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《全國通用版2019版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第6講氧化還原反應(yīng)優(yōu)選學(xué)案》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、全國通用版2019版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第6講氧化還原反應(yīng)優(yōu)選學(xué)案考綱要求考情分析命題趨勢1.熟悉常見元素的化合價。能根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式(分子式)，或根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價。2.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。了解常見的氧化還原反應(yīng)。3.掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算。xx，北京卷，8Txx，全國卷Ⅱ，13Txx，全國卷甲，28Txx，全國卷乙，28Txx，全國卷丙，28Txx，天津卷，7T本部分仍是高考中的重點(diǎn)考查內(nèi)容。本部分內(nèi)容與能量變化、電化學(xué)基礎(chǔ)有很強(qiáng)的關(guān)聯(lián)性，和它們一起綜合考查的可能性較大。預(yù)計(jì)20
2、19年高考利用氧化還原反應(yīng)滴定原理測定物質(zhì)的組成以及陌生物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式的書寫的命題趨勢較大。分值：4～8分(1)雙線橋法請用雙線橋法表示Cu與稀硝酸反應(yīng)：?。。?！____####。(2)單線橋法請用單線橋法標(biāo)出Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：?。。?！____####。4．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型間的關(guān)系5．常見的氧化劑和還原劑(1)常見的氧化劑物質(zhì)類型實(shí)例還原產(chǎn)物活潑的非金屬單質(zhì)鹵素單質(zhì)X2?。。?！__X－__####O2！?。?！__O2－、O、OH－__####元素處于高價時的物質(zhì)KMnO
3、4(H＋)?。。。_Mn2＋__####HNO3?。。?！__NO或NO2__####濃硫酸?。。。_SO2__####Fe3＋?。。。_Fe2＋或Fe__####某些氧化物和過氧化物MnO2?。。?！__Mn2＋__####H2O2H2O(2)常見的還原劑物質(zhì)類型實(shí)例氧化產(chǎn)物活潑的金屬單質(zhì)Na、Fe、AlNa＋、Fe2＋或Fe3＋、Al3＋某些非金屬單質(zhì)H2、C、SH＋、CO或CO2、SO2變價元素中低價態(tài)化合物或離子氧化物COCO2SO2！?。?！__SO3或SO__####氫化物NH3N2或?。。。_NO_
4、_####H2S?。。?！__S或SO2__####離子SO！?。?！__SO__####Fe2＋?。。?！__Fe3＋__####I－！?。?！__I2__####(3)具有中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性具有中間價態(tài)的物質(zhì)氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Fe2＋Fe3＋FeSOSOSH2O2O2H2O其中：Fe2＋、SO主要表示！?。?！__還原__####性，H2O2主要表現(xiàn)?。。?！__氧化__####性。(1)有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)，如3O22O3。(2)某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素不一定被還原(或被
5、氧化)，因?yàn)樵靥幱诨蠎B(tài)時，其化合價可能為正價，也可能為負(fù)價。如：Cu2＋―→Cu時，銅元素被還原，Cl－―→Cl2時，氯元素被氧化。(3)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物不一定都是氧化劑或還原劑，但在氧化還原反應(yīng)中一定有氧化劑和還原劑，氧化劑和還原劑可以是不同的物質(zhì)，也可以是同一種物質(zhì)。1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”。(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為MnSO4(或Mn2＋)。( √ )(2)金屬陽離子一定只具有氧化性。( × )
6、(3)NO2溶于水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。( √ )(4)3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比等于1∶5。( × )2．安全氣囊碰撞時發(fā)生反應(yīng)：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑，下列判斷正確的是( D )A．每生成16molN2轉(zhuǎn)移30mol電子B．NaN3中N元素被還原C．N2既是氧化劑又是還原劑D．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為1∶15解析本題可根據(jù)化合價升降進(jìn)行分析，NaN3中N元素化合價升高，被氧化，B項(xiàng)錯誤；KNO3中N元素化合價降低，被
7、還原，故N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，C項(xiàng)錯誤；還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為1∶15，D項(xiàng)正確；每生成16molN2轉(zhuǎn)移10mol電子，A項(xiàng)錯誤。氧化還原反應(yīng)概念題的分析方法(1)找變價、判類型、分升降、定其他。(2)近幾年高考中一些特殊物質(zhì)中元素化合價判斷：CuFeS2 Cu：＋2 Fe：＋2 S：－2;K2FeO4 Fe：＋6；LiNH2 N：－3;AlN N：－3；Na2S2O3 S：＋2;C2O C：＋3;HCN C：＋2 N：－3；CuH Cu：＋1 H：－1;FeO Fe：＋(8－n)。(3)要利用物質(zhì)
8、的化合價代數(shù)和為0的原則進(jìn)行推斷。Cr2O中Cr的價態(tài)為＝6，即＋6價。另外，個別非金屬元素的化合物中元素的價態(tài)是正還是負(fù)，取決于非金屬性的相對強(qiáng)弱。如Si3N4中Si顯＋4價，N顯－3價。一 氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念及其關(guān)系[例1]新型納米材料MFe2Ox(3
