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《課件：1.3.2 不同類型的晶體.ppt》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫。
1、第2課時 不同類型的晶體第2課時課堂互動講練知能優(yōu)化訓練課前自主學案探究整合應用課前自主學案自主學習一、晶體1．晶體的特點(1)具有______________的固態(tài)物質(zhì)。(2)在晶體內(nèi)部，構(gòu)成晶體的微粒在空間呈____________________排列。(3)具有_________的熔、沸點。2．晶體的構(gòu)成微粒：離子、分子和原子。規(guī)則幾何外形有規(guī)則的重復固定3．晶體的分類：離子晶體、分子晶體、原子晶體和________晶體。4．晶體與非晶體的區(qū)別金屬特點晶體非晶體外形規(guī)則的幾何外形不規(guī)則熔點有固定熔點沒有固定熔點二、離子晶體1．概念：離子化合物中的______
2、______按照一定的方式__________地排列形成的晶體。2．性質(zhì)：(1)熔點________、硬度________。(2)固態(tài)時不導電，在___________下或水溶液中能夠?qū)щ?。三、分子晶體1．概念：由分子以分子間作用力相結(jié)合并按一定的方式有規(guī)則排列所形成的晶體。2．性質(zhì)：熔、沸點______、硬度_____，______導電。陰、陽離子有規(guī)則較高較大熔融狀態(tài)較低較小不能四、原子晶體1．概念：原子間以共價鍵結(jié)合并以一定的方式有規(guī)則排列成空間_____________的晶體。2．石英晶體結(jié)構(gòu)石英晶體中，每個硅原子與周圍的__個氧原子以共價鍵結(jié)合，每個氧原
3、子與周圍____個硅原子以共價鍵結(jié)合，向空間伸展，形成彼此連接的___________結(jié)構(gòu)。故在石英晶體中不存在單個的SiO2分子。3．性質(zhì)：熔點____、硬度______，_______導電。網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)42空間網(wǎng)狀高大不能五、金屬晶體1．概念：金屬陽離子和_____________通過強烈的作用結(jié)合形成的晶體。2．性質(zhì)：有_______光澤、能______、______，具有____________等。自由電子金屬導電傳熱延展性在晶體中有陰離子一定有陽離子嗎？有陽離子一定有陰離子嗎？【提示】因為晶體都是電中性的，帶有正電荷的微粒只有陽離子，而帶有負電荷的微粒除了陰
4、離子外，還有電子。所以在晶體中有陰離子一定有陽離子，但是有陽離子不一定有陰離子，如金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子結(jié)合成的，其中沒有陰離子。思考感悟答案：D自主體驗2．下列敘述正確的是()A．分子晶體中一定存在共價鍵B．離子晶體中一定含有金屬元素C．原子晶體中一定不存在分子D．晶體中有陽離子必有陰離子答案：C3．某物質(zhì)熔融狀態(tài)可以導電，固態(tài)也可以導電，將其投入水中后所得的溶液也可以導電，則該物質(zhì)可能是()A．金屬單質(zhì)B．非金屬單質(zhì)C．離子晶體D．分子晶體答案：A課堂互動講練要點一四種晶體的比較類型比較離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體構(gòu)成晶體的粒子陰、陽離子原子分子
5、金屬陽離子、自由電子結(jié)合力離子鍵共價鍵分子間作用力金屬鍵熔、沸點較高很高低差別大類型比較離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體硬度硬而脆大小差別大導電性不良(熔融態(tài)或水溶液導電)絕緣體(晶體硅為半導體)不良導電傳熱性不良不良不良良延展性不良不良不良良實例NaCl單質(zhì)：金剛石、晶體硅化合物：二氧化硅、碳化硅H2、Ne、冰、干冰Fe、Na例1現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(℃)數(shù)據(jù)：A組B組C組D組金剛石：3550Li：181HF：－83NaCl：801晶體硅：1410Na：98HCl：－115KCl：776晶體硼：2300K：64HBr：－89RbCl：718二氧化硅：1723Rb：
6、39HI：－51CsCl：645據(jù)此回答下列問題：(1)A組屬于________晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是________。(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是________(填序號)。①有金屬光澤?、趯щ娦浴、蹖嵝浴、苎诱剐?3)C組中HF熔點反常是由于________________________________________________________________________。(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是________(填序號)。①硬度小②水溶液能導電③固體能導電④熔融狀態(tài)能導電【解析】通過讀取表格中數(shù)據(jù)先判斷出晶體的類型及晶體的
7、性質(zhì)，應用氫鍵解釋HF的熔點反常?！敬鸢浮?1)原子 共價鍵(2)①②③④(3)HF分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量更多(只要答出HF分子間能形成氫鍵即可)(4)②④變式訓練1下列各組物質(zhì)的晶體中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是()A．SO2和SiO2B．CO2和H2C．NaCl和HClD．CCl4和KCl解析：選B。首先根據(jù)化學鍵、晶體結(jié)構(gòu)等判斷出各自晶體類型。A都是共價鍵，但晶體類型不同；B均是含共價鍵的分子晶體，符合題意；C中NaCl為離子晶體，HCl為分子晶體；D中CCl4含共價鍵，KCl含離子鍵，晶體類型也不同。要點二物質(zhì)熔、沸點高低的比較1
8、．對于晶體
