2019-2020年高中化學(xué)6.5乙醛醛類教案舊人教版必修2.doc

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1、2019-2020年高中化學(xué)6.5《乙醛醛類》教案舊人教版必修2教學(xué)設(shè)計(jì)：從乙醇的催化氧化引入乙醛，介紹乙醛的物理性質(zhì)；從乙醛的結(jié)構(gòu)入手，重點(diǎn)講解乙醛的化學(xué)性質(zhì)；建立有機(jī)化學(xué)中氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：乙醛的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)過程：[引入]在學(xué)習(xí)乙醇化學(xué)性質(zhì)時(shí)，我們知道它可以被催化氧化2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O催化氧化的產(chǎn)物就是乙醛。[板書]乙醛的結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式：CH3CHO[思考]中，a、b、c、d四個(gè)原子在同一平面上，試與乙烯的結(jié)構(gòu)進(jìn)行比較，有和何異同？今天，我們主要學(xué)習(xí)乙醛的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。[板書]一、乙醛的物理性質(zhì)[

2、活動(dòng)]展示一瓶乙醛試樣，通過觀察和簡單操作提取出盡量多的乙醛的物理性質(zhì)。[歸納]無色、具有刺激性氣味的液體；易揮發(fā)；密度比水小，能與水互溶（與苯相比較）；能與乙醇、氯仿互溶。[板書]二、乙醛的化學(xué)性質(zhì)乙醛可以看成甲基和醛基相連而構(gòu)成的化合物，由于醛基比較活潑，乙醛的化學(xué)性質(zhì)由醛基決定。1．官能團(tuán)：醛基2．乙醛的加成反應(yīng)CH3CHO+H2C2H5OH[思考]在學(xué)習(xí)《烴》時(shí)，我們也學(xué)習(xí)過C=C鍵、C≡C鍵與H2的加成，試比較C=C鍵與C=O鍵在發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)的異同。⑴都能與H2在一定條件下加成⑵烯烴可以直接與Br2加成，醛不能與單質(zhì)溴發(fā)生加成反應(yīng)乙醛的加成發(fā)生

3、在C=O鍵上，這個(gè)加成反應(yīng)同時(shí)也是還原反應(yīng)。[介紹]有機(jī)反應(yīng)中，通常把有機(jī)物分子中加入氫原子或失去氧原子的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)。3．乙醛的氧化反應(yīng)[介紹]有機(jī)反應(yīng)中，通常把有機(jī)物分子中加入氧原子或失去氫原子的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)，如乙醛被空氣中的氧氣氧化：⑴乙醛被空氣中的氧氣氧化2CH3CHO+O22CH3COOH[小結(jié)]到此為止，我們可以建立這樣一座橋梁：綜合看這樣幾個(gè)反應(yīng)，進(jìn)一步鞏固有機(jī)化學(xué)中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念。[過渡]乙醛除了可以被空氣中的氧氣外，還可以被一些弱氧化劑氧化。⑵銀鏡反應(yīng)氧化劑：Ag(NH3)2OH氫氧化二氨合銀[演示實(shí)驗(yàn)]配制銀氨溶液，加

4、入幾滴乙醛后，振蕩，水浴加熱[強(qiáng)調(diào)]實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：a、做銀鏡反應(yīng)的試管要潔凈b、往AgNO3溶液中逐滴滴加氨水直至沉淀恰好消失c、實(shí)驗(yàn)條件是水浴加熱，不能直接煮沸，加熱時(shí)靜置試管[反應(yīng)原理]CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O注意：a、氧化產(chǎn)物是銨鹽不是羧酸b、關(guān)系量：CH3CHO～2Agc、可以利用這個(gè)反應(yīng)來檢驗(yàn)醛基的存在⑶乙醛被新制氫氧化銅氧化[演示實(shí)驗(yàn)]往10%NaOH溶液中滴加少量硫酸銅稀溶液（堿過量?。?，振蕩后滴加乙醛并加熱至沸騰[反應(yīng)原理]CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2

5、H2O注意：a、氧化產(chǎn)物是羧酸b、關(guān)系量：CH3CHO～Cu2Oc、可以利用這個(gè)反應(yīng)來檢驗(yàn)醛基的存在[課堂小結(jié)]本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了乙醛的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，其中乙醛的幾個(gè)重要反應(yīng)需要重點(diǎn)掌握，包括反應(yīng)的條件、斷鍵位置、方程式、計(jì)算等。[課堂反饋、作業(yè)]略