熔沸點(diǎn)的比較及應(yīng)用.doc

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1、熔沸點(diǎn)的比較及應(yīng)用物質(zhì)的熔沸點(diǎn)是物質(zhì)的重要物理性質(zhì)，物質(zhì)熔沸點(diǎn)的高低與構(gòu)成該物質(zhì)的晶體類型及晶體內(nèi)部微粒間的作用力有關(guān)，比較不同物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，根據(jù)不同情況有不同的依據(jù)，不同的規(guī)律，現(xiàn)分類解析如下：一、根據(jù)作用力類型和大小比較熔沸點(diǎn)1、不同晶體類型的物質(zhì)?（1）、一般情況下，原子晶體>離子晶體>分子晶體，而金屬晶體的熔沸點(diǎn)差異較大，有的很高（鎢），有的很低（汞）。（2）、對于有明顯狀態(tài)差異的物質(zhì)，根據(jù)常溫下狀態(tài)進(jìn)行判斷。如NaCl>Hg>CO22、同種晶體類型（1）、同屬原子晶體：原子間通過共價(jià)鍵形成原子晶體，原子晶體

2、的熔沸點(diǎn)取決于共價(jià)鍵的強(qiáng)弱。一般，原子半徑越大，共價(jià)鍵越長，共價(jià)鍵就越弱，熔沸點(diǎn)越低。如：金剛石（C—C）>碳化硅（C—Si）>晶體硅（Si—Si）（2）、同屬離子晶體：陰陽離子通過離子鍵形成離子晶體，離子晶體的熔沸點(diǎn)取決于晶格能高低。晶格能由離子鍵的強(qiáng)弱決定，離子所帶電荷越多，離子半徑越小，則離子鍵越強(qiáng)，晶格能就越高，熔沸點(diǎn)越高。如：MgO>MgCl2>NaCl>CsCl（3）、同屬金屬晶體：金屬陽離子和自由電子通過金屬鍵形成金屬晶體，金屬陽離子帶的電荷越多，半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。如：Al>Mg>Na3

3、、分子晶體分子之間通過分子間作用力形成分子晶體，分子晶體熔沸點(diǎn)比較復(fù)雜，有許多具體情況需要分別討論。（1）、組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，一般相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，如I2>Br2>Cl2>F2；CH4N2（3）、同分異構(gòu)體之間a.一般支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。如沸點(diǎn)：正戊烷>異戊烷>新戊烷b.結(jié)構(gòu)越對稱，熔沸點(diǎn)越低。如沸點(diǎn)：鄰二甲苯>間二甲苯>對二甲苯（4）、若分子間存在氫鍵，則熔沸點(diǎn)會(huì)反常高，通常含

4、有氫鍵的物質(zhì)有氨、冰、干冰，乙醇。如HF>HI>HBr>HCl二、熔沸點(diǎn)的應(yīng)用?1、解釋個(gè)別非金屬氫化物如NH3，H2O，HF沸點(diǎn)反常原因。同主族從上到下，氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)呈增大趨勢。第VA族中NH3，第VIA族中H2O，第VIIA族中HF，在同族中卻反常沸點(diǎn)高。這是因?yàn)槠浞肿娱g（NH3與NH3間，H2O與H2O分子間，HF與HF分子間）存在氫鍵，氫鍵強(qiáng)于分子間作用力，所以它們的沸點(diǎn)相對于同族其它氫化物反常高。2、理解與熔沸點(diǎn)相關(guān)的物理性質(zhì)——液化、揮發(fā)和升華物質(zhì)的沸點(diǎn)相對較高者，則該物質(zhì)較易被液化。如SO2（沸點(diǎn)－

5、10℃）、NH3（－33.35℃）、Cl2（－34.5℃）被液化由易到難的順序是SO2、NH3、Cl2。物質(zhì)的沸點(diǎn)越低，則越容易揮發(fā)（汽化），如液溴（58.78℃）、苯（80.1℃）易揮發(fā)，濃硫酸（338℃）難揮發(fā)等。如果某物質(zhì)熔沸點(diǎn)接近，如氯化鋁（熔點(diǎn)190.70°C沸點(diǎn)180.53°C）碘（熔點(diǎn)113.5°C沸點(diǎn)184.35°C），則容易升華。?3、根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)不同對混合物進(jìn)行分離?工業(yè)上制備氮?dú)?，通常是利用氮?dú)獾姆悬c(diǎn)（－195.8℃）比氧氣的沸點(diǎn)（－183℃）低而蒸餾液態(tài)空氣而得；石油工業(yè)中利用石油中各組分的

6、沸點(diǎn)不同，通過控制加熱的溫度來進(jìn)行分餾得到各種餾分；工業(yè)利用酒精的沸點(diǎn)（78℃）比水的沸點(diǎn)（100℃）低而采用吸水蒸餾的方法制取無水酒精等。4、利用物質(zhì)的沸點(diǎn)控制反應(yīng)的進(jìn)行①高沸點(diǎn)的酸制備低沸點(diǎn)的酸。如用高沸點(diǎn)的H2SO4制備低沸點(diǎn)的HCl、HF、HNO3等；用高沸點(diǎn)的H3PO4制備低沸點(diǎn)的HBr、HI等。②控制反應(yīng)溫度使一些特殊反應(yīng)得以發(fā)生。如：Na+KClK↑+NaCl，已知鈉的沸點(diǎn)（882.9℃）高于鉀的沸點(diǎn)（774℃），故可以通過控制溫度（800℃左右）使鉀呈氣態(tài)，鈉呈液態(tài)，應(yīng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理，不斷使鉀的蒸

7、氣脫離反應(yīng)體系，平衡向右移動(dòng)，反應(yīng)得以發(fā)生。5、解釋某些化學(xué)反應(yīng)?①如工業(yè)上利用電解法冶煉Mg時(shí)，為什么不選擇MgO為原料而是選擇MgCl2為原料？這是因?yàn)镸gO的熔點(diǎn)太高（2800℃），耗能多，而MgCl2的熔點(diǎn)低（712℃），消耗能量少。②工業(yè)上用Al2O3為原料通過電解法冶煉Al時(shí)，為什么要加入冰晶石？這是因?yàn)锳l2O3的熔點(diǎn)高（2045℃），而加入冰晶石后可以使Al2O3在1000℃左右溶解在冰晶石中。?掌握物質(zhì)的熔沸點(diǎn)規(guī)律，對常見物質(zhì)熔沸點(diǎn)有一個(gè)量的概念，這在解題應(yīng)用中也會(huì)起到重要作用。如選擇合適的物質(zhì)做傳

8、熱介質(zhì)來控制加熱的溫度。如果需要100℃以下的溫度，可選擇水浴加熱；如果需要100～200℃的溫度，可選擇油浴加熱，沸點(diǎn)不同使然。物質(zhì)水溶性的判斷1.如果是酸堿鹽，要記溶解性表，用口訣記挺方便。2.如果是分子，一是用相似者相溶來解釋：總體來說，極性分子易溶于極性溶劑（如水）；非極性分子易溶于非極性的溶劑（脂溶性）。水是極性分子，通常其它極性分子