初中化學(xué)離子共存.pptx

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1、初中化學(xué)離子共存（2016?黔西南州）下列各組物質(zhì)在pH=11的無色溶液中能大量共存的是?（）A．NaCl、稀HCl、KOH???????B．CuSO4、KNO3、BaCl2C．FeCl3、NaOH、HNO3D．NH3·H2O、Na2CO3、KCl（2015?黔西南州）在PH=2的溶液中，下列離子能大量共存，且溶液為無色的是（??）A．?K+、OH﹣、NO3﹣B．?NH4+、Cu2+、Cl﹣C．?Ca2+、CO32﹣、Cl﹣D．?K+、Na+、SO42﹣（2014?黔西南州）在pH=13溶液中，下列離子能

2、大量共存，且溶液為無色的是（??）A．?H+、K+、SO42﹣B．?K+、Cu2+、NO3﹣C．?NH4+、Fe2+、PO43﹣D．?Na+、K+、NO3﹣離子共存實(shí)質(zhì)上就是看離子間是否發(fā)生反應(yīng)的問題。若在溶液中發(fā)生反應(yīng)，就不能共存。離子間不能共存的條件及所得產(chǎn)物的特征：兩種離子相互作用如果有氣體、水或沉淀生成，則這兩種離子不能在同一溶液共存。初中化學(xué)階段常見的不共存離子如下：CO32-+H+→H2O+CO2↑H++OH-→H2OCO32-+Ca2+→CaCO3↓H++HCO3-→H2O+CO2↑CO32

3、-+Ba2+→BaCO3↓Cl-+Ag+→AgCl↓SO42-+Ba2+→BaSO4↓NH4++OH-→NH3↑+H2OCu2++OH-→Cu(OH)2↓（藍(lán)色）Fe3++OH-→Fe(OH)3↓(紅褐色)Mg2++OH-→Mg(OH)2↓(1)生成沉淀：沉淀:Ba2+與SO42－/SO32-Ag+與Cl－CO32－與Ca2+/Ba2+Cu2+Fe3＋Al3+Mg2+Fe2+OH－2OH－+Cu2+=Cu(OH)2↓(藍(lán)色)3OH－+Fe3＋=Fe(OH)3↓（紅褐色）3OH－+Al3+=Al(OH)3↓

4、2OH－+Mg2+=Mg(OH)2↓2OH－+Fe2+=Fe(OH)2↓(2)生成氣體CO32－HCO3－H＋2H＋+CO32－=CO2↑+H2OH＋+HCO3－=CO2↑+H2OH＋+OH-=H2OOH－+NH4＋=NH3·H2O=NH3↑+H2ONH4＋與OH－(3)生成水1.隱含條件的應(yīng)用規(guī)律1.溶液無色透明時(shí)，則溶液中肯定沒有有色離子。常見的有色離子是:Cu2+（藍(lán)色）、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃棕色)、MnO4－(紫紅色)。2.酸性溶液中肯定不存在與H+起反應(yīng)的離子。3.堿性溶液中肯定不存

5、在與OH－起反應(yīng)的離子。2.限制溶液酸堿性的條件1.PH＜7的溶液（酸性）2.PH＞7的溶液（堿性）3.HCO3－在酸性或堿性溶液中都不能穩(wěn)定存在HCO3－+OH－=CO32－+H2OHCO3－+H＋=CO2↑+H2O黔西南（2012中考）下列各組物質(zhì)，能在pH=1的溶液中大量共存，且形成無色溶液的是（）A．NaNO3HCINa2SO4B．NaNO3NaCICuSO4C．NaCINa2SO4Na2CO3D．NaOHBaCI2Na2SO4黔西南中考A