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《3.2.1水的電離和溶液酸堿性（1）》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在應(yīng)用文檔-天天文庫。
1、第二節(jié)水的電離和溶液酸堿性（第一課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.理解水的電離、水的電離平衡，了解水的離子積Kw的含義2.掌握c(H+)和c(OH-)與溶液酸堿性的關(guān)系；初步學(xué)會有關(guān)水的離子積的簡單計(jì)算?！局攸c(diǎn)、難點(diǎn)】：水的離子積，c(H+)、c(OH-)與溶液酸堿性的關(guān)系?！緩?fù)習(xí)】醋酸是弱酸，在溶液中存在如下電離平衡；CH3COOHCH3COO-+H+，當(dāng)改變以下外界條件：①加少量鹽酸；②加適量水；③適當(dāng)加熱，分別對醋酸的電離平衡有什么影響？【學(xué)習(xí)過程】[探究1]：用靈敏電流計(jì)測定純水的導(dǎo)電性?，F(xiàn)象：靈敏電流
2、計(jì)指針有微弱的偏轉(zhuǎn)。說明：能導(dǎo)電，但極微弱。結(jié)論：水分子能夠發(fā)生電離，水分子發(fā)生電離后產(chǎn)生的離子分別是H3O+和OH―，發(fā)生電離的水分子所占比例很小。水是一種極弱電解質(zhì)，存在有電離平衡：一、水的電離水是一種極弱電解質(zhì)，電離方程式可表示為：或簡寫成：寫出水的電離常數(shù)表達(dá)式：與化學(xué)平衡一樣，當(dāng)電離達(dá)到平衡時(shí)，電離產(chǎn)物H＋和OH―濃度之積與未電離的H2O的濃度之比也是一個(gè)常數(shù)。2．水的離子積常數(shù)：在25℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得1L純水只有molH2O電離，因此純水中c（H＋）＝c（OH－）＝mol/L。電離前后，H
3、2O的物質(zhì)的量幾乎不變，c（H2O）可以看做是個(gè)常數(shù)，常數(shù)乘以常數(shù)必然為一個(gè)新的常數(shù)，用表示，即為水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積。t℃ Kw=c（H+）·c（OH—）由于250C時(shí)，c（H+）=c（OH—）=1×10-7mol/L所以250C時(shí)，Kw=c（H+）·c（OH—）=[來源:學(xué)科網(wǎng)]3、影響水的電離平衡的因素[探究2]：觀察下表的數(shù)據(jù)：t(℃)0102025405090100Kw/10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0從以上數(shù)據(jù)中發(fā)現(xiàn)什么遞變規(guī)律？
4、以上數(shù)據(jù)說明溫度與水的電離程度之間存在什么關(guān)系？[小結(jié)]：在H2OH++OH-中：升高溫度，水的電離程度______，水的電離平衡向____移動(dòng)，Kw_____。降低溫度，水的電離程度______，水的電離平衡向____移動(dòng)，Kw_____?！窘Y(jié)論】溫度越高，Kw；Kw在一定溫度下是個(gè)。水的電離是一個(gè)過程，升高溫度，水的電離。對于中性水，盡管Kw,電離度增大，但仍是性水。（填：酸、堿、中）注意：水的離子積常數(shù)雖然是定值，但它是相對的，當(dāng)外界條件改變時(shí)，這一數(shù)值要發(fā)生變化。如不指明溫度，一律按常溫(2
5、50C)考慮（即Kw按1×10-14計(jì)算）。[探究3]：比較下列情況下，對于溫度不變時(shí)電離平衡 H2OH++OH-中C(H+)和C(OH—)的值或變化趨勢。c(H+)c(OH-)c(H+)與c(OH-)大小比較Kw[來源:學(xué)_科_網(wǎng)]酸堿性水的電離平衡蒸蒸餾水[來源:Zxxk.Com][來源:學(xué)科網(wǎng)]餾水加酸后加堿后1、在上述不同情況下，Kw是否變化？為什么？2、有哪些方法可以抑制水的電離？【結(jié)論】：①KW不僅適用于純水，還適用于酸性或堿性的稀溶液，不管是哪種溶液均有：C(H＋)水==C(OH―)水
6、KW==C(H＋)溶液·C(OH―)溶液②水中加酸或堿均抑制水的電離，但由水電離出的c（H+）與c（OH—）總是相等。③任何電解質(zhì)溶液中，H+與OH—總是共存，c(H+)與c(OH—)此增彼長，且Kw=c(H+)·c(OH—)不變④判斷溶液酸堿性強(qiáng)弱的依據(jù)是什么？溶液的酸堿性：酸性溶液：c(H+)______c(OH—)，c(H+)______1.0×10-7mol/L堿性溶液：c(H+)______c(OH—)，c(H+)______1.0×10-7mol/L中性溶液：c(H+)______c(O
7、H—)，c(H+)______1.0×10-7mol/L二、溶液的酸堿性與溶液中c(H+)、c(OH-)的關(guān)系【思考】酸性溶液中是否有OH-存在？堿性溶液中是否有H+存在？純水中，c(H+)、c(OH-)均來自于水的電離，在酸性、堿性溶液中，c(H+)、c(OH-)來自于哪里？【探究4】比較下列情況下，溶液中c(H+)和c(OH-)的值。水電離出c(H+)水電離出c(OH-)酸電離出c(H+)堿電離出c(OH-)純水————0.1mol/L鹽酸——0.1mol/LNaOH——【結(jié)論】：鹽酸中，由HC
8、l電離產(chǎn)生的c(H+)遠(yuǎn)遠(yuǎn)純水電離產(chǎn)生的c(H+)，溶液中c(H+)仍以鹽酸為主，而水電離出的H+因?yàn)樘俣缓雎圆挥?jì)。所以Kw=c(H+)·c(OH-)中，c(H+)為電離出的c(H+)，c(OH-)為電離出的c(OH-)。同理，氫氧化鈉溶液中Kw=c(H+)·c(OH-)中，c(OH-)為電離出的c(OH-)，c(H+)為電離出的c(H+)?！锴矣伤婋x出的c(H+)=c(OH-)?！揪毩?xí)1】：（1）常溫下，濃度為1×10-5mol/L的鹽酸溶液中，由水電離產(chǎn)生的
