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《高中化學(xué)專題3第三單元共價(jià)鍵原子晶體第1課時(shí)共價(jià)鍵的形成和共價(jià)鍵的類型課件蘇教版選修3.pptx》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、專題3第三單元共價(jià)鍵原子晶體第1課時(shí) 共價(jià)鍵的形成和共價(jià)鍵的類型1.認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵的形成和實(shí)質(zhì)，了解共價(jià)鍵的特征。2.掌握共價(jià)鍵的分類。目標(biāo)導(dǎo)航基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)探究欄目索引一、共價(jià)鍵的形成基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)答案共用電子對(duì)1.共價(jià)鍵概念吸引電子能力相近的原子間通過所形成的，叫共價(jià)鍵。2.共價(jià)鍵的形成過程(以氫氣分子形成為例)當(dāng)兩個(gè)氫原子相互接近，若兩個(gè)氫原子核外電子的自旋方向，它們接近到一定距離時(shí)，兩個(gè)軌道發(fā)生重疊，電子在兩原子核間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)，體系的能量逐漸，達(dá)到能量最低狀態(tài)。若核間距離進(jìn)一步地減小，兩原子核間的斥力增大，使體系的能量迅速上升，化學(xué)鍵相反1s較大下降答案這種排斥作用又將氫原子推
2、回到平衡位置。氫分子形成過程中能量(主要指勢(shì)能)隨核間距的變化如下圖所示：若兩個(gè)氫原子核外電子的自旋方向相同，當(dāng)它們相互接近時(shí)，兩原子間總是排斥作用占主導(dǎo)地位，體系能量將逐漸升高。所以，兩個(gè)帶有自旋方向的電子的氫原子不可能形成氫分子。相同3.共價(jià)鍵形成的本質(zhì)當(dāng)成鍵原子相互接近時(shí)，原子軌道發(fā)生，自旋方向的電子形成共用電子對(duì)，兩原子核間的電子密度，體系的能量。4.特點(diǎn)(1)共價(jià)鍵具有飽和性：成鍵過程中，每個(gè)原子有幾個(gè)未成對(duì)電子，通常能和幾個(gè)自旋方向_____的電子成鍵。故在共價(jià)分子中，每個(gè)原子形成鍵的數(shù)目是的。(2)共價(jià)鍵具有方向性：成鍵時(shí)，兩個(gè)參與成鍵的沿著電子出現(xiàn)機(jī)會(huì)的方向重疊成鍵，且
3、重疊越多，電子在兩核間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)越多，體系的能量下降也就越多，形成的共價(jià)鍵越。答案重疊增加相反未成對(duì)降低相反一定原子軌道最大原子軌道牢固答案議一議1.哪些元素的原子之間能形成共價(jià)鍵？答案同種或不同種非金屬元素的原子之間能形成共價(jià)鍵；或通常情況下，吸引電子能力相近的原子之間通過共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵；或兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7，它們之間通常形成共價(jià)鍵。答案2.寫出N、O、F的電子排布式和軌道表示式，思考為什么它們與H原子結(jié)合只能形成NH3、H2O、HF呢