《電解與電鍍》課件2.ppt

《《電解與電鍍》課件2.ppt》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。

1、課題2電解與電鍍學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過(guò)電解飽和食鹽水實(shí)驗(yàn)，加深對(duì)電解原理的理解。2.通過(guò)鐵釘鍍鋅實(shí)驗(yàn)，加深對(duì)電鍍?cè)淼恼J(rèn)識(shí)。3.學(xué)習(xí)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的電解、電鍍裝置；體會(huì)觀察和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)于化學(xué)研究的重要性。課堂互動(dòng)講練知能優(yōu)化訓(xùn)練課前自主學(xué)案探究整合應(yīng)用課題2課前自主學(xué)案自主學(xué)習(xí)一、實(shí)驗(yàn)原理1．電解電流通過(guò)電解質(zhì)溶液在陰、陽(yáng)兩極引起_________反應(yīng)的過(guò)程叫做電解。把______轉(zhuǎn)變?yōu)開(kāi)________的裝置叫做電解槽或電解池。與直流電源的負(fù)極相連的電極是電解池的____極(發(fā)生______反應(yīng))，與

2、直流電源的正極相連的電極是電解池的____極(發(fā)生______反應(yīng))。通電時(shí)，電子從電源的負(fù)極流出，并沿導(dǎo)線流回電源的正極，可在兩極分別得到不同的產(chǎn)物。氧化還原電能化學(xué)能陰還原陽(yáng)氧化在電解時(shí)，電解質(zhì)必須先______成自由移動(dòng)的離子,在通直流電后，陰、陽(yáng)離子分別移向兩極而放電。如果電解質(zhì)溶液里含有不止一種陰離子或陽(yáng)離子，則離子在電極上放電有一定的順序。工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法來(lái)制取氫氧化鈉、氯氣和氫氣。該電解過(guò)程的電極反應(yīng)為：陰極：_________________陽(yáng)極：__________

3、________總反應(yīng)方程式：________________________________________電離2H＋＋2e－===H2↑2Cl－－2e－===Cl2↑2．電鍍電鍍是應(yīng)用_______原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的過(guò)程。電鍍時(shí)，待鍍的金屬制品作____極，鍍層金屬作____極，用含有________________的溶液作電鍍液。在直流電的作用下，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，金屬失去電子成為陽(yáng)離子進(jìn)入溶液；陰極發(fā)生還原反應(yīng)，金屬離子在陰極上獲得電子，沉積在鍍件表面形成一層均

4、勻、光潔而致密的鍍層。如在鐵片上鍍鋅的電極反應(yīng)為：陰極：________________(還原反應(yīng))陽(yáng)極：________________(氧化反應(yīng))電解陰陽(yáng)鍍層金屬離子Zn2＋＋2e－===ZnZn－2e－===Zn2＋思考感悟1．若用鐵棒作陽(yáng)極，石墨作陰極電解氯化鈉溶液,情況會(huì)怎樣？寫(xiě)出此時(shí)電解的電極反應(yīng)式?！咎崾尽咳粲描F棒作陽(yáng)極，石墨作陰極電解氯化鈉溶液，由于陽(yáng)極鐵棒參加電極反應(yīng)：Fe－2e－===Fe2＋，而陰極反應(yīng)不變，2H＋＋2e－===H2↑，導(dǎo)致陰極區(qū)顯堿性，陽(yáng)極產(chǎn)生的Fe2＋遇

5、陰極區(qū)產(chǎn)生的OH－產(chǎn)生白色氫氧化亞鐵沉淀。二、實(shí)驗(yàn)步驟1．電解飽和食鹽水取一具支U形管，向管內(nèi)加入飽和食鹽水，并滴入幾滴酚酞溶液,分別在兩端插入鐵棒和碳棒，作為陰極和陽(yáng)極。接上直流電源(6～9V)(如圖所示)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵棒上產(chǎn)生_________氣體，鐵棒附近的溶液變____色；碳棒上產(chǎn)生______色氣體，該氣體使碘化鉀淀粉溶液變____色。無(wú)色無(wú)味紅黃綠藍(lán)2．鐵釘鍍鋅(1)電鍍液的配制：先向燒杯中加入50mL蒸餾水，再加入3.5gZnCl2、12.5gKCl、1.5g硼酸，攪拌使之

6、溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH為5～6。(2)鍍件的處理：用細(xì)砂紙打磨鐵釘，使鐵釘粗糙的表面變得光滑，用水洗凈；把鐵釘放入80℃2mol·L－1_______溶液中浸泡5min，除去油污，用水洗凈；再將鐵釘放入1∶2的稀鹽酸中浸泡5～10s,取出，洗凈。(3)電鍍操作：用燒杯作電鍍槽，加入電鍍液，用______作陽(yáng)極，______作陰極，接通6V的直流電源，電鍍2～5min，觀察到_______________________________。NaOH鋅片鐵釘鐵釘表面有銀白色鍍層生成思考感悟2．(1)工

7、業(yè)生產(chǎn)中為什么要對(duì)用于電解的飽和食鹽水進(jìn)行精制，以除去Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)離子？(2)電鍍前對(duì)鍍件預(yù)處理的目的是什么？【提示】(1)如果不除去Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)離子，陰極產(chǎn)生的OH－與Ca2＋、Mg2＋等離子結(jié)合成Ca(OH)2、Mg(OH)2沉淀而增加電耗，縮短電極的壽命。(2)電鍍前對(duì)鍍件進(jìn)行預(yù)處理，使鍍件潔凈和表面光滑，使鍍層能更好的附著在鍍件上，從而提高鍍層質(zhì)量。自主體驗(yàn)解析：選D。從離子放電順序可知，電解氯化鎂溶液時(shí)，在陰極只能是水電離出的H＋得電子，得不到單質(zhì)Mg。制金屬鎂

8、是電解熔融的氯化鎂。解析：選A。當(dāng)電解時(shí)，活潑金屬作陽(yáng)極，活潑金屬先失電子被氧化，所以一般除電鍍池外活潑金屬不能作陽(yáng)極。3.如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置，通電后在石墨電極a和b附近分別滴加石蕊溶液，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是()A．逸出氣體的體積：a電極的小于b電極的B．一個(gè)電極逸出無(wú)味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色D．a(chǎn)電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色課堂互動(dòng)講練要點(diǎn)一電解的基本原理1．電解在直流電的作用下，電解質(zhì)在兩個(gè)電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和