高中化學(xué) 6.5《乙醛醛類(lèi)》第一課時(shí)教案 大綱人教版

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1、第五節(jié)乙醛醛類(lèi)●教學(xué)目標(biāo)1.使學(xué)生了解乙醛的物理性質(zhì)和用途，掌握乙醛與氫氣的加成反應(yīng)和乙醛的氧化反應(yīng)；2.使學(xué)生了解醛類(lèi)及甲醛的性質(zhì)和用途；3.培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、類(lèi)推思維能力及歸納思維能力；4.通過(guò)乙醛化學(xué)性質(zhì)的分析，類(lèi)推醛類(lèi)的化學(xué)性質(zhì)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行“由特殊到普遍，由普遍到特殊”的辯證法的思想教育?！窠虒W(xué)重點(diǎn)乙醛的加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)?！窠虒W(xué)難點(diǎn)1.乙醛的加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)；2.有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念?！裾n時(shí)安排二課時(shí)●教學(xué)方法1.通過(guò)乙醛分子的比例模型及乙醛的實(shí)物展示，學(xué)習(xí)乙醛的分子結(jié)構(gòu)及物理性質(zhì)；2.采用對(duì)比分析、演示實(shí)驗(yàn)、邊講邊實(shí)

2、驗(yàn)，并適時(shí)設(shè)疑，進(jìn)行啟發(fā)引導(dǎo)的方法學(xué)習(xí)乙醛的化學(xué)性質(zhì)；3.通過(guò)對(duì)乙醛化學(xué)性質(zhì)的分析，類(lèi)推醛類(lèi)的化學(xué)性質(zhì)。●教學(xué)用具投影儀、乙醛分子的比例模型；乙醛、2%的AgNO3溶液、2%的氨水、10%的氫氧化鈉溶液、2%的CuSO4溶液、自來(lái)水；試管、酒精燈、試管夾、燒杯?！窠虒W(xué)過(guò)程第一課時(shí)［師］在第二節(jié)我們學(xué)習(xí)了乙醇和醇類(lèi)的性質(zhì)，醇類(lèi)發(fā)生催化氧化的條件是什么？［生］①銀或銅作催化劑，加熱。②羥基所連碳原子上有氫原子。［師］很正確。請(qǐng)大家根據(jù)醇類(lèi)催化氧化反應(yīng)的原理，寫(xiě)出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：［投影顯示］［指定學(xué)生板演示］［過(guò)渡］以上兩種產(chǎn)物都是醇催化氧化的產(chǎn)物，

3、但卻屬于兩類(lèi)有機(jī)物，一類(lèi)是醛，一類(lèi)是酮。乙醇發(fā)生催化氧化的產(chǎn)物就是乙醛。我們這節(jié)課來(lái)學(xué)習(xí)乙醛和醛類(lèi)的性質(zhì)。［板書(shū)］第五節(jié)乙醛醛類(lèi)(一)一、乙醛1.分子結(jié)構(gòu)［師］展示乙醛分子的比例模型，并讓學(xué)生根據(jù)乙醇催化氧化反應(yīng)的本質(zhì)，寫(xiě)出乙醛的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及官能團(tuán)。［一個(gè)學(xué)生在黑板上寫(xiě)，其他學(xué)生寫(xiě)在練習(xí)本上］［學(xué)生板演，教師巡視］分子式：C2H4O［師］乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式還可以寫(xiě)成CH3CHO，醛基也可以寫(xiě)成—CHO，但不能寫(xiě)成—COH。［師］寫(xiě)出—CHO的電子式。［師］醛基是一個(gè)中性基團(tuán)，本身未失e－，也未得到e－，因此乙的寫(xiě)法正確。甲誤以為“—”應(yīng)表示

