共價(jià)鍵的類(lèi)型

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1、課題：第二章　第一節(jié)　共價(jià)鍵（1）[來(lái)源:Z_xx_k.Com]授課班級(jí)[來(lái)源:學(xué),科,網(wǎng)Z,X,X,K][來(lái)源:學(xué)

2、科

3、網(wǎng)Z

4、X

5、X

6、K]課時(shí)教學(xué)目的知識(shí)與技能1.復(fù)習(xí)化學(xué)鍵的概念，能用電子式表示常見(jiàn)物質(zhì)的離子鍵或共價(jià)鍵的形成過(guò)程。2.知道共價(jià)鍵的主要類(lèi)型δ鍵和π鍵。3.說(shuō)出δ鍵和π鍵的明顯差別和一般規(guī)律。過(guò)程與方法學(xué)習(xí)抽象概念的方法：可以運(yùn)用類(lèi)比、歸納、判斷、推理的方法，注意各概念的區(qū)別與聯(lián)系，熟悉掌握各知識(shí)點(diǎn)的共性和差異性。情感態(tài)度價(jià)值觀使學(xué)生感受到：在分子水平上進(jìn)一步形成有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本觀念，能從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角解釋分子的某些性質(zhì)，并預(yù)測(cè)物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)，體驗(yàn)科學(xué)的魅力，

7、進(jìn)一步形成科學(xué)的價(jià)值觀。重點(diǎn)σ鍵和Π鍵的特征和性質(zhì)難點(diǎn)σ鍵和Π鍵的特征知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書(shū)設(shè)計(jì)第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價(jià)鍵一、共價(jià)鍵1.共價(jià)鍵的形成條件：(1)兩原子電負(fù)性相同或相近(2)一般成鍵原子有未成對(duì)電子(3)成鍵原子的原子軌道在空間上發(fā)生重疊2.共價(jià)鍵的本質(zhì)：成鍵原子相互接近時(shí)，原子軌道發(fā)生重疊，自旋方向相反的未成對(duì)電子形成共用電子對(duì)，兩原子核間的電子云密度增加，體系能量降低3.共價(jià)鍵的類(lèi)型（1）σ鍵：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵電子云的圖形不變，這種特征稱(chēng)為軸對(duì)稱(chēng)。如H-H鍵。類(lèi)型：s—sσ、s—pσ、p—pσ等特點(diǎn)：肩并肩、兩塊組成、鏡像對(duì)稱(chēng)、容易斷裂

8、。（2）π鍵：由兩個(gè)原子的p電子“肩并肩”重疊形成。（3）價(jià)鍵軌道：由原子軌道相互重疊形成的σ鍵和π鍵（4）判斷共價(jià)鍵類(lèi)型規(guī)律：共價(jià)單鍵是σ鍵；而共價(jià)雙鍵中有一個(gè)σ鍵，另一個(gè)是π鍵；共價(jià)三鍵由一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵組成4.共價(jià)鍵的特征(1)飽和性(2)方向性教學(xué)過(guò)程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng)[復(fù)習(xí)]1、必修中學(xué)過(guò)共價(jià)鍵概念。2、原子軌道、電子云概念。[過(guò)渡]通過(guò)已學(xué)過(guò)的知識(shí)，我們知道元素原子形成共價(jià)鍵時(shí)，共用電子對(duì)，因?yàn)殡娮釉诤送庖欢臻g運(yùn)動(dòng)，所以電子云要發(fā)生重疊，它們又是通過(guò)怎樣方式重疊，形成共價(jià)鍵的呢？[板書(shū)]第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價(jià)鍵[隨堂練習(xí)]共價(jià)鍵是常見(jiàn)化學(xué)鍵之

9、一，它的本質(zhì)是在原子之間形成共用電子對(duì)你能用電子式表示H2、HCl、C12分子的形成過(guò)程嗎?［投影］HCl的形成過(guò)程：［講］按共價(jià)鍵的共用電子對(duì)理論，不可能有H3。、H2Cl和Cl3分子，這表明共價(jià)鍵具有飽和性。我們學(xué)過(guò)電子云和原子軌道。如何用電子云和原子軌道的概念來(lái)進(jìn)一步理解共價(jià)鍵呢用電子云描述氫原子形成氫分子的過(guò)程如圖2—l所示［探究］兩個(gè)成鍵原子為什么能通過(guò)共用電子對(duì)相結(jié)合呢？[板書(shū)]一、共價(jià)鍵［投影］［板書(shū)］1、共價(jià)鍵的形成條件：(1)兩原子電負(fù)性相同或相近(2)一般成鍵原子有未成對(duì)電子(3)成鍵原子的原子軌道在空間上發(fā)生重疊2.共價(jià)鍵的本質(zhì)：成鍵原子相互接近時(shí)，原子軌道發(fā)生重

10、疊，自旋方向相反的未成對(duì)電子形成共用電子對(duì)，兩原子核間的電子云密度增加，體系能量降低[講]兩個(gè)1s1相互靠攏→電子云相互重疊→形成H2分子的共價(jià)鍵H-H。電子云在兩個(gè)原子核間重疊，意味著電子出現(xiàn)在核間的概率增大，電子帶負(fù)電，因而可以形象地說(shuō)，核間電子好比在核間架起一座帶負(fù)電的橋梁，把帶正電的兩個(gè)原子核“黏結(jié)”在一起了。[投影]氫原子形成氫分子的電子云描述(s—sσ)[板書(shū)]3、共價(jià)鍵的類(lèi)型（1）σ鍵：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵電子云的圖形不變，這種特征稱(chēng)為軸對(duì)稱(chēng)。如H-H鍵。[設(shè)問(wèn)]H2分子里的σ鍵是由兩個(gè)s電子重疊形成的，可稱(chēng)為“s—sσ鍵”。s電子和p電子，

11、p電子和p電子重疊是否也能形成σ鍵呢?[講]我們看一看HCl和C12中的共價(jià)鍵，HCl分子中的共價(jià)鍵是由氫原子提供的未成對(duì)電子ls的原子軌道和氯原子提供的未成對(duì)電子3p的原子軌道重疊形成的，而C12分子中的共價(jià)鍵是由2個(gè)氯原子各提供土個(gè)未成對(duì)電子3p的原子軌道重疊形成的。[投影]圖2—2H—C1的s—pσ鍵和C1一C1的p—pσ鍵的形成[講]未成對(duì)電子的電子云相互靠攏→電子云相互重疊→形成共價(jià)鍵單鍵的電子云圖象。[板書(shū)]類(lèi)型：s—sσ、s—pσ、p—pσ等。［講］形成σ鍵的原子軌道重疊程序較大，故σ鍵有較強(qiáng)的穩(wěn)定性。共價(jià)單鍵為σ鍵，共價(jià)雙鍵和叁鍵中存在σ鍵(通常含一個(gè)σ鍵)[投影]p電

12、子和p電子除能形成σ鍵外，還能形成π鍵(如圖2-3)[板書(shū)]（2）π鍵：由兩個(gè)原子的p電子“肩并肩”重疊形成。[講]對(duì)比兩個(gè)p電子形成的σ鍵和π鍵可以發(fā)現(xiàn)，σ鍵是由兩個(gè)原子的p電子“頭碰頭”重疊形成的；而π鍵是由兩個(gè)原子的p電子“肩并肩”重疊形成的π鍵的電子云形狀與σ鍵的電子云形狀有明顯差別：每個(gè)π鍵的電子云由兩塊組成，分別位于由兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為鏡像，這種特征稱(chēng)為鏡像對(duì)稱(chēng)。π鍵與σ鍵不同，σ