《高化學(xué)王霞霞》PPT課件

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1、課題：鋁的化合物—?dú)溲趸X教學(xué)目標(biāo)：1、通過實(shí)驗(yàn)探究制備Al(OH)3的方法和Al(OH)3的性質(zhì)2、培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的探究方法和科學(xué)思維重難點(diǎn)：Al(OH)3的性質(zhì)和鋁三角的基本圖象氫氧化鋁實(shí)驗(yàn)：制取氫氧化鋁：1、制備試劑：氨水、NaOH溶液、AlCl3溶液、鹽酸溶液操作：在兩支試管里分別加入1mlAlCl3溶液，往其中加入氨水或NaOH溶液（所加的量由學(xué)生自己控制），觀察現(xiàn)象，記錄現(xiàn)象。AlCl3+3NH3·H2O=Al（OH）3?+3NH4ClAlCl3+3NaOH=Al（OH）3?+3NaCl氫氧化鋁是白色

2、膠狀沉淀，它能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素。與強(qiáng)酸反應(yīng)Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O與強(qiáng)堿反應(yīng)Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O（偏鋁酸鈉）結(jié)論：氫氧化鋁既能跟酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，所以氫氧化鋁是兩性氫氧化物。注意：Al(OH)3不能溶于較弱的酸和弱堿2、兩性Al(OH)3是醫(yī)用的胃酸中和劑中的一種，它的堿性不強(qiáng)，不至于對(duì)胃壁產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激或腐蝕作用，但卻可以與酸反應(yīng)，使胃液酸度降低，起到中和過多胃酸的作用。3、不穩(wěn)定性：氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解。?2Al(

3、OH)3＝Al2O3＋3H2O這是工業(yè)上制取純凈氧化鋁的方法。Al3+Al(OH)33OH-AlO2-OH-3H+H++H2O4OH-4H+“鋁三角”1.怎樣以AlCl3溶液為原料制取Al(OH)3？2.怎樣以NaAlO2溶液為原料制取Al(OH)3？[思考]有關(guān)鋁三角的基本圖象：1、鋁鹽溶液和氨水的反應(yīng)原理：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+n沉淀nNH3?H2O32、在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液原理：Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+

4、2H2On沉淀nNaOH344、向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液n沉淀nHCl14原理：H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O3、向偏鋁酸鹽溶液中通入CO2原理：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-n沉淀nCO21/25、向氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中加足量的氫氧化鈉原理：氫氧化鈉先與氯化鎂和氯化鋁反應(yīng)，生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁溶解，但氫氧化鎂不溶。n沉淀nNaOH氫氧化鎂氫氧化鋁1、實(shí)驗(yàn)室制備Al(OH)3最好用（

5、）A．Al2O3和稀鹽酸B．Al2O3和水C．Al2(SO4)3和KOHD．AlCl3和氨水練習(xí)作業(yè)：1.向100ml1molLAlCl3溶液中加入KOH溶液，充分反應(yīng)后得到3.9g沉淀，則KOH的物質(zhì)的量為多少？2.向100ml0.1molLAlCl3溶液中加入1molLNaOH溶液，充分反應(yīng)后得到0.26g沉淀，則加入NaOH的體積為多少ml？小結(jié)：氫氧化鋁的性質(zhì)和制備：氫氧化鋁的制備：可溶性的鋁鹽與氨水來制