4、一對(duì)共用電子對(duì)。［師］展示乙醛樣品，讓學(xué)生聞其氣味，并觀察其顏色、狀態(tài)，結(jié)合教材164頁(yè)相關(guān)內(nèi)容敘述乙醛的重要物理性質(zhì)。［板書(shū)］2.物理性質(zhì)［生］乙醛是無(wú)色、具有刺激性氣味的液體，密度比水小，沸點(diǎn)是20.8℃，易揮發(fā)，易燃燒，能跟水、乙醇、氯仿等互溶。［師］官能團(tuán)決定物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，乙醛的化學(xué)性質(zhì)是由醛基決定的。請(qǐng)同學(xué)們分析醛基的結(jié)構(gòu)，推測(cè)其在化學(xué)反應(yīng)中的斷裂方式。［生］C==O鍵和C—H鍵都有極性，都可能斷裂。［師］下面我們通過(guò)乙醛的化學(xué)性質(zhì)來(lái)驗(yàn)證同學(xué)們的推斷是否正確。［板書(shū)］3.化學(xué)性質(zhì)［師］C==O鍵和C==C鍵斷鍵時(shí)有類(lèi)似的地方，說(shuō)明乙醛可以

5、發(fā)生什么類(lèi)型的反應(yīng)？［生］加成反應(yīng)。［師］請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)加成反應(yīng)的概念寫(xiě)出CH3CHO和H2加成反應(yīng)的方程式。［師］指出：此反應(yīng)在Ni作催化劑、加熱的條件下才能進(jìn)行。［板書(shū)］(1)加成反應(yīng)［師］說(shuō)明：①醛基與H2的加成是在分子中引入—OH的一種方法。②工業(yè)上并不用此法合成乙醇。［設(shè)疑］乙醇在一定條件下被催化氧化為乙醛，實(shí)質(zhì)是脫去兩個(gè)氫原子，我們稱(chēng)之為氧化反應(yīng)。而乙醛與H2的加成是乙醇催化氧化的相反過(guò)程，與氧化反應(yīng)相對(duì)應(yīng)，此反應(yīng)還應(yīng)屬于什么反應(yīng)類(lèi)型？［生］還原反應(yīng)。［師］在有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中，通常把有機(jī)物分子中加入氫原子或失去氧原子的反應(yīng)，叫做還原反應(yīng)；如乙

6、醛和H2的加成。把有機(jī)物分子中加入氧原子或失去氫原子的反應(yīng)，叫做氧化反應(yīng)。如乙醇的催化氧化。［師］說(shuō)明：有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中的氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)是針對(duì)有機(jī)物劃分的。實(shí)際上都是氧化還原反應(yīng)，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)總是同時(shí)進(jìn)行，相互依存的，不能獨(dú)立存在。只不過(guò)有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中的氧化反應(yīng)是有機(jī)物被氧化，無(wú)機(jī)物被還原；還原反應(yīng)中是有機(jī)物被還原，無(wú)機(jī)物被氧化罷了。［設(shè)疑］乙醛可以被還原為乙醇，能否被氧化呢？請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)乙醛分子式中碳的平均化合價(jià)進(jìn)行分析、討論。［生］由CH3CHO變?yōu)镃H3CH2OH，碳的平均化合價(jià)從－1價(jià)降到－2價(jià)，CH3CHO被還原。由于CH3CHO中

7、碳的平均化合價(jià)為－1價(jià)，而碳的最高價(jià)態(tài)為+4價(jià)，因此乙醛還可以被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。［板書(shū)］(2)氧化反應(yīng)［師］在一定溫度和催化劑存在的條件下，乙醛能被空氣中的氧氣氧化成乙酸。工業(yè)上可以利用此反應(yīng)制取乙酸。［板書(shū)］a.催化氧化［師］根據(jù)乙醛的物理性質(zhì)，說(shuō)明它還可以燃燒。請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出乙醛完全燃燒的方程式。［板書(shū)］b.燃燒2CH3CHO+5O24CO2+4H2O［過(guò)渡］乙醛不僅能被氧氣氧化，還能被某些氧化劑氧化。［板書(shū)］c.被弱氧化劑氧化［演示實(shí)驗(yàn)6—7］第一步：在潔凈的試管里加入1mL2%的硝酸銀溶液，邊搖動(dòng)試管，邊逐滴滴入2%的稀氨水。［問(wèn)］大家看到

8、了什么現(xiàn)象？寫(xiě)出化學(xué)方程式。［生］生成白色沉淀。AgNO3+NH3·H2O====AgOH↓+NH4NO3第