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《中等難度選擇題期末復(fù)習(xí)》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、2012屆高三化學(xué)第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)必須關(guān)注的必考選擇題1、設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A、標準狀況下，22.4L二氯甲烷中含NA個分子B、常溫常壓下，6.4g甲醇中含共價鍵數(shù)目為0.8NAC、25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NAD、常溫常壓下，5.6g乙烯與丙烯的混合物中含碳原子數(shù)目為0.4NAE、標況下，22.4L氯氣與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAF、常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)生成0.2molO2時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA2、在下列溶液中，各組離子一定能夠大量
2、共存的是（）A、使甲基橙變黃的溶液：Na＋、ClO-、SO32-、K＋B、使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C、由水電離產(chǎn)生的c(H＋)=10-12mol·L-1的溶液：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-D、pH＝7的溶液：K＋、Al3+、SO42-、Cl-E、使苯酚變紫的溶液：K＋、Mg2＋、SCN－、ClO－F、滴加過量氨水后仍澄清的溶液：K＋、Cu2+、Ag+、NO3-3、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A、pH相等的①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③NH4HSO4溶液中，c(
3、NH4＋)的大?。孩伲舰?③B、常溫下，鹽酸和氨水混合溶液中（pH＝7,c(Cl-)＝0.1mol·L—1），則：c(NH4＋)＝c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(H＋)＝c(OH－)C、向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L－1NaOH溶液：c(CO32-－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)D、將0.1molNH3通入水中配成1L溶液：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝0.1mol·L—1E、0.1mol·L－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：c(Na＋)＝2c(A2－)＋c
4、(HA－)＋c(H2A)F、向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：2c(SO)＞c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋)G、0.2mol/LNaAc溶液和0.1mol/LHCl溶液等體積混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(Ac－)＞c(H＋)＞c(OH－)4、下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（）A、向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O－→2C6H5OH+CO32－B、硫化鈉的水解：S2－＋2H2O=H2S+2OH－C、用銅電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H
5、2O=2Cu＋4H＋＋O2↑D、FeSO4酸性溶液中加入H2O2：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OE、FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－F、硫氫化鈉溶液中滴入硫酸銅溶液：S2－＋Cu2＋＝CuS↓5、下列有關(guān)實驗的敘述中，正確的是()向AgCl飽和溶液中滴加KI溶液產(chǎn)生黃色沉淀，說明酸性Ksp：AgI＞AgClB.淀粉和稀H2SO4混合加熱后，再加新制的Cu(OH)2懸濁液加熱至沸騰，無磚紅色固體生成，說明淀粉沒有水解C.鑒別Al(NO3)3、AgNO3、KNO3三種溶液
6、可選用氨水D.右圖裝置可用于制備少量的氨氣6、下列有關(guān)實驗原理、裝置、操作或結(jié)論的描述中，不正確的是(有關(guān)裝置中的夾持儀器略去未畫)()7、某儲能電池原理如右圖，溶液中c(H＋)＝2.0mol·L－1，陰離子為SO，a、b均為惰性電極，充電過程中左槽溶液顏色由藍色變?yōu)辄S色，下列敘述正確的是()A.當右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙珪r，電池中能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.充電過程中，a極反應(yīng)式為VO2＋－e－＋H2O===VO2＋＋2H＋C.儲能電池的電解質(zhì)溶液中a、b兩極間通過電子的定向移動形成閉合回路D.放電過程中，當轉(zhuǎn)移的電
7、子數(shù)為6.02×1023時，共有1.0molH＋從右槽遷移進入左槽8、短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，C原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，A和D同主族，E原子最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相等。則A、原子半徑：E>D>CB、C與D的化合物中離子數(shù)比為2：1C、B、C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：B>CD、A、D形成的化合物與B、C形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型相同9、氨基甲酸銨置于容積恒定的密閉容器中，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)?？膳袛嘣?/p>
8、反應(yīng)已經(jīng)達平衡的是______。A．B．密閉容器中總壓強不變C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
