《水的電離和溶液的酸堿性》教學(xué)設(shè)計(jì)1

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1、第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性教學(xué)目標(biāo)知識(shí)技能：了解水的離子積的含義；掌握［H+］和［OH-］與溶液酸堿性的關(guān)系；初步學(xué)會(huì)有關(guān)水的離子積的簡(jiǎn)單計(jì)算。能力培養(yǎng)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力和發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、思考問(wèn)題的能力；通過(guò)指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本有關(guān)內(nèi)容，培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力；通過(guò)質(zhì)疑和問(wèn)題討論，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力和歸納、總結(jié)、概括知識(shí)的能力?？茖W(xué)思想：通過(guò)水的離子積和溶液酸堿性等內(nèi)容的教學(xué)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行矛盾的對(duì)立統(tǒng)一、事物間的相互聯(lián)系和相互制約、透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)等辯證唯物主義教育。科學(xué)品質(zhì)：通過(guò)討論式教學(xué)，建立生動(dòng)活潑的學(xué)習(xí)氛圍，從而激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情

2、感；培養(yǎng)學(xué)生自信心和嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度?？茖W(xué)方法：1．觀察、實(shí)驗(yàn)法；2．科學(xué)抽象法。重點(diǎn)、難點(diǎn)?水的離子積常數(shù)的概念；溶液酸堿性與[H+]和[OH-]的關(guān)系。教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖?【復(fù)習(xí)提問(wèn)】（投影）醋酸是弱酸，在溶液中存在如下電離平衡；CH3COOHCH3COO-+H+，當(dāng)改變以下外界條件：①加少量鹽酸；②加適量水；③適當(dāng)加熱，對(duì)醋酸的電離平衡和電離度有什么影響？回答：CH3COOHCH3COO＋H+，①加入鹽酸，上述平衡逆向移動(dòng)，電離度減小；②加水，平衡正向移動(dòng)，電離度增大；③加熱，平衡正向移動(dòng)，電離度增大。復(fù)習(xí)鞏固上節(jié)

3、知識(shí)，為新知識(shí)的學(xué)習(xí)做認(rèn)知準(zhǔn)備?！疽搿亢芏嚯娊赓|(zhì)溶液都顯一定的酸堿性，這不僅僅與溶液中的溶質(zhì)有關(guān)，而且與溶劑水的電離也有著密切的關(guān)系，今天我們學(xué)習(xí)的內(nèi)容是水的電離和溶液的pH。認(rèn)真聽講并思考。給出學(xué)習(xí)目標(biāo)，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣?！景鍟恳?、水的電離??【引言】通過(guò)初中化學(xué)的學(xué)習(xí)，認(rèn)識(shí)到純水是不導(dǎo)電的，那么純水是不是絕對(duì)不導(dǎo)電呢？下面我們做一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證一下。?教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖?【演示】水的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)觀察：①燈泡有何變化？②靈敏電流計(jì)有何變化？實(shí)驗(yàn)完畢，請(qǐng)一位同學(xué)描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。描述現(xiàn)象：①燈泡不亮；②靈敏電流計(jì)指針有偏轉(zhuǎn)。培

4、養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)的能力和發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、思考問(wèn)題的能力。針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)，組織學(xué)生討論問(wèn)題?！居懻摗?．通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得出什么結(jié)論？2．導(dǎo)電性強(qiáng)弱是由什么決定的？純水導(dǎo)電性微弱，這意味著什么？3．水中的離子是什么？怎么來(lái)的？為什么濃度?。俊局v述】通過(guò)討論，我們認(rèn)識(shí)到，純水能微弱導(dǎo)電這一現(xiàn)象的本質(zhì)是：水是極弱的電解質(zhì)?！景鍟?．水是極弱的電解質(zhì)H2O＋H2OH3O+＋OH-或H2OH+＋OH-回答：純水能微弱導(dǎo)電。回答：導(dǎo)電性強(qiáng)弱是由溶液中離子濃度大小決定的，純水導(dǎo)電性微弱意味著純水中的離子濃度很小?；卮穑核陨砟茈婋x出H+和OH－，但其電離程度微弱

5、，所以純水中離子濃度很小。認(rèn)真記錄板書內(nèi)容，邊寫邊思考。①培養(yǎng)學(xué)生由感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)的能力。②讓學(xué)生學(xué)會(huì)從宏觀到微觀、通過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的方法。掌握水電離方程式的兩種寫法?！局v述】由水的電離方程式可看出，溫度一定時(shí)，純水中［H+］和［OH-］濃度一定相等。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，25℃時(shí)，純水中，［H+］=［OH－］=1×10－7傾聽、領(lǐng)悟。認(rèn)真閱讀概念的內(nèi)容并劃線，思考提出的問(wèn)題。分析：應(yīng)強(qiáng)調(diào)以下兩點(diǎn)：①一定溫度；②[H＋]和[OH－]的乘積是一個(gè)常數(shù)（簡(jiǎn)稱水的離子積，用Kw表示）。引出水的離子積概念。①培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力。②指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)概念時(shí)

6、，要抓住要點(diǎn)，剖析關(guān)鍵詞語(yǔ)，深刻理解概念的內(nèi)涵，不要死記硬背定義。培養(yǎng)學(xué)生良好的思維方式，掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。mol／L。既然濃度是定值，那么乘積呢？一定是定值，我們把一定溫度下，這兩種離子濃度的乘積稱為水的離子積常數(shù)?！景鍟?．水的離子積常數(shù)（1）概念：指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本第37頁(yè)，并在概念內(nèi)容的下面劃線?！驹O(shè)問(wèn)】在水的離子積概念上，應(yīng)強(qiáng)調(diào)哪些內(nèi)容？?教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖?【再問(wèn)】為什么必須強(qiáng)調(diào)一定溫度？【評(píng)價(jià)】?jī)晌煌瑢W(xué)分析的很好。學(xué)習(xí)概念時(shí)，只有抓住其要點(diǎn)，理解其內(nèi)涵，才能真正掌握并準(zhǔn)確運(yùn)用概念?！景鍟縯℃Kw=[H+]×[OH－]回

7、答：水是弱電解質(zhì)，其電離平衡受溫度影響。?【講述】科學(xué)家通過(guò)多次實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，一定溫度下，在稀酸、稀堿或中性鹽溶液中[H+]與[OH-]的乘積也是一個(gè)常數(shù)，且數(shù)值與純水中的相同。那么，水的離子積適用于哪些范圍呢？【板書】（2）適用范圍：純水、稀酸、稀堿、鹽的水溶液。歸納：水的離子積適用于純水和稀酸、稀堿、鹽的水溶液。了解概念的外延，加深對(duì)概念的理解?！咎釂?wèn)】影響水的離子積的因素有哪些？【追問(wèn)】改變溫度對(duì)水的離子積有何影響？【板書】（3）影響因素：溫度升高，Kw增大?！靖卑鍟?5℃純水中：Kw=[H+]×[OH-]=1×10－7×1×10－7=1

8、×10-14100℃純水中：Kw=［H+］×[OH-]=1×10－6×1×10回答：溫度可影響Kw。分析：水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度，有利于平衡向電離方向移動(dòng)，使