離子鍵的形成.ppt

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1、3.2離子鍵第一課時(shí)離子鍵的形成探索原子構(gòu)建物質(zhì)的奧秘學(xué)習(xí)目標(biāo)：12認(rèn)識(shí)離子鍵的概念及形成過程；掌握原子、陰陽離子及離子化合物電子式的書寫方法,并會(huì)用電子式表示離子化合物的形成過程。3了解原子達(dá)到穩(wěn)定的途徑；1、原子趨向穩(wěn)定的途徑（1）得失電子（2）共用電子對(duì)——活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素——非金屬元素間實(shí)驗(yàn)：鈉在氯氣中燃燒現(xiàn)象化學(xué)方程式Na在Cl2中劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，集氣瓶中充滿白煙2Na+Cl2====2NaCl點(diǎn)燃思考與交流：在此反應(yīng)前后，鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)發(fā)生了怎樣的變化？Na+Cl－e-1不穩(wěn)定較穩(wěn)定2、離子鍵的形成（1）定義：陰、陽離子間的靜電作用稱為離子鍵。Na+Cl－

2、e-1不穩(wěn)定較穩(wěn)定在氯化鈉中Na+和Cl-間存在哪些作用力？1、Na+離子和Cl-離子間的相互吸引;2、電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用思考：（一）離子鍵（1）定義：陰、陽離子間的靜電作用稱為離子鍵。（2）構(gòu)成離子鍵的粒子：陰、陽離子活潑金屬和活潑非金屬（AlCl3例外）得失電子（3）成鍵條件：含有離子鍵的化合物叫做離子化合物（4）成鍵元素：思考與討論2.如何判斷某種物質(zhì)中是否含有離子鍵？12觀察是否含有陰陽離子觀察是否是由較活潑的金屬元素和較活潑的非金屬元素組成1.離子鍵的相互作用只是陰、陽離子間的靜電吸引力，這樣是理解正確嗎？不正確，還有電子與電子、原子核與原子核之間的相互排斥作

3、用。1.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是（）A.10與12B.8與17C.11與17D.6與14課堂練習(xí)C2.下列各物質(zhì)中哪些含有離子鍵。A.CaOB.MgCl2C.H2OD.N2E.Na2SA.B.E（二）表示方法在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來表示原子最外層電子的式子，叫電子式。電子式：·Mg··O·····Cl·······(1)、原子的電子式：Na·(2)、離子的電子式：陽離子：簡單陽離子的電子式就是它的離子符號(hào)，復(fù)雜陽離子要加[]。Na+Ca2+[O]2-····：：[Cl]-····：：陰離子:要用中括號(hào)“[]”括起來，并在右

4、上角標(biāo)出所帶電荷。+(3)、離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組合而成，但相同離子不能合并NaClNa2OMgCl21.寫出下列微粒的電子式：硫原子、溴原子、硫離子、溴離子、鋁離子·S·····Br·······[S]2-····：：[Br]-····：：Al3+課堂練習(xí)2.寫出下列物質(zhì)的電子式：K2S:MgBr2:KK[S]2-····：：[Br]-····：：Mg2[Br]-····：：作業(yè)布置1.教材64頁第2,3題2.有A、B、C、D四種元素,A的+2價(jià)離子與氬原子的電子結(jié)構(gòu)相同;B原子有三個(gè)電子層,其單質(zhì)為雙原子分子,常溫下為氣體;C的核外電子比A少一個(gè);D與B同周期,其單質(zhì)為

5、淡黃色固體。(1)寫出A、B、C、D四種簡單離子的符號(hào):___________。(2)A、B、C、D的簡單離子半徑由小到大的順序是______________________________________。(3)用電子式表示這四種元素中兩兩形成的離子化合物:_________________________________________________。