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《2019-2020年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第17講化學(xué)與STSE優(yōu)選學(xué)案》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、2019-2020年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第17講化學(xué)與STSE優(yōu)選學(xué)案考綱要求考情分析命題趨勢1.了解海水的綜合利用，以及常見元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。2.了解科學(xué)、技術(shù)、社會的相互關(guān)系(如化學(xué)與生活、材料、能源、環(huán)境等)。理解在化工生產(chǎn)中遵照“綠色化學(xué)”思想的重要性。xx，全國卷甲，7Txx，天津卷，1Txx，浙江卷，7T以海水資源開發(fā)利用為背景，設(shè)計提取I2、Br2等工藝流程題，綜合考查化學(xué)反應(yīng)原理、物質(zhì)的分離提純、綠色化學(xué)的理念等。預(yù)計2019年高考仍將注重化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境治理等方面的應(yīng)用。分值：2～6分1．水資源的利用—
2、—2．海水中化學(xué)資源的開發(fā)
3、利用(1)鎂的提?、俟に嚵鞒挞诨静襟E及主要反應(yīng)a．制熟石灰：__CaCO3CaO＋CO2↑__，__CaO＋H2O===Ca(OH)2__。b．沉淀：__Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓__。c．酸化：__Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O__。d．蒸發(fā)結(jié)晶：析出MgCl2·6H2O。e．脫水：在___氯化氫氣流__中使MgCl2·6H2O脫水制得無水氯化鎂。f．電解：電解熔融氯化鎂制得鎂：__MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑__。(2)溴的提取①工藝流程②基本步驟及主要反應(yīng)a．濃縮：海水曬鹽和海水淡化的過程中Br－得到濃縮。b．氧化：向濃縮的海水
4、中通入Cl2，將Br－氧化為Br2，反應(yīng)的離子方程式為__Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－__。c．富集：利用溴的揮發(fā)性，通入熱空氣或水蒸氣，吹出的溴蒸氣用SO2吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4__。d．提?。涸儆肅l2將HBr氧化得到產(chǎn)品溴__Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl__。(3)碘的提?、俸е泻械庠氐臋z驗a．反應(yīng)原理：2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O。b．實驗步驟及證明方法②海帶中提碘a．工藝流程b．兩種原理主要的化學(xué)原理：__Cl2＋2KI===2KCl＋I2__。主要的物理原理：單質(zhì)碘
5、用__苯或四氯化碳__萃取，分液后用__蒸餾法__將碘與有機溶劑分開。(4)海水中提取__鈾__和__重水__可用于核能的開發(fā)利用。海水淡化的方法和原理淡化方法原理將海水加熱蒸發(fā)汽化，然后將蒸氣冷凝而得到蒸餾水蒸餾法電滲析法利用陰陽離子交換膜對水中陰陽離子的選擇透過性，在外加直流電場作用下，使水中的一部分離子轉(zhuǎn)移到另一部分水中而達到除鹽的目的離子交換法用陽離子交換樹脂和陰離子交換樹脂除去海水中的陰陽離子得到去離子水的方法1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”。(1)從海水中可以得到NaCl，電解熔融的NaCl可制備金屬鈉。( √ )(2)海水中提取鎂所涉及的化學(xué)反應(yīng)全
6、都是氧化還原反應(yīng)。( × )(3)從海水中提取溴的工藝流程中出現(xiàn)了兩次Br－Br2的過程，這樣設(shè)計的目的是把海水中的溴元素富集。( √ )2．海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素。下圖是實驗室從海藻里提取碘的流程中的一部分。下列判斷正確的是( A )A．步驟①③的操作分別是過濾、萃取B．可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應(yīng)是否進行完全C．步驟③中加入的有機溶劑是裂化汽油或乙醇D．步驟④的操作是過濾解析 通過過濾除去海藻灰懸濁液中的難溶性雜質(zhì)而得到含有I－的溶液，向該溶液中通入Cl2將I－氧化為I2，經(jīng)萃取、分液后即得含碘有機溶液，A項正確；淀粉只能檢驗生成了I2，而不能說明I－
7、已反應(yīng)完全，B項錯誤；裂化汽油中含有不飽和烴，能與I2發(fā)生反應(yīng)，乙醇能與水互溶，C項錯誤；步驟④的操作是蒸餾，D項錯誤。(1)制取MgCl2時，應(yīng)該在干燥的HCl氣流氛圍中加熱MgCl2·6H2O，目的是防止MgCl2·6H2O在加熱脫水時水解產(chǎn)生Mg(OH)2或Mg(OH)Cl。(2)Mg蒸氣應(yīng)在H2或稀有氣體中冷卻，不能在空氣中冷卻。(3)提取溴的過程中要用硫酸酸化海水，防止溴單質(zhì)與堿(因為海水呈弱堿性)反應(yīng)而消耗?！〗獯鸷Ｋ墓に嚵鞒填}目應(yīng)注意的四點1．在制備過程中往往用到結(jié)晶、過濾、萃取、分液、蒸餾等實驗操作，注意這些操作的使用條件和操作方法的規(guī)范性。2．在制備過程
8、中，涉及氧化還原反應(yīng)、電解反應(yīng)、水解平衡等化學(xué)原理。3．讀懂流程圖，抓住物質(zhì)的流入、流出、挖掘反應(yīng)條件和重要數(shù)據(jù)。4．綠色化學(xué)，使用無污染的物質(zhì)、減少或不排放污染物、物質(zhì)的循環(huán)使用。[例1]空氣吹出法是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如圖：(1)寫出步驟③的離子方程式：__Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO__。(2)步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。分離儀器的名稱是__分液漏斗__。(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的Cl2，因此在步
