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1、不同類型的晶體第三單元從微觀結構看物質的多樣性專題1微觀結構與物質的多樣性晶體的概念什么叫晶體?晶體：具有規(guī)則幾何外形的固體。構成晶體的微粒在空間呈有規(guī)則的重復排列。NaCl晶體氯化鈉晶體結構Na+Cl-問題一：組成晶體的微粒？Na+Cl-問題三：晶體中，是否存在獨立的NaCl分子？不存在，只存在Na+和Cl-問題二：微粒之間的作用力？離子鍵每個Cl-周圍有六個Na+每個Na+周圍有六個Cl-[小結]：在NaCl晶體中,(填存在或不存在)分子,存在許多離子和離子,以鍵相結合,陰陽離子的個數(shù)比為，因此NaCl表示的含義是。不存在Na+Cl-離子1：1晶體中鈉離子與
2、氯離子個數(shù)比為1：11、定義：一、離子晶體2、物理性質：3、形成離子晶體的物質歸類：離子化合物中的陰、陽離子按一定的方式有規(guī)則地排列而形成的晶體叫做離子晶體。大多數(shù)堿、大多數(shù)鹽、金屬氧化物等離子化合物較高（2）硬度：（3）導電性：（1）熔沸點：較硬固態(tài)不導電，熔化或溶于水后能導電[問題2]：干冰晶體中存在哪些微粒？如何結合成晶體的？OC分子間作用力共價鍵干冰的晶體結構示意圖問題一：組成晶體的微粒？CO2分子問題二：微粒之間的作用力？問題三：晶體中，是否存在獨立的CO2分子？存在二、分子晶體2、物理性質：1、定義：3、形成分子晶體的物質：H2、Cl2、He、HCl
3、、H2O、CO2等大多數(shù)共價化合物和大多數(shù)共價單質分子間通過分子間作用力相結合的晶體（2）硬度：（3）導電性：（1）熔沸點：較低，易揮發(fā)較小固態(tài)和熔融狀態(tài)下都不導電，溶于水有的導電[小結]：在干冰晶體中,(填存在或不存在)CO2分子,分子之間以相結合,因此CO2表示的含義。存在分子間作用力一個CO2分子(每個二氧化碳分子是由1個碳原子和2個氧原子構成的)109o28′金剛石的晶體結構示意圖共價鍵109o28′晶體硅共價鍵返回金剛石、晶體硅Sio二氧化硅晶體SiO二氧化硅的晶體結構示意圖共價鍵問題一：組成晶體的微粒？硅原子、氧原子問題二：微粒之間的作用力？共價鍵問
4、題三：晶體中，是否存在獨立的SiO2分子？不存在，只存在Si和O原子[小結]：在SiO2晶體中,(填存在或不存在)分子,存在許多和，以鍵相結合,SiO2表示的含義是。不存在硅原子氧原子共價鍵SiO2晶體中硅原子與氧原子個數(shù)比為1：2三、原子晶體1、定義：2、實例：3、物理性質：金剛石、金剛砂（SiC）、晶體硅、石英（SiO2）相鄰原子通過共價鍵結合而形成空間網(wǎng)狀結構的晶體，叫做原子晶體。很高很大難溶于水(2)硬度：(3)導電性：(1)熔沸點：(4)水溶性：一般不導電離子晶體、分子晶體、原子晶體結構與性質的比較：晶體類型離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體結構構成晶體
5、的粒子微粒間的相互作用性質導電性硬度熔點陰、陽離子分子原子離子鍵分子間作用力共價鍵差距大很大低較大小很高差距大導電溶于水有些導電較高熔融或溶于水導電一般熔沸點與硬度：原子晶體>離子晶體>分子晶體金屬陽離子與自由電子金屬鍵晶體類型的判斷（僅限于一般情況）一、從性質上判斷:1、熔沸點和硬度高：原子晶體（2-3000℃）；中：離子晶體（1-2000℃）；低：分子晶體(低于幾百度）2、熔融狀態(tài)的導電性熔融狀態(tài)導電的化合物就是離子晶體二、從組成上判斷:金屬單質：金屬晶體離子化合物：離子晶體共價化合物或共價單質除金剛石、晶體硅、石英（SiO2）、金剛砂（SiC）等為原子晶體
6、外，其他的共價化合物或共價單質一般是分子晶體2、下列各組物質發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間作用力屬于同種類型的是()A.食鹽和蔗糖熔化B.鈉和硫熔化C.碘和干冰升華D.二氧化硅和氧化鈉熔化1、判斷下列晶體所屬的晶體類型？蔗糖、冰、鐵、KOH、金剛石、醋酸、氬氣、水晶、Na2OC課堂練習金屬晶體金屬陽離子自由電子四、金屬晶體1、定義：2、實例：3、物理性質：金屬陽離子與自由電子通過金屬鍵形成的晶體，叫做金屬晶體。有高有低有高有低(2)硬度：(3)導電性：(1)熔沸點：導電金屬單質金屬的延展性金屬陽離子自由電子
