電解規(guī)律電解與電鍍ppt課件.ppt

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1、第二節(jié)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能一、電解規(guī)律1.(1)陰極:氧化性越強(qiáng),越易放電(溶液中陽離子得電子)----與電極材料無關(guān).【知識儲備】離子的放電順序Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(濃度大)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(濃度小)>>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+活性電極＞S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根離子）>F-(2)陽極:還原性越強(qiáng),越易放電(陽極本身或溶液中陰離子失電子)----與電極材料有關(guān).若陽極為活性電極,則陽極本身失電子溶解

2、.若陽極為惰性電極,則溶液中陰離子失電子.2.注意:離子放電順序與電極材料﹑離子本身的氧化性﹑還原性及離子濃度等因素有關(guān).(1)離子濃度相同或相近時(shí),由離子的放電順序確定.如:用惰性電極電解0.1mol/LAgNO3與0.1mol/LCu(NO3)2混合溶液,Ag先析出,Cu后析出.又如:用惰性電極電解0.1mol/LFeCl3和0.1mol/LCuCl2混合溶液,陰極初始反應(yīng)為:Fe3++e-=Fe2+,開始并沒有Cu析出.(2)離子濃度不同,將影響離子放電順序.如:電解1mol/LZnCl2溶液,因C(

3、Zn2+)＞C(H+),所以Zn2+先放電3.思考：電解含氧酸，如:H2SO4﹑HNO3﹑H3PO4活潑金屬含氧酸鹽，如:Na2SO4﹑KNO3強(qiáng)堿，如:NaOH﹑KOH﹑Ca(OH)2﹑Ba(OH)2陽極:4OH--4e-=2H2O+O2↑陰極:4H++4e-=2H2↑總反應(yīng):2H2O===2H2+O2↑電解過程中溶液濃度及PH值如何變化?溶液濃度增大.PH值變化有三種情況含氧酸------減小活潑金屬含氧酸鹽------不變強(qiáng)堿------增大通電相當(dāng)于電解水.陽極產(chǎn)生O2，陰極產(chǎn)生H24.思考：電解不

4、活潑金屬的含氧酸鹽（如CuSO4﹑AgNO3等）實(shí)質(zhì)電解什么？如：電解CuSO4溶液陽極:4OH--4e-=2H2O+O2↑陰極:2Cu2++4e-=2Cu總反應(yīng)：2CuSO4+2H2O===2Cu+O2↑+2H2SO4又如：電解AgNO3溶液陽極:4OH--4e-=2H2O+O2↑陰極：4Ag++4e-=4Ag總反應(yīng)：4AgNO3+2H2O===4Ag+O2↑+4HNO3思考電解過程中溶液濃度和ＰＨ值如何變化？濃度減小，ＰＨ值減?。娡婋娊赓|(zhì)和水同時(shí)電解，陽極產(chǎn)物是O2，陰極產(chǎn)物是析出不活潑金屬．5.

5、思考：電解活潑金屬無氧酸鹽(如:NaCl等)實(shí)質(zhì)電解什么？如:電解食鹽水陽極:2Cl--2e-=Cl2↑陰極:2H++2e-=H2↑總反應(yīng):2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑思考電解過程中溶液濃度和PH值如何變化?溶液濃度減小,PH增大.通電電解質(zhì)和水同時(shí)電解.陽極產(chǎn)生非金屬,陰極產(chǎn)生H26.思考：電解無氧酸(如:HCl)不活潑金屬無氧酸鹽(如CuCl2)實(shí)質(zhì)電解什么？電解鹽酸陽極：2Cl--2e-=Cl2↑陰極：2H++2e-=H2↑總反應(yīng)：2HCl===H2↑+Cl2↑電解CuCl2

6、陽極:2Cl--2e-=Cl2↑陰極:Cu2++2e-=Cu總反應(yīng)：CuCl2===Cu+Cl2↑思考電解過程中溶液的濃度和ＰＨ值如何變化？溶液濃度減小，ＰＨ值無氧酸-----增大CuCl2-----略減小通電通電實(shí)質(zhì)是電解質(zhì)本身電解．7.電解物質(zhì)電極反應(yīng)電解對象濃度變化PH變化電解質(zhì)復(fù)原所加物質(zhì)Na2SO4(aq)HCl(aq)CuCl2(aq)NaCl(aq)KBr(aq)CuSO4(aq)AgNO3(aq)用惰性電極電解下列溶液陽極:4OH--4e-=2H2O+O2↑陰極:2H++2e-=H2↑陽極:

7、2Cl--2e-=Cl2↑陰極:2H++2e-=H2↑陽極:2Cl--2e-=Cl2↑陰極:Cu2++2e-=Cu陽極:2Cl--2e-=Cl2↑陰極:2H++2e-=H2↑陽極:2Br--2e-=Br2陰極:2H++2e-=H2↑陽極:4OH--4e-=2H2O+O2↑陰極:Cu2++2e-=Cu陽極:4OH--4e-=2H2O+O2↑陰極:Ag++e-=AgH2OHClCuCl2NaCl﹑H2OKCl﹑H2OCuSO4﹑H2OAgNO3﹑H2O增大減小減小減小減小減小減小不變增大增大增大減小減小H2OH

8、ClCuCl2HClHBr稍小CuOAg2OH2SO4(aq)NaOH(aq)陽極:4OH--4e-=2H2O+O2↑陰極:2H++2e-=H2↑H2O增大減小H2O陽極:4OH--4e-=2H2O+O2↑陰極:2H++2e-=H2↑H2O增大增大H2O8.（1）電解含氧酸、強(qiáng)堿溶液及活潑金屬的含氧酸鹽，實(shí)質(zhì)上是電解水。（2）電解不活潑金屬的含氧酸鹽，陽極產(chǎn)生氧氣，陰極析出不活潑金屬。（3）電解活潑金屬無氧酸鹽，