《共價鍵的類型》PPT課件

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1、共價鍵的類型zzyyxσNNπzπy氮氣的化學性質(zhì)很不活潑，通常很難與其他物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)。請你寫出氮分子的電子式和結(jié)構(gòu)式，并分析氮分子中氮原子的軌道是如何重疊形成共價鍵的。問題探究一zzyyxσNNπzπy1、σ鍵原子軌道以“頭碰頭”方式互相重疊導致電子在核間出現(xiàn)的概率增大而形成的共價鍵一、共價鍵的類型㈠、σ鍵和π鍵相互靠攏s-ss-pp-p原子軌道以“肩并肩”方式相互重疊導致電子在核間出現(xiàn)的概率增大而形成的共價鍵2、π鍵σ鍵的常見類型有(1)s-s,(2)s-p,(3)p-p,請指出下列分子σ鍵所屬類型:A、HBrB、NH3C

2、、F2D、H2課堂練習s-ps-pp-ps-s2、已知π鍵可吸收紫外線，含π鍵物質(zhì)可做護膚品。請問下列物質(zhì)中哪些是含有π鍵的分子（）A.H2OB.CH4C.CO2D.C2H2課堂練習CD3、σ鍵和π鍵的比較σ鍵π鍵成鍵方向電子云形狀牢固程度成鍵判斷規(guī)律“頭碰頭”“肩并肩”軸對稱鏡像對稱強度大，不易斷裂強度較小易斷裂共價單鍵是鍵，共價雙鍵中一個是鍵，另一個是鍵，共價三鍵中一個是鍵，另兩個為鍵σσπσπ乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價鍵分別由幾個σ鍵和幾個π鍵組成？問題探究二乙烷：個σ鍵乙烯：個σ鍵個π鍵乙炔：個σ鍵個π鍵75132乙烯、

3、乙炔分子中軌道重疊方式示意圖問題探究三請寫出乙烯、乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)的反應(yīng)方程式。并思考：在乙烯、乙炔和溴發(fā)生的加成反應(yīng)中，乙烯、乙炔分子斷裂什么類型的共價鍵？π鍵的重疊程度小于σ鍵，所以π鍵不如σ鍵穩(wěn)定。問題探究四根據(jù)氫原子和氟原子的核外電子排布，你知道F2和HF分子中形成的共價鍵有什么不同嗎？根據(jù)元素電負性的強弱，你能判斷F2和HF分子中共用電子對是否發(fā)生偏移嗎？㈡、極性鍵和非極性鍵1、非極性鍵：兩個成鍵原子吸引電子的能力（電負性），共用電子對偏移的共價鍵相同不發(fā)生相同2、極性鍵：兩個成鍵原子吸引電子的能力（電負性），共用電

4、子對偏移的共價鍵不同發(fā)生不同3、一般情況下，同種元素的原子之間形成共價鍵，不同種元素的原子之間形成共價鍵。非極性極性4、在極性共價鍵中，成鍵原子吸引電子能力的差別越大，即電負性差值越大，共用電子對的偏移程度，共價鍵的極性。越大越大極性分子與非極性分子電荷分布均勻?qū)ΨQ的分子稱非極性分子，如氯分子。電荷分布不均勻?qū)ΨQ的分子稱極性分子，如氯化氫。非極性鍵非極性分子，如H2，O2，Cl2,N2.構(gòu)成極性鍵構(gòu)成非極性分子，如CO2，CH4,CCl4.極性分子，如HCl，H2O，NH3（分子空間結(jié)構(gòu)對稱）問題探究五在水溶液中，NH3能與H+結(jié)

5、合生成ＮＨ４＋請用電子式表示Ｎ和Ｈ形成ＮＨ３的過程并討論ＮＨ３和Ｈ＋是如何形成ＮＨ4+的？寫出氨與鹽酸反應(yīng)的化學方程式和離子方程式。﹕HN﹕﹕﹕HHH－N→HHH氮原子有孤對電子，氫離子有空軌道。NH3+HCl=NH4ClNH3+H+=NH4+氨分子中各原子均達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，為什么還能與氫離子結(jié)合？H+＋→﹕HNH﹕﹕﹕HH＋＋或共用電子對全部由氮原子提供。配位鍵銨根離子與水合氫離子等是通過配位鍵形成的。﹕HO﹕﹕﹕H＋H+→﹕HOH﹕﹕﹕H＋由一個原子提供一對電子與另一個接受電子對的原子形成共價鍵，這樣的共價鍵稱為配位鍵。﹕HN﹕﹕

6、﹕HHH－N→HHH在銨根離子中，四個N－H鍵的鍵長、鍵能、鍵角均相等，表現(xiàn)的化學性質(zhì)也完全相同。所以銨根離子通常用下式表示：H+＋→﹕HNH﹕﹕﹕HH＋或H－N－HHH＋＋1、關(guān)于乙醇分子的說法正確的是（）A、分子中共含有8個極性鍵B、分子中不含非極性鍵C、分子中只含σ鍵D、分子中含有1個π鍵C課堂練習課堂練習73課堂練習3、下列分子中含有非極性鍵的共價化合物是（）A、F2B、C2H2C、Na2O2D、NH3B練習在下列物質(zhì)中:⑴Cl2⑵NaI⑶H2S⑷CO2⑸CaCl2⑹N2⑺CCl4⑻Na2O⑼NH3⑽HBr⒈含離子鍵的物質(zhì)

7、是：⒉含有共價鍵的化合物是：⒊由極性鍵形成的非極性分子是：⒋由非極性鍵形成的非極性分子是：NaICaCl2Na2OH2SCO2CCl4NH3HBrCO2CCl4Cl2N2作業(yè)：P48第1、4、6、7題