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《2019版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第28講 化學(xué)平衡優(yōu)選學(xué)案.doc》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、第28講 化學(xué)平衡考綱要求考情分析命題趨勢(shì)1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性及化學(xué)平衡的建立。2.掌握化學(xué)平衡的特征。3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)化學(xué)平衡的影響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。4.了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。2017，全國(guó)卷Ⅲ，28T2017，全國(guó)卷Ⅱ，27T2017，海南卷，11T2016，全國(guó)卷甲，28T2016，全國(guó)卷乙，27T2016，全國(guó)卷丙，27T高考對(duì)本部分的考查內(nèi)容主要有化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)中相關(guān)量的變化分析以及用圖像工具分析解
2、決問題等。預(yù)計(jì)2019年高考既會(huì)保持對(duì)傳統(tǒng)知識(shí)的考查，如化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、有關(guān)平衡的計(jì)算等；又會(huì)適當(dāng)增加對(duì)聯(lián)系實(shí)際問題的考查，如利用平衡移動(dòng)原理探索工業(yè)條件的選擇等。分值：6～12分考點(diǎn)一 可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)1．化學(xué)平衡研究的對(duì)象——可逆反應(yīng)(1)定義在__同一條件__下既可以向__正__反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以向__逆__反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。(2)特點(diǎn)①二同：a.相同條件下；b.正、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行。②一?。悍磻?yīng)物與生成物同時(shí)存在，任一組分的轉(zhuǎn)化率都__小于__(填“大于”或“小于”)100%。(3)
3、表示在化學(xué)方程式中用__“”__表示。2．化學(xué)平衡狀態(tài)(1)概念一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率___相等__，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的___質(zhì)量或濃度__保持不變的狀態(tài)。(2)化學(xué)平衡的建立(3)化學(xué)平衡狀態(tài)特征1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”。(1)2H2O2H2↑＋O2↑為可逆反應(yīng)。( × )(2)二次電池的充、放電為可逆反應(yīng)。( × )(3)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度。( √ )2．向含有2mol的SO2的容器中通入過量氧氣發(fā)生反應(yīng)
4、：2SO2＋O22SO3，充分反應(yīng)后生成SO3的物質(zhì)的量__<__2mol(填“<”“>”或“＝”，下同)，SO2的物質(zhì)的量__>__0mol，轉(zhuǎn)化率__<__100%。3．下列說法可以證明H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是__②⑥⑨__(填序號(hào))。①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)，生成nmolHI②一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂③百分含量w(HI)＝w(I2)④反應(yīng)速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1⑥溫度和體積一定時(shí)，某一生成
5、物濃度不再變化⑦溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化⑧條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體顏色不再變化⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化一 極端假設(shè)法確定可逆反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度范圍先假設(shè)反應(yīng)正向或者逆向能夠進(jìn)行到底，求出各種物質(zhì)濃度的最大值和最小值，從而確定各物質(zhì)的范圍。假設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行到底： X2(g)＋Y2(g)2Z(g)起始濃度/(mol·L－1) 0.1 0.3 0.2改變濃度/(mol·L－1) 0.1 0.1 0.2終態(tài)濃度/
6、(mol·L－1) 0 0.2 0.4假設(shè)反應(yīng)逆向進(jìn)行到底：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)起始濃度/(mol·L－1) 0.1 0.3 0.2改變濃度/(mol·L－1) 0.1 0.1 0.2終態(tài)濃度/(mol·L－1) 0.2 0.4 0平衡體系中各物質(zhì)的濃度范圍為07、X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，則下列判斷正確的是( CD )A．c1∶c2＝3∶1B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2∶3C．X、Y的轉(zhuǎn)化率相等D．c1的取值范圍為08、g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)為例：類型判斷依據(jù)平衡狀態(tài)混合物體系中各成分的含量①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定平衡②各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系 ①在單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA，同時(shí)生成mmolA，即v正＝v逆平衡②在單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB，同時(shí)生成pmol不一定C，則v正不一定等于v逆③v(A)∶v(B)∶
