2019-2020年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第28講化學(xué)平衡優(yōu)選學(xué)案

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1、2019-2020年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第28講化學(xué)平衡優(yōu)選學(xué)案考綱要求考情分析命題趨勢1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性及化學(xué)平衡的建立。2.掌握化學(xué)平衡的特征。3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學(xué)平衡的影響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。4.了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。xx，全國卷Ⅲ，28Txx，全國卷Ⅱ，27Txx，海南卷，11Txx，全國卷甲，28Txx，全國卷乙，27Txx，全國卷丙，27T高考對本部分的考查內(nèi)容主要有化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，對化學(xué)平衡移動中相關(guān)量的變化分析以及用圖像工具

2、分析解決問題等。預(yù)計2019年高考既會保持對傳統(tǒng)知識的考查，如化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、有關(guān)平衡的計算等；又會適當(dāng)增加對聯(lián)系實際問題的考查，如利用平衡移動原理探索工業(yè)條件的選擇等。分值：6～12分1．化學(xué)平衡研究的對象——可逆反應(yīng)(1)定義在__同一條件__下既可以向__正__反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又可以向__逆__反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。(2)特點①二同：a.相同條件下；b.正、逆反應(yīng)同時進(jìn)行。②一?。悍磻?yīng)物與生成物同時存在，任一組分的轉(zhuǎn)化率都__小于__(填“大于”或“小于”)100%。(3)表示在化學(xué)方程式中用__“”__表

3、示。2．化學(xué)平衡狀態(tài)(1)概念一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率___相等__，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的___質(zhì)量或濃度__保持不變的狀態(tài)。(2)化學(xué)平衡的建立(3)化學(xué)平衡狀態(tài)特征1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”。(1)2H2O2H2↑＋O2↑為可逆反應(yīng)。(　×　)(2)二次電池的充、放電為可逆反應(yīng)。(　×　)(3)一個可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度。(　√　)2．向含有2mol的SO2的容器中通入過量氧氣發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，充分反應(yīng)后生成SO3的物質(zhì)

4、的量__<__2mol(填“<”“>”或“＝”，下同)，SO2的物質(zhì)的量__>__0mol，轉(zhuǎn)化率__<__100%。3．下列說法可以證明H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是__②⑥⑨__(填序號)。①單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時，生成nmolHI②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂③百分含量w(HI)＝w(I2)④反應(yīng)速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1⑥溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化⑦溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化⑧條件一定，混

5、合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化⑨溫度和體積一定時，混合氣體顏色不再變化⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化一　極端假設(shè)法確定可逆反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度范圍先假設(shè)反應(yīng)正向或者逆向能夠進(jìn)行到底，求出各種物質(zhì)濃度的最大值和最小值，從而確定各物質(zhì)的范圍。假設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行到底：　X2(g)＋Y2(g)2Z(g)起始濃度/(mol·L－1)　　　　0.1　　　0.3　　　　0.2改變濃度/(mol·L－1)　　　　0.1　　0.1　　0.2終態(tài)濃度/(mol·L－1)　　　　0　　　　0.2　　　0.4假設(shè)反應(yīng)逆向進(jìn)行到底：X2

6、(g)＋Y2(g)2Z(g)起始濃度/(mol·L－1)　　　　0.1　　　　0.3　　　　0.2改變濃度/(mol·L－1)　　　　0.1　　　　0.1　　　　0.2終態(tài)濃度/(mol·L－1)　　　　0.2　　　　0.4　　　　0平衡體系中各物質(zhì)的濃度范圍為0

7、達(dá)到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，則下列判斷正確的是(　CD　)A．c1∶c2＝3∶1B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3C．X、Y的轉(zhuǎn)化率相等D．c1的取值范圍為0

8、量或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定平衡②各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系　?、僭趩挝粫r間內(nèi)消耗了mmolA，同時生成mmolA，即v正＝v逆平衡②在單位時間內(nèi)消耗了nmolB，同時生成pmolC，則v正不一定等于v逆不一定③v(A)∶v(B)∶v(C)∶