共價鍵的類型.ppt

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1、1Chapter2Structureandpropertyofmaterials共價鍵的類型回顧s軌道、p軌道的空間伸展方向。根據(jù)研究發(fā)現(xiàn)，成鍵原子軌道在重疊時，沿軸線方向重疊程度最大。重疊程度越大，形成的共價鍵越穩(wěn)定。問題探究一S球形紡錘形P問題探究二1、氮?dú)夂茈y與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請你寫出氮分子的電子式和結(jié)構(gòu)式2、分析氮分子中氮原子的軌道是如何重疊形成化學(xué)鍵的？zzyyxσNNπzπy1、σ鍵原子軌道沿核間連線方向以“頭碰頭”方式互相重疊導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的概率增大而形成的共價鍵共價鍵的類型一、按軌道重疊方式分：σ鍵和π鍵相互靠攏(1)s-sσ鍵

2、的形成(2)s-pσ鍵的形成未成對電子的電子云相互靠攏電子云相互重疊HCl未成對電子的電子云相互靠攏電子云相互重疊(3)p-pσ鍵的形成S-S重疊S-P重疊P-P重疊小結(jié):σ鍵成鍵方式“頭碰頭”特點(diǎn)：軸對稱(即以形成化學(xué)鍵的兩原子核為連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價鍵電子云的圖形不變)2.π鍵的形成兩個原子相互接近電子云重疊π鍵的電子云?鍵特點(diǎn):兩個原子軌道以平行或“肩并肩”方式重疊；原子重疊的部分分別位于兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為鏡像，稱為鏡像對稱N2分子的形成（p-pσ鍵和p-pπ鍵）由于?鍵重疊程度要比?鍵小,所

3、以?鍵的強(qiáng)度要比?鍵小。zzyyxxzzxPz－Pzπ鍵σNNπzπyσ鍵與π鍵的判斷一般來說：共價單鍵為σ鍵；共價雙鍵中有一個σ鍵，另一個是π鍵。如：CH2=CH2；共價三鍵由一個σ鍵和兩個π鍵組成。乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價鍵分別由幾個σ鍵和幾個π鍵組成？思考乙烷：個σ鍵乙烯：個σ鍵個π鍵乙炔：個σ鍵個π鍵75132乙烯、乙炔分子中軌道重疊方式示意圖問題探究二1、氮?dú)夂茈y與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請你寫出氮分子的電子式和結(jié)構(gòu)式2、分析氮分子中氮原子的軌道是如何重疊形成化學(xué)鍵的？3、閱讀P42“問題解決”，寫出乙烯、乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)的反應(yīng)方程式。按

4、重疊方式分析為什么乙烯、乙炔能使溴水褪色而乙烷不能？由此可得到什么結(jié)論？有機(jī)物中的共價鍵1、C–H是σ鍵。2、C—C是σ鍵。3、C=C一個σ鍵，一個π鍵。4、C≡Ｃ　一個σ鍵，兩個π鍵。乙烯、乙炔分子中C-Cσ鍵比較穩(wěn)定不容易斷裂，π鍵比較容易斷裂。歸納：σ鍵和π鍵的比較σ鍵π鍵成鍵方向電子云形狀牢固程度成鍵判斷規(guī)律“頭碰頭”“肩并肩”軸對稱鏡像對稱強(qiáng)度大，不易斷裂強(qiáng)度較小易斷裂共價單鍵是鍵，共價雙鍵中一個是鍵，另一個是鍵，共價三鍵中一個是鍵，另兩個為鍵σσπσπ73課堂練習(xí)拓展視野拓展視野苯分子中的共價鍵請大家看課本P46~P47的相應(yīng)內(nèi)容。問題探究三

5、1、根據(jù)氫原子和氟原子的核外電子排布，你知道F2和HF分子中形成的共價鍵有什么不同嗎？2、根據(jù)元素電負(fù)性的強(qiáng)弱，你能判斷F2和HF分子中共用電子對是否發(fā)生偏移嗎？相同不發(fā)生相同不同發(fā)生不同二、按鍵的極性分：極性鍵與非極性鍵1、非極性鍵：兩個成鍵原子吸引電子的能力（電負(fù)性），共用電子對偏移的共價鍵2、極性鍵：兩個成鍵原子吸引電子的能力（電負(fù)性），共用電子對偏移的共價鍵一般情況下，兩個成鍵原子間的電負(fù)性差值越大，形成的共價鍵的極性越強(qiáng)練習(xí)：1、指出Cl2、HCl、CO、N2、H2O、H2等分子中存在的共價鍵，并說明哪些是極性鍵，哪些是非極性鍵。2、根據(jù)電負(fù)性

6、大小，將C-H、N-H、O-H和F-H鍵按極性由強(qiáng)到弱的順序排列。交流與討論1、極性鍵：非極性鍵：HClCOH2OCl2N2H22、鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序：F—HO–HN—HC—H問題探究三1、根據(jù)氫原子和氟原子的核外電子排布，你知道F2和HF分子中形成的共價鍵有什么不同嗎？2、根據(jù)元素電負(fù)性的強(qiáng)弱，你能判斷F2和HF分子中共用電子對是否發(fā)生偏移嗎？3、在水溶液中，NH3能與H+結(jié)合生成NH4+，請用電子式表示Ｎ和Ｈ形成NH3的過程。討論NH3和H+是如何形成NH4+的？﹕HN﹕﹕﹕HHH－N→HHH氮原子有孤對電子，氫離子有空軌道。氨分子中各原子均達(dá)穩(wěn)

7、定結(jié)構(gòu)，為什么還能與氫離子結(jié)合？H+＋→﹕HNH﹕﹕﹕HH＋＋或共用電子對全部由氮原子提供。3、配位鍵由一個原子提供一對電子與另一個接受電子對的原子形成共價鍵，這樣的共價鍵成為配位鍵銨根離子和水合氫離子等是通過配位鍵形成的。﹕HO﹕﹕﹕H＋H+→﹕HOH﹕﹕﹕H＋﹕HN﹕﹕﹕HHH－N→HHH在銨根離子中，四個N－H鍵的鍵長、鍵能、鍵角均相等，表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)也完全相同。所以銨根離子通常用下式表示：H+＋→﹕HNH﹕﹕﹕HH＋或H－N－HHH＋＋非極性鍵、極性鍵與配位鍵的比較共價鍵鍵型特點(diǎn)形成條件示例非極性鍵極性鍵配位鍵共用電子對不發(fā)生偏移共用電子對偏向一

8、方原子共用電子對由一方提供相同非金屬元素原子的電子配對成鍵不同非金屬元素原子的電