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《通用版2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第12章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第37講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)新人教版》由會(huì)員上傳分享,免費(fèi)在線(xiàn)閱讀,更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、第37講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、選擇題1.(2019·吉林高三模擬)下列說(shuō)法中不正確的是( )A.一般σ鍵比π鍵重疊程度大,形成的共價(jià)鍵強(qiáng)B.兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí),最多有一個(gè)σ鍵C.氣體單質(zhì)中,一定有σ鍵,可能有π鍵D.N2分子中有一個(gè)σ鍵,兩個(gè)π鍵解析:選C。單鍵均為σ鍵,雙鍵和三鍵中各存在一個(gè)σ鍵,其余均為π鍵。稀有氣體單質(zhì)中,不存在化學(xué)鍵。2.(2019·吉林高三模擬)在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子與3個(gè)羥基相連,其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類(lèi)型及同層分子間的主要作用力分別是( )A.sp,范德華力 B.s
2、p2,范德華力C.sp2,氫鍵D.sp3,氫鍵解析:選C。由石墨的晶體結(jié)構(gòu)知C原子為sp2雜化,故B原子也為sp2雜化,由于B(OH)3中B原子與3個(gè)羥基相連,羥基間能形成氫鍵,故同層分子間的主要作用力為氫鍵。3.(2019·天津高三模擬)關(guān)于氫鍵,下列說(shuō)法正確的是( )A.所有含氫元素的化合物中都存在氫鍵,氫鍵比范德華力強(qiáng)B.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物,就是由于水分子間形成氫鍵所致C.氫原子和非金屬性很強(qiáng)的元素原子(F、O、N)形成的共價(jià)鍵,稱(chēng)為氫鍵D.分子間形成的氫鍵使相應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高,氫鍵也可存在于分子內(nèi)解析:選D。氫鍵存在于H和非金屬性
3、很強(qiáng)的原子F、O、N之間,不屬于化學(xué)鍵,大多存在于分子間,也有少數(shù)存在于分子內(nèi),氫鍵的存在影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)。4.(2019·武漢高三模擬)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VSEPR)預(yù)測(cè)H2S和COCl2的立體構(gòu)型,兩個(gè)結(jié)論都正確的是( )A.直線(xiàn)形;三角錐形B.V形;三角錐形C.直線(xiàn)形;平面三角形D.V形;平面三角形解析:選D。H2S分子中的中心原子S原子上的孤電子對(duì)數(shù)是×(6-1×2)=2,則H2S分子中的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4,其中2對(duì)是孤電子對(duì),因此分子立體構(gòu)型是V形;而COCl2分子中的中心原子C原子上的孤電子對(duì)數(shù)是×(4-2×1-1×2)=0,則
4、COCl2分子中的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3,因此分子立體構(gòu)型是平面三角形,故選D。5.(2019·榆林高三模擬)下列分子中的中心原子雜化軌道的類(lèi)型相同的是( )A.BeCl2與BF3B.CO2與SO2C.CCl4與NH3D.C2H2與C2H4解析:選C。BeCl2、BF3分子中的中心原子雜化類(lèi)型分別為sp、sp2;CO2、SO2分子中的中心原子雜化類(lèi)型分別為sp、sp2;C2H2、C2H4分子中的中心原子雜化類(lèi)型分別為sp、sp2。6.關(guān)于化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物,下列說(shuō)法中正確的是( )A.配體是Cl-和H2O,配位數(shù)
5、是9B.中心離子是Ti4+,配離子是[TiCl(H2O)5]2+C.內(nèi)界和外界中Cl-的數(shù)目比是1∶2D.加入足量AgNO3溶液,所有Cl-均被完全沉淀解析:選C。配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中,配離子是[TiCl(H2O)5]2+;配體是Cl-和H2O,配位數(shù)是6;中心離子是Ti3+;配合物中內(nèi)界中的Cl-不與Ag+反應(yīng),外界中的Cl-與Ag+反應(yīng),據(jù)此分析解答。7.(2019·本溪質(zhì)檢)通常把原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子稱(chēng)為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同,則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )A.CH4和NH是等電子體,鍵角
6、均為60°B.NO和CO是等電子體,均為平面三角形結(jié)構(gòu)C.H3O+和PCl3是等電子體,均為三角錐形結(jié)構(gòu)D.B3N3H6和苯是等電子體,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道解析:選B。CH4和NH是正四面體結(jié)構(gòu),鍵角是109°28′,A錯(cuò);NO和CO是等電子體,均為平面三角形結(jié)構(gòu),B對(duì);H3O+和PCl3的價(jià)電子總數(shù)不相等,不互為等電子體,C錯(cuò);苯分子中存在“肩并肩”式重疊的軌道,故其等電子體B3N3H6分子中也存在,D錯(cuò)。二、非選擇題8.指出下列分子或離子的立體構(gòu)型和中心原子的雜化類(lèi)型。(1)H2S__________________,CO2_
7、__________________________________,PH3______________________,PCl3_________________________________,BF3______________________,HCN______________________________,HCHO______________________,SO2________________________________,SiH4______________________。(2)NH______________________,NO__
8、___________________________,SO___