高中化學-3.3(2)《共價鍵-原子晶體》共價鍵的類型課件-蘇教版選修3.ppt

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1、§3-3-2共價鍵的類型復習回顧1、共價鍵的形成條件a、有自旋相反的未成對電子b、原子軌道要最大程度的重疊2、共價鍵的形成本質3、共價鍵的特征：有飽和性和方向性成鍵原子相互接近時，原子軌道發(fā)生重疊，自旋方向相反的未成對電子形成共用電子對，兩原子核間的電子密度增加，體系的能量降低，即形成共價鍵寫出N2、HF、F2、乙烯、乙炔的電子式和結構式1、氮氣的化學性質很不活潑，通常很難與其它物質發(fā)生化學反應。結合氮分子的電子式和結構式思考氮分子中氮原子的軌道是如何重疊形成化學鍵的?形成什么類型化學鍵？問題探

2、究一：σ鍵和π鍵zzyyxσNNπzπy2、乙烯和乙炔分子中的共價鍵分別由幾個σ鍵和幾個π鍵組成？乙烯：個σ鍵個π鍵51乙炔：個σ鍵個π鍵323、回憶乙烯、乙炔與溴發(fā)生加成反應的反應方程式。并思考：在乙烯、乙炔和溴發(fā)生的加成反應中，乙烯、乙炔分子斷裂什么類型的共價鍵？為什么？都斷π鍵，因為形成σ鍵時電子云重疊程度要比形成π鍵時大得多，所以，碳原子與碳原子之間形成的σ鍵比π鍵牢固，在化學反應中，π鍵易斷裂1、結合F2和HF的電子式，依據(jù)元素電負性的強弱，你能判斷F2和HF中的共用電子對是否發(fā)生偏移

3、？問題探究二：極性鍵和非極性鍵一、極性鍵和非極性鍵1、非極性鍵兩成鍵原子吸引電子能力相同，共用電子對不發(fā)生偏移的共價鍵2、極性鍵板書兩成鍵原子吸引電子能力不同，共用電子對發(fā)生偏移的共價鍵2、信息提示：一般情況下，兩個成鍵原子間的電負性差值越大，兩個成鍵原子間形成的共價鍵的極性越強。根據(jù)信息，將C-H、N-H、O-H、F-H鍵按鍵的極性由強到弱排序：---------------------------------------------------------------------------

4、--------------------------1、請指出下列分子中存在的共價鍵中，哪些是極性鍵，哪些是非極性鍵？?O2?CH4?CO?N2?NH3?H2O非極性鍵：；極性鍵：；???????H2O2A-BA-AF-H>O-H>N-H>C-H??在水溶液中，NH3能與H+結合生成NH4+，請用電子式表示Ｎ和Ｈ形成NH3的過程并討論NH3和H+是如何形成NH4+的？問題探究三：+HH配位鍵NH3+H+NH4+二、配位鍵由一個原子提供一對電子（）與另一個接受（）電子對的原子形成共價鍵，這樣的共價

5、鍵稱為配位鍵板書孤對電子有空軌道2、表示方法用箭頭“→”指向接受孤對電子對的原子H[HNH]+H1、定義已知水電離成為氫氧根離子和水合氫離子，試寫出陽離子的結構式.H[HO]+Hσ鍵——頭碰頭π鍵——肩并肩按成鍵的方式分按鍵有無極性分極性鍵——A—B非極性鍵——A—A配位鍵用“→”表示小節(jié)1、下列分子中含有非極性鍵的共價化合物是（）A、F2B、C2H2C、Na2O2D、NH3B課堂練習2、關于苯分子的說法正確的是（）A、分子中共含有6個極性鍵B、分子中不含非極性鍵C、分子中只含σ鍵D、分子中含有

6、1個π鍵AD課堂練習