資源描述：
《化學(xué)重點(diǎn)臨界生輔導(dǎo)材料4.doc》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在工程資料-天天文庫(kù)。
1、第4講用途廣泛的金屬材料及開發(fā)利用金屬礦物［考綱要求］1.知道銅及其重要化合物的性質(zhì)。2.了解合金的概念及重要應(yīng)用。3.了解常見金屬的活動(dòng)順序及金屬冶煉的一般方法。4.了解化學(xué)科學(xué)發(fā)展對(duì)自然資源開發(fā)利用的作用。考點(diǎn)一銅及其化合物夯實(shí)基礎(chǔ)突破疑難I.單質(zhì)銅(1)物理性質(zhì)：紫紅色固體，具有良好的延展性、導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性。化學(xué)性質(zhì)Cu2(OH)2CO!d)Cl：Mt[s潮濕空氣CuChCuO空込不反應(yīng)CiijS溶液値化性酸Cu2<+非P_金屈觸化物寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：%1化學(xué)方程式：2C
2、u+O2+CO2+H2O=Cu2(0H)2C03Ofe固體)。%1化學(xué)方程式：2Cu+S=^=Cu2So%1與氧化性酸a.與濃硫酸共熱的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4(}a)=^=CuSO4+SO2t+2H2O：b.與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H+4-2NO?=3Cu2++2NOt+4H2Oo④與鹽溶液反應(yīng)(寫離子方程式)a.與硝酸銀溶液：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+；b.與FeCl3溶液：Cu+2Fe5+=2Fe2++Cu2+o氧化銅和氧化亞銅3.4.名稱氧化銅氧化亞銅顏色黑色磚紅色與酸
3、反應(yīng)(h+)CuO+2H+—Cu2++H.OCuoO+2H十—Cu2++Cu+HoOAr與H?反應(yīng)CuO+Ho—Cu+HoOCu2O+Ho—2Cu+HoO轉(zhuǎn)化關(guān)系^uO-^^ZCuoO+O^t-CuO氫氧化銅(1)物理性質(zhì)：藍(lán)色不溶于水的固體?；瘜W(xué)性質(zhì)及應(yīng)用Cu(OH)>弱■化性CuSO4-5H2O3CuSO4-5H20為藍(lán)色晶體，俗稱藍(lán)磯、膽磯°無水CuSO4為白色粉末，遇水變藍(lán)色(生成CuSO4-5H2O),可作為水的檢驗(yàn)依據(jù)。夯實(shí)碁礎(chǔ)突破疑難題組一銅及其化合物的性質(zhì)1.某硏究小組通過實(shí)驗(yàn)探究Cu
4、及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?雙選)()A.將銅絲插入濃硫酸中并加熱，反應(yīng)后再加入水，觀察硫酸銅溶液的顏色B.常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成C.將CuC12溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到Cu(OH)2固體D.將表面有銅綠［Cu2(OH)2CO3］的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠2.銅是生命必需的元索，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對(duì)國(guó)計(jì)民生各個(gè)方面都產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的彫響，請(qǐng)完成(1)~(3)題：⑴在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅［即曾青(CuSOq
5、)跟鐵反應(yīng)生成銅］。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：（2）銅器表而有時(shí)會(huì)生成銅綠，請(qǐng)寫出生成銅綠的化學(xué)方程式：、這層銅綠可以用化學(xué)方法除去。試寫出除去銅綠而不損傷器物的化學(xué)方程式：⑶銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用丁?制造貨幣：（銅的熔點(diǎn)是1183.4°C,鐵的熔點(diǎn)是1534.8°C）題組二廢銅的利用1.某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)精制CuO,其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過程為濃硫酸，加熱稀硫酸，加熱通氧氣⑴雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅
6、的混合物，灼燒后含有少量銅的可能原因是（填字母序號(hào)）。a.灼燒過程中部分氧化銅被還原b.灼燒不充分銅未被完全氧化a.氧化銅在加熱過程屮分解生成銅d.該條件下銅無法被氧氣氧化I知識(shí)梳理⑵由粗制氧化銅通過兩種途徑制収純凈CuO,與途徑I相比，途徑有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是廢銅綜合利用的常見流程框圖模式「廢銅屈【含Cu）（0H）,C0>.Cu2S.鐵的氧化物等］、廢電路板（含有機(jī)高分子材料）氯化廣氣休及處理氯化劑調(diào)pH「溶液落浪除2等f不溶固體考點(diǎn)二合金的概念及其重要應(yīng)用夯實(shí)基礎(chǔ)突破疑難1?熟記金屬活動(dòng)性順序金屬活
7、動(dòng)性順序K、Ca、NaMgAl、ZnFe、Sn、Pb(H)Cu、Hg、AgPt>Au與o2反應(yīng)常溫下易氧化，點(diǎn)燃生成過氧化物或其他復(fù)雜氧化物常溫生成氧化膜加熱化合不反應(yīng)與h2o反應(yīng)常溫下生成堿和氫氣與熱水反應(yīng)有堿存在與水反應(yīng)與高溫水蒸氣反應(yīng)不反應(yīng)與FT反應(yīng)生成鹽和氫氣不反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)先與水反應(yīng)，生成的堿再與鹽反應(yīng)排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)墓阐}溶液中置換出來門然界存在形態(tài)化合態(tài)游離態(tài)9合金_U）概念：合金是指兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。（2）性能：合金具
8、有不同于各成分金屬的物理、化學(xué)性能或機(jī)械性能。%1熔點(diǎn)：一般比它的各成分金屬的低；%1碩度和強(qiáng)度：一般比它的各成分金屬的大。3.常見金屬材料金屬「黑色金屬材料；鐵、錨、鎰以及它們的合金材料1有色金屈材料:除黑色金屈以外的其他金展及其介金(1)重要的黑色金屬材料——鋼鋼是用量最大、用途最廣的合金。k卩氐碳鋼：韌性、焊接性好，強(qiáng)度低碳素鋼<中碳鋼：強(qiáng)度高，韌性及加工性好鋼<〔高碳鋼：硬而脆，熱處理后彈性好合金鋼：具有各種不同的優(yōu)良性能，用于制不銹鋼<及各種特
