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《2019版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第17講化學(xué)與stse優(yōu)選學(xué)案》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、第17講 化學(xué)與STSE考綱要求考情分析命題趨勢(shì)1.了解海水的綜合利用，以及常見(jiàn)元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。2.了解科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)的相互關(guān)系(如化學(xué)與生活、材料、能源、環(huán)境等)。理解在化工生產(chǎn)中遵照“綠色化學(xué)”思想的重要性。2016，全國(guó)卷甲，7T2016，天津卷，1T2016，浙江卷，7T以海水資源開(kāi)發(fā)利用為背景，設(shè)計(jì)提取I2、Br2等工藝流程題，綜合考查化學(xué)反應(yīng)原理、物質(zhì)的分離提純、綠色化學(xué)的理念等。預(yù)計(jì)2019年高考仍將注重化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境治理等方面的應(yīng)用。分值：2～6分考點(diǎn)一 海水資源的開(kāi)發(fā)利用1．水資源的利用—
2、—
3、2．海水中化學(xué)資源的開(kāi)發(fā)利用(1)鎂的提?、俟に嚵鞒挞诨静襟E及主要反應(yīng)a．制熟石灰：__CaCO3CaO＋CO2↑__，__CaO＋H2O===Ca(OH)2__。b．沉淀：__Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓__。c．酸化：__Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O__。d．蒸發(fā)結(jié)晶：析出MgCl2·6H2O。e．脫水：在___氯化氫氣流__中使MgCl2·6H2O脫水制得無(wú)水氯化鎂。f．電解：電解熔融氯化鎂制得鎂：__MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑__。(2)溴的提?、俟に嚵鞒挞诨静襟E及主要反應(yīng)a．濃縮：海水曬鹽和
4、海水淡化的過(guò)程中Br－得到濃縮。b．氧化：向濃縮的海水中通入Cl2，將Br－氧化為Br2，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－__。c．富集：利用溴的揮發(fā)性，通入熱空氣或水蒸氣，吹出的溴蒸氣用SO2吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4__。d．提?。涸儆肅l2將HBr氧化得到產(chǎn)品溴__Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl__。(3)碘的提取①海帶中含有碘元素的檢驗(yàn)a．反應(yīng)原理：2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O。b．實(shí)驗(yàn)步驟及證明方法②海帶中提碘a．工藝流程b．兩種原
5、理主要的化學(xué)原理：__Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2__。主要的物理原理：?jiǎn)钨|(zhì)碘用__苯或四氯化碳__萃取，分液后用__蒸餾法__將碘與有機(jī)溶劑分開(kāi)。(4)海水中提取__鈾__和__重水__可用于核能的開(kāi)發(fā)利用。海水淡化的方法和原理淡化方法原理蒸餾法將海水加熱蒸發(fā)汽化，然后將蒸氣冷凝而得到蒸餾水電滲析法利用陰陽(yáng)離子交換膜對(duì)水中陰陽(yáng)離子的選擇透過(guò)性，在外加直流電場(chǎng)作用下，使水中的一部分離子轉(zhuǎn)移到另一部分水中而達(dá)到除鹽的目的離子交換法用陽(yáng)離子交換樹(shù)脂和陰離子交換樹(shù)脂除去海水中的陰陽(yáng)離子得到去離子水的方法1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×
6、”。(1)從海水中可以得到NaCl，電解熔融的NaCl可制備金屬鈉。( √ )(2)海水中提取鎂所涉及的化學(xué)反應(yīng)全都是氧化還原反應(yīng)。( × )(3)從海水中提取溴的工藝流程中出現(xiàn)了兩次Br－Br2的過(guò)程，這樣設(shè)計(jì)的目的是把海水中的溴元素富集。( √ )2．海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素。下圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程中的一部分。下列判斷正確的是( A )A．步驟①③的操作分別是過(guò)濾、萃取B．可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全C．步驟③中加入的有機(jī)溶劑是裂化汽油或乙醇D．步驟④的操作是過(guò)濾解析 通過(guò)過(guò)濾除去海藻灰懸濁液中的難溶性
7、雜質(zhì)而得到含有I－的溶液，向該溶液中通入Cl2將I－氧化為I2，經(jīng)萃取、分液后即得含碘有機(jī)溶液，A項(xiàng)正確；淀粉只能檢驗(yàn)生成了I2，而不能說(shuō)明I－已反應(yīng)完全，B項(xiàng)錯(cuò)誤；裂化汽油中含有不飽和烴，能與I2發(fā)生反應(yīng)，乙醇能與水互溶，C項(xiàng)錯(cuò)誤；步驟④的操作是蒸餾，D項(xiàng)錯(cuò)誤。(1)制取MgCl2時(shí)，應(yīng)該在干燥的HCl氣流氛圍中加熱MgCl2·6H2O，目的是防止MgCl2·6H2O在加熱脫水時(shí)水解產(chǎn)生Mg(OH)2或Mg(OH)Cl。(2)Mg蒸氣應(yīng)在H2或稀有氣體中冷卻，不能在空氣中冷卻。(3)提取溴的過(guò)程中要用硫酸酸化海水，防止溴單質(zhì)與堿(因?yàn)楹Ｋ嗜?/p>
8、堿性)反應(yīng)而消耗?！〗獯鸷Ｋ墓に嚵鞒填}目應(yīng)注意的四點(diǎn)1．在制備過(guò)程中往往用到結(jié)晶、過(guò)濾、萃取、分液、蒸餾等實(shí)驗(yàn)操作，注意這些操作的使用條件和操作方法的規(guī)范性。2．在制備過(guò)程中，涉及氧化還原反應(yīng)、電解反應(yīng)、水解平衡等化學(xué)原理。3．讀懂流程圖，抓住物質(zhì)的流入、流出、挖掘反應(yīng)條件和重要數(shù)據(jù)。4．綠色化學(xué)，使用無(wú)污染的物質(zhì)、減少或不排放污染物、物質(zhì)的循環(huán)使用。[例1]空氣吹出法是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如圖：(1)寫(xiě)出步驟③的離子方程式：__Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO__。(2)步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液
9、溴與溴水的混合物，可利用它們的相對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。分離儀器的名稱(chēng)是__分液漏斗__。(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的Cl2，因此在步驟⑤中
