專題6 電離平衡、鹽類的水解;沉淀溶解平衡.doc

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1、.2012屆高三化學二輪精品專題卷：專題6電離平衡、鹽類的水解考試范圍：電離平衡、鹽類的水解；沉淀溶解平衡相對原子質量：H：1C：12O：16Na：23Ca：40一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）1．下列說法正確的是A．強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強B．因為CH3COOH是弱電解質，HCl是強電解質，所以中和等體積等物質的量濃度的醋酸和鹽酸時，中和醋酸消耗的NaOH比鹽酸消耗的NaOH用量少C．足量Zn分別和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸反應時，產生H2的量相同，放出H2的速率不等D．物質

2、的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中PO43-的物質的量濃度相同2．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．常溫下c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+3．常溫下，向0.1mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物質的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如右圖所示，a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液，下列有關說法中正確的是（）A．溶液的導電能

3、力：a

4、下pH為3的硫酸中水電離出的c(H+)的100倍7．向三份1mol/LNa2CO3溶液中分別加入少量NH4Cl、Na2S、FeCl3固體（忽略溶液體積變化），則CO32-濃度的變化依次為A．減小、增大、減小B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大D．增大、減小、增大8．已知同濃度的HF的酸性比H2SO3的酸性弱，判斷在等濃度的NaF、NaHSO3混合溶液中，各種離子濃度關系正確的是..A．c(HSO3-)＞c(F-)＞c(OH-)B．c(F-)＞c(HSO3-)＞c(H+)C．c(HF)+c(F-)=c(HSO3-)+c(H2SO3)D．c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c

5、(F-)+c(OH-)9．將pH=4的鹽酸XL分別與下列三種溶液混合后，混合液均呈中性：①1×10-4mol·L-1的氨水YL②c(OH-)=1×10-4mol·L-1的氨水ZL③c(OH-)=1×10-4mol·L-1的Ca(OH)2溶液WL其中X、Y、Z、W的關系正確的是（1）Y＞X=W＞ZB．X=Y＞Z＞W(wǎng)C．X=Y＞W(wǎng)＞ZD．Z＞X=W＞Y10．今有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是①②③④pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A．①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶

6、液中c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)D．VaL④與VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則Va∶Vb=11∶911．下列敘述正確的是A．0.1mol/LNaF溶液中：c(Na+)>c(F-)>c(H+)>c(OH-)B．Na2SiO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和KW均減小C．pH=5的HF溶液和pH=5的NH4NO3溶液中，c(H+)不相等D．在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)下降12．常溫下將KOH溶液與HF稀溶液混合，不可能出現(xiàn)的結果是A．pH=7且c(F－)＞c(K+)＞c(H+)=c(OH－)B．pH＜7且c(F－)＞c(H

7、+)＞c(K+)＞c(OH－)C．pH＞7且c(K+)＋c(H+)=c(F－)＋c(OH－)D．pH＞7且c(K+)＞c(OH－)＞c(F－)＞c(H+)二、非選擇題（本題共7小題，共58分。）15．（6分）常溫下有濃度均為0.1mol/L的四種溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O。（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是（填序號）。（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應，又能和硫酸反應的溶液中離子濃度由大到小的順序為。（3）若將③和④的