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1、復習提升課《酸堿鹽的化學性質》學案【教學目標】知識與技能：(1)掌握酸堿鹽的化學性質，完善知識網絡，提升解決實際問題的能力。(2)加深對復分解反應實質的認識，學會從離子結合的角度解決問題。(3)運用酸堿鹽的性質及反應規(guī)律解決一些具體問題?！局攸c和難點】1、重點復習酸堿鹽的化學性質，完善知識網絡，提升解決實際問題的能力。2、運用酸堿的性質及反應規(guī)律解決一些具體問題?！局R回顧】物質的分類一、酸、堿、鹽：定義。1、寫出常見酸、堿、鹽的化學式：鹽酸硫酸碳酸硝酸醋酸氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鋇氫氧化鉀氨水碳酸
2、鈉碳酸氫鈉碳酸鈣高錳酸鉀硫酸銅所有酸具有相似的化學性質，因為酸的水溶液中都有。但是每一種酸有自己的個性，是因為所含不同。所有堿具有相似的化學性質，是因為堿的水溶液中都含有。但是每一種堿具有自己的個性，是因為所含不同。鹽是由金屬離子與酸根離子構成的化合物。2、酸的化學性質：（1）、能與酸堿指示劑作用，酸溶液能使紫色石蕊溶液變，使無色酚酞溶液變。（2）、酸+氫前金屬——鹽+氫氣Fe＋H2SO4==Zn＋HCl==（3）、酸+金屬氧化物——鹽+水Fe2O3＋H2SO4==Fe2O3+HCl==CuO+H
3、2SO4==（4）、酸+堿——鹽+水中和反應（屬于復分解反應）NaOH+HCl==Ca(OH)2+H2SO4==NaOH+H2SO4==（5）、鹽+酸——新鹽+新酸CaCO3+HCl==Na2CO3+HCl==NaHCO3+HCl==3、堿的化學性質：（1）、能與酸堿指示劑作用，堿溶液能使紫色石蕊溶液變，使無色酚酞溶液變。（2）、可溶性堿+非金屬氧化物——鹽+水CO2＋NaOH==SO2＋NaOH==CO2＋Ca(OH)2==（3）、堿+酸——鹽+水Ca(OH)2+HNO3==Cu(OH)2+H2
4、SO4==（4）、可溶性堿+某些可溶性鹽——新堿+新鹽（生成物之一是沉淀）NaOH＋CuSO4==Ca(OH)2＋Na2CO3==4、鹽的化學性質：（1）、金屬+鹽——鹽+金屬（2）、鹽+酸——新鹽+新酸Fe＋CuSO4==Cu+AgNO3==（3）、鹽+堿——新鹽+新堿（4）、鹽+鹽——新鹽+新鹽NaCl+AgNO3==CaCl2+NaCO3==【重點講解】1、一種反應類型——復分解反應：定義：條件：①有沉淀析出②有氣體放出③有水生成特點：化學價不發(fā)生變化形式：化合物+化合物——化合物+化合物（
5、互換成分）本質：離子相互結全生成難電離的物質金屬活動性順序表：酸堿鹽溶解性表：【合作探究1】（a）實驗室現(xiàn)有四瓶失去標簽的無色溶液，分別是稀鹽酸、飽和石灰水、氫氧化鈉溶液和稀硫酸，請設計方案進行鑒別。(b)有兩瓶標簽模糊的溶液：稀鹽酸和澄清石灰水你有哪些方法把它們區(qū)分開？你所用的方法是是運用了酸或堿的哪一條性質？方法一：用：方法二：用：方法三：用：根據自己實際情況可選做（a）或（b）【學生回答】突出學生的合作學習的方法【合作探究2】（a）廚房里有一包白色物質，用哪些方法可以證明它是純堿？(b)廚房
6、里有兩包白色物質，分別是氯化鈉、純堿，用哪些方法可以證明它是純堿？【應用練習】1.有三瓶失去標簽的無色溶液，只知道它們分別是稀鹽酸、澄清石灰水和氯化鈉洛液中的各一種。下列四種試劑中，能將上述三種無色溶液一次鑒別出來的是（ ?。〢．Na2CO3溶液B．MgCl2溶液C．KNO3溶液D．酚酞試液2、下列各組物質能在同一溶液中大量共存的是（）A．NaClHClMgSO4Cu(NO3)2B．AgNO3NaClMg(NO3)2NaOHC.Ca(OH)2NaNO3Na2CO3NH4ClD．HClK2SO4Na
7、OHNaNO33、要除去下列四種物質中的少量雜質（括號內的物質為雜質）,寫出反應的化學方程式1.KOH溶液（K2CO3）；?2.HCl溶液（H2SO4）；4、有一固體混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物質中的一種或幾種，將混合物溶于水，得無色溶液，當?shù)稳胂跛徜^溶液時，有白色沉淀產生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，則該混合物中一定含有__________一定不含有________可能含有__________.學完本課題你有什么收獲？課堂小結：【課后反思】：
