《不同類型的晶體》PPT課件

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1、專題一：微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第三單元：從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性不同類型的晶體一、晶體的概念1、什么叫晶體?通過(guò)結(jié)晶過(guò)程形成的具有規(guī)則幾何外形的固體叫晶體。晶體中的微粒按一定的規(guī)則排列。2、構(gòu)成晶體的微粒有哪些?離子、分子、原子3、晶體可以分為哪幾類?離子晶體、分子晶體、原子晶體二、離子晶體1、什么叫離子晶體？離子間通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的晶體離子化合物的晶體都是離子晶體２、哪些物質(zhì)屬于離子晶體？強(qiáng)堿：如KOH、ＮaOH部分金屬氧化物：如Na2O、Na2O2大多數(shù)部分鹽：如NaCl、KNO3、NH4Cl3

2、、離子晶體中的化學(xué)鍵一定含離子鍵，可能含共價(jià)鍵每個(gè)Na+周圍有六個(gè)Cl-每個(gè)Cl-周圍有六個(gè)Na+4、離子晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)無(wú)單個(gè)分子存在，如NaCl不是分子式(破壞了離子鍵，形成了可自由移動(dòng)的離子)構(gòu)成微粒：陰、陽(yáng)離子微粒間作用：離子鍵①導(dǎo)電情況：水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電②③熔、沸點(diǎn)：較高（必須破壞離子鍵）離子半徑越小，電荷數(shù)越多，熔、沸點(diǎn)越高硬度較高，密度較大，難壓縮，難揮發(fā)，NaClCsCl熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃801645141312904、離子晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)1、根據(jù)離子晶體的定義，判斷下列固體那些屬于離

3、子晶體？1、SiO22、CsCl3、NaOH4、I25、冰糖（C12H22O11）6、BaSO47、P2O58、NH4NO39、K2O2、下列說(shuō)法正確的是()A、離子晶體中只有離子鍵B、離子晶體中可能有共價(jià)鍵C、離子晶體中肯定有金屬陽(yáng)離子D、離子晶體中陰離子和陽(yáng)離子數(shù)總相等練習(xí)3、下列有關(guān)氯化鈉晶體的敘述正確的是()A、氯化鈉晶體中存在NaCl分子B、NaCl晶體在固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電是因?yàn)槠渲胁缓x子C、一個(gè)Na+離子只能和一個(gè)Cl-離子成鍵D、晶體熔點(diǎn)：CsCl

4、度熔、沸點(diǎn)導(dǎo)電性陰、陽(yáng)離子離子鍵強(qiáng)堿、金屬氧化物、鹽離子鍵，較大較高水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，可能含共價(jià)鍵晶體不導(dǎo)電離子晶體小結(jié)三、分子晶體1、什么叫分子晶體？分子間通過(guò)分子間作用力結(jié)合成的晶體2、分子晶體的特點(diǎn)①有單個(gè)分子存在②化學(xué)式就是分子式③熔沸點(diǎn)較低，硬度較小，易升華實(shí)例：多數(shù)非金屬單質(zhì)（如鹵素，氧氣）稀有氣體（如氦，氖，氬）氫化物（如氨，氯化氫）非金屬氧化物（如一氧化碳，二氧化硫）大多數(shù)的共價(jià)化合物大多數(shù)的非金屬單質(zhì)3、哪些物質(zhì)屬于分子晶體?OC范德華力共價(jià)鍵干冰的晶體結(jié)構(gòu)示意圖1、什么是原子

5、晶體？四、原子晶體相鄰原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合而成的具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。2、原子晶體的特點(diǎn)①晶體中無(wú)單個(gè)分子存在②SiO2是化學(xué)式不是分子式，Si和O原子個(gè)數(shù)比1∶2③熔沸點(diǎn)很高，硬度很大，難溶于一般溶劑,不導(dǎo)電109o28′金剛石的晶體結(jié)構(gòu)示意圖共價(jià)鍵鍵角：109°28′鍵長(zhǎng)：1.55×10-10m熔點(diǎn)：3550℃沸點(diǎn)：4827℃180o109o28′Sio二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)示意圖共價(jià)鍵3、常見(jiàn)的原子晶體有哪些？①某些非金屬單質(zhì)：金剛石（C）、晶體硅(Si)、晶體硼（B）、晶體鍺(Ge)等②某些非金

6、屬化合物：碳化硅（SiC）晶體、氮化硼（BN）晶體③某些氧化物：二氧化硅（SiO２）晶體五、金屬晶體金屬鍵：在金屬晶體中，金屬陽(yáng)離子和自由電子之間的較強(qiáng)的相互作用。金屬晶體：金屬原子通過(guò)金屬鍵作用形成的單質(zhì)晶體。物理共性：容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性、有金屬光澤等金屬鍵強(qiáng)弱判斷：陽(yáng)離子所帶電荷多、半徑小，金屬鍵強(qiáng)，熔沸點(diǎn)高、硬度大?！居懻摗肯铝姓f(shuō)法是否正確（1）晶體中有陽(yáng)離子必有陰離子（2）只有離子晶體中才含有離子【資料】金屬之最熔點(diǎn)最低----汞熔點(diǎn)最高----鎢密度最小----鋰密度最大----鋨硬度

7、最小----銫硬度最大----鉻最活潑----銫最穩(wěn)定----金延性最好----鉑展性最好----金四類晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的比較離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體晶體粒子粒子間作用硬度熔、沸點(diǎn)溶解性導(dǎo)電性陰、陽(yáng)離子分子原子金屬離子、自由電子金屬鍵離子鍵分子間作用力共價(jià)鍵較大較小很大一般較大，部分小較高較低很高有高有低易溶于極性溶劑相似相溶難溶難溶，有些可與水反應(yīng)熔化或溶于水能導(dǎo)電不易導(dǎo)電不易導(dǎo)電良導(dǎo)體（導(dǎo)電傳熱）六、熔、沸點(diǎn)的比較一般而言：不同類型：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體金屬晶體（除少數(shù)外）＞分子晶體

8、同種類型：原子晶體：原子晶體→共價(jià)鍵強(qiáng)弱→成鍵原子半徑原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔沸越高。離子晶體：離子晶體→離子鍵強(qiáng)弱→離子半徑、離子電荷離子半徑越小，電荷數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高金屬晶體：金屬晶體→金屬鍵強(qiáng)弱→金屬陽(yáng)離子半徑、所帶電荷數(shù)金屬陽(yáng)離子電荷數(shù)越多，離子半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高分子晶體：①組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間力越大,熔沸點(diǎn)越()②分子中存在氫鍵的比不存在氫鍵的熔沸點(diǎn)()1、下列各組物質(zhì)的晶體中，化