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《化學(xué)：3.3.2《共價(jià)鍵的類(lèi)型》課件（蘇教版選修3）.ppt》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、共價(jià)鍵的類(lèi)型氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，通常難以與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)你寫(xiě)出氮分子的電子式和結(jié)構(gòu)式，分析氮分子中氮原子的原子軌道是如何重疊形成共價(jià)鍵的，并與同學(xué)交流討論。zzyyxσNNπzπy氮分子中原子軌道重疊方式示意圖（1）頭碰頭重疊——σ鍵相互靠攏H·+H·H:Hs軌道—s軌道S軌道和p軌道形成穩(wěn)定共價(jià)鍵的幾種重疊方式1.σ鍵和π鍵（1）σ鍵：X++s—s++++++++原子軌道以“頭碰頭”方式互相重疊導(dǎo)致電子在兩核間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)增大而形成的共價(jià)鍵+-Xpx—px+-+-+-+-+-形成σ鍵的電子稱(chēng)為σ電子px—px+Cl·+·ClClCl·························
2、·X++-px—s+-++-+例：H2+Cl2=2HClH·+·ClHCl··············px—s（2）π鍵：原子軌道以“肩并肩”方式相互重疊導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的概率增大而形成的共價(jià)鍵+
3、XpZ—pZ+
4、+
5、+
6、+
7、+
8、+
9、+
10、ZZσ鍵的類(lèi)型π鍵的類(lèi)型s—s(σ鍵)px—px(σ鍵)s—px(σ鍵)pz—pz(π鍵)py—py(π鍵)小結(jié)：σ鍵與π鍵的比較σ鍵π鍵重疊方式與單鍵、雙鍵、三鍵的關(guān)系牢固程度“頭碰頭”重疊肩并肩重疊單鍵是σ鍵，雙鍵、三鍵中只有一個(gè)是σ鍵單鍵不可能是π鍵，雙鍵中有一個(gè)、三鍵中有兩個(gè)是π鍵重疊程度較大，比較牢固重疊程度較小，較易斷裂教科書(shū)P42請(qǐng)寫(xiě)出乙烯、乙
11、炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)的反應(yīng)方程式。并思考：在乙烯、乙炔和溴發(fā)生的加成反應(yīng)中，乙烯、乙炔分子斷裂什么類(lèi)型的共價(jià)鍵？乙烯分子中原子軌道重疊方式示意圖乙炔分子中軌道重疊方式示意圖有機(jī)物中的共價(jià)鍵1.C–H是σ鍵。2.C—C是σ鍵。3.C=C一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵。4.C≡Ｃ 一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵。乙烯、乙炔分子中C-Cσ鍵比較穩(wěn)定不容易斷裂，π鍵比較容易斷裂。乙烷：個(gè)σ鍵；乙烯：個(gè)σ鍵個(gè)π鍵；乙炔：個(gè)σ鍵個(gè)π鍵75132請(qǐng)指出乙烷、乙烯、乙炔分子中存在哪些類(lèi)型的共價(jià)鍵，分別有幾個(gè)σ鍵，幾個(gè)π鍵？苯分子中的大π鍵1.σ鍵的常見(jiàn)類(lèi)型有(1)s-s,(2)s-px,(3)px-px，請(qǐng)指出下列分子σ鍵所屬類(lèi)型:A
12、.HFB.NH3C.F2D.H2s-pxs-pxpx-pxs-s73教科書(shū)P431.根據(jù)氫原子和氟原子的核外電子排布，你知道F2和HF分子中形成的共價(jià)鍵有什么不同嗎？2.根據(jù)元素電負(fù)性的強(qiáng)弱，你能判斷F2和HF分子中共用電子對(duì)是否發(fā)生便移嗎？2.極性鍵和非極性鍵什么是非極性鍵？什么是極性鍵？極性鍵的強(qiáng)弱與共用電子對(duì)地偏向程度的關(guān)系是什么？(1)非極性鍵：兩個(gè)成鍵原子吸引電子的能力(電負(fù)性)，共用電子對(duì)偏移的共價(jià)鍵相同不發(fā)生相同(2)極性鍵：兩個(gè)成鍵原子吸引電子的能力(電負(fù)性)，共用電子對(duì)偏移的共價(jià)鍵不同發(fā)生不同氯氯鍵非極性鍵氫氯鍵極性鍵(3)一般情況下，同種元素的原子之間形成共價(jià)鍵，不同種元素
13、的原子之間形成共價(jià)鍵。非極性極性(4)在極性共價(jià)鍵中，成鍵原子吸引電子能的差別越大，共用電子對(duì)的偏移程度，共價(jià)鍵的極性。越大越大練習(xí)1.下列分子中含有非極性鍵的共價(jià)化合物是（）F2B.C2H2C.Na2O2D.NH3E.C2H6F.H2O2G.CO2B.E.F2.關(guān)于乙醇分子的說(shuō)法正確的是（）A.分子中共含有8個(gè)極性鍵B.分子中不含非極性鍵C.分子中只含σ鍵D.分子中含有1個(gè)π鍵C3.下列分子中不含有π鍵的是()A.Na2O2B.CaC2C.F2D.C6H6E.氯乙烯練習(xí)A.C4.下列物質(zhì)分子中無(wú)π鍵的是（）A.N2B.O2C.Cl2D.C2H4C5.H2S分子中兩個(gè)共價(jià)鍵的夾角接近90°，其
14、原因是（）A.共價(jià)鍵的飽和性B.s原子電子排布C.共價(jià)鍵的方向性D.s原子中p軌道的形狀CD在水溶液中，NH3能與H+結(jié)合生成NH4＋請(qǐng)用電子式表示Ｎ和Ｈ形成NH３的過(guò)程并討論NH３和H＋是如何形成NH4+的教科書(shū)P44氨分子中，氮原子和氫原子通過(guò)什么鍵結(jié)合？極性共價(jià)鍵寫(xiě)出氨分子的電子式和結(jié)構(gòu)式。﹕HN﹕﹕﹕HHH﹣NHH寫(xiě)出氨與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。NH3+HCl=NH4ClNH3+H+=NH4+氨分子中各原子均達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，為什么還能與氫離子結(jié)合？﹕HN﹕﹕﹕HHH+氮原子有孤對(duì)電子，氫離子有空軌道。＋→﹕HNH﹕﹕﹕HH＋或H－N→HHH＋共用電子對(duì)全部由氮原子提供。配位鍵由一
15、個(gè)原子提供孤對(duì)電子，另一個(gè)原子提供空軌道形成的共價(jià)鍵稱(chēng)配位鍵。氨根離子與水合氫離子等是通過(guò)配位鍵形成的。H﹕﹕HO﹕﹕＋H+＋H﹕﹕HO﹕﹕H配位鍵用“→”表示，箭頭指向接受孤對(duì)電子的原子。如：H[HNH]+H銨根離子中的四個(gè)氮?dú)滏I完全一樣(鍵長(zhǎng)、鍵能相同)小結(jié)：極性鍵單鍵雙鍵三鍵（1）按成鍵方式分（2）按共用電子對(duì)有無(wú)偏移分（3）按兩原子間的共用電子對(duì)的數(shù)目分2．一種特殊的共價(jià)鍵--配位鍵σ鍵：
