化硼遇水蒸氣會(huì)產(chǎn)生白霧14.三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形,下列關(guān)于三氯化磷分子空間構(gòu)型理由的敘述,不正確的是()A.PCl3分子中三個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng),鍵角都相等B.PCl3分子中的P-Cl鍵屬于極性共價(jià)鍵C.PCl3分子中三個(gè)共價(jià)鍵鍵能,鍵角均相等D.PCl3是非極性分子15.實(shí)驗(yàn)測(cè)得BeCl2為共價(jià)化合物,兩個(gè)Be—Cl鍵間的夾角為18
7、0°。由此可見(jiàn),BeCl2屬于()A.由極性鍵構(gòu)成的極性分子B.由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C.由非極性鍵構(gòu)成的極性分子D.由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子16.關(guān)于氫鍵,下列說(shuō)法正確的是()A.每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵B.冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵C.DNA中的堿基互補(bǔ)配對(duì)是通過(guò)氫鍵來(lái)實(shí)現(xiàn)的D.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物,這是由于氫鍵所致17.下列分子或離子中不能跟質(zhì)子結(jié)合的是()A.NH3B.H2OC.Ca2+D.NH4+18.據(jù)權(quán)威刊物報(bào)道,1996年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)H3分子。甲、乙、丙、丁四位學(xué)生對(duì)此報(bào)道的認(rèn)識(shí)正確的是
8、()A.甲認(rèn)為上述發(fā)現(xiàn)絕對(duì)不可能,因?yàn)镠3分子違背了共價(jià)鍵理論B.乙認(rèn)為宇宙中還可能存在另一種氫單質(zhì),因?yàn)闅湓赜腥N同位素必然有三種同素異形體C.丙認(rèn)為H3分子實(shí)質(zhì)上是H2分子與H+以特殊共價(jià)鍵結(jié)合的產(chǎn)物,應(yīng)寫(xiě)成H3+D.丁認(rèn)為如果上述的發(fā)現(xiàn)存在,則證明傳統(tǒng)的價(jià)鍵理論有一定的局限性有待繼續(xù)發(fā)展三、填空