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《水的電離和溶液的酸堿性》由會(huì)員上傳分享,免費(fèi)在線閱讀,更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第二節(jié)水的電離與溶液的酸堿性[目的]:1.使學(xué)生了解水的電離和水的離子積;2.使學(xué)生了解溶液的酸堿性與pH的關(guān);3.通過水的離子積和溶液酸堿性等內(nèi)容的教學(xué),對(duì)學(xué)生進(jìn)行矛盾的對(duì)立統(tǒng)一、事物間的相互關(guān)系和相互制約等辨證唯物主義觀點(diǎn)的教育。[重點(diǎn)]:①水的離子積,溶液酸堿性和溶液pH值的關(guān)系;②酸堿中和滴定的原理、儀器、步驟、指示劑。[難點(diǎn)]:水的離子積;pH計(jì)算、誤差分析等。2021/9/12.水是不是電解質(zhì)?思考與交流1、研究電解質(zhì)溶液時(shí)往往涉及溶液的酸堿性,而酸堿性與水的電離有密切的關(guān)系。那么水
2、是如何電離的呢?探究實(shí)驗(yàn)``精確的純水導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)精確的純水導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)GG現(xiàn)象:指針擺動(dòng)不亮結(jié)論:水是電解質(zhì)極弱H2O+H2OH3O++OH-H2OH++OH-能發(fā)生電離微弱靈敏電流計(jì)燈泡探究實(shí)驗(yàn)``2021/9/1H2O+H2OH3O++OH-簡(jiǎn)寫為:H2OH++OH-一.水的電離:水是極弱的電解質(zhì),那么多少個(gè)水分子才有1個(gè)電離?1L25℃的水里只有10-7molH2O分子發(fā)生電離55.6×107個(gè)(水電離出的H+、OH-濃度相等)實(shí)驗(yàn)測(cè)定:25℃C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L100℃C(H+)=C(OH-
3、)=1×10-6mol/L思考:既然一定溫度下純水中C(H+)和C(OH-)濃度是定值,那么乘積呢?想一想?2021/9/1K.=c(H+).c(OH-)c(H2O)Kw=c(H+).c(OH-)其中常數(shù)K與常數(shù)c(H2O)的積記為Kw,稱為水的離子積常數(shù),簡(jiǎn)稱為離子積已知K電離=c(H+)×c(OH-)c(H2O)H2OH++OH-Kw室溫下55.6molH2O中有1×10-7molH2O電離,因此c(H2O)可視為常數(shù)。c(H2O)注:c(H2O)=1L1000g18g·mol-12021/9/1Kw=C(H+)·C(
4、OH-)1.Kw在一定溫度下是個(gè)常數(shù),一般不寫單位2.常溫(25℃)Kw=1×10-14,100℃時(shí)Kw=1×10-123.溫度升高,Kw變大(為什么?)2.水的離子積(常數(shù)):(1)定義:在一定溫度下,水(稀溶液)中H+與OH-濃度的乘積,用Kw表示。溫度0℃20℃25℃50℃90℃100℃Kw1.14×10-156.81×10-151×10-145.47×10-143.8×10-131×10-12結(jié)論(定值)(省去單位)(2)影響KW的因素KW只與溫度有關(guān)(與濃度無關(guān)):溫度升高,KW值增大如:25℃KW=10-141
5、00℃KW=10-12注意:對(duì)于中性水,盡管溫度升高Kw增大,電離程度增大,但仍是中性。溫度升高時(shí)Kw增大,所以說Kw時(shí)要強(qiáng)調(diào)溫度。2021/9/1加入酸:增大減少平衡逆向移動(dòng)但Kw保持不變H2OH++OH-C(H+)C(OH-)問題與討論1.在水中加入強(qiáng)酸(HCl)后,對(duì)水的電離平衡有何影響?水的離子積是否發(fā)生改變?加入堿:C(H+)減小增大平衡逆向移動(dòng)但Kw保持不變H2OH++OH-C(H+)C(OH-)2.在水中加入強(qiáng)堿(NaOH)后,對(duì)水的電離平衡有何影響?水的離子積是否發(fā)生改變?升溫呢?問題與討論升高溫度:平衡正
6、向移動(dòng)C(H+)和C(OH-)都增大Kw增大(正反應(yīng)吸熱)H2OH++OH-二、影響水的電離平衡的因素改變條件平衡移動(dòng)方向電離程度c(H+)c(OH-)c(H+)和c(OH-)大小比較Kw升高溫度通入少量HCl氣體加入少量NaOH固體加入少量NaCl固體加入少量Na增大增大增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小正向移動(dòng)正向移動(dòng)逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)不移動(dòng)不變不變不變不變不變不變不變大于小于等于小于等于減小2021/9/1二、影響水的電離平衡的因素1.酸2.堿3.溫度抑制水的電離,Kw保持不變升高溫度促進(jìn)水的電離,Kw增大注意(
7、1)Kw是一個(gè)溫度函數(shù),只隨溫度的升高而增大,與c(H+)、c(OH-)無關(guān).(2)Kw適用于一定溫度下任何稀的電解質(zhì)溶液(3)在任何水溶液中,均存在水的電離平衡,也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。任何水溶液中都存在Kw=c(H+).c(OH-)且25℃時(shí)Kw=1×10-14。問題與討論3.在酸堿溶液中,水電離出來的C(H+)和C(OH-)是否相等?4.100℃時(shí),純水中水的離子積為10-12,求C(H+)為多少?此時(shí)溶液為酸性、堿性還是中性?任何水溶液中水電離出來的c(H+)始終等于水電離出來的c(OH-)結(jié)論C
8、(H+)=10-6mol/L仍為中性1.水的電離過程為H2OH++OH-,在不同溫度下其離子積為KW25℃=1×10-14,KW35℃=2.1×10-14。則下列敘述正確的是:A、c(H+)隨著溫度的升高而降低B、在35℃時(shí),純水中c(H+)>c(OH-)C、水的電離常數(shù)K25℃>K35℃D、水的電離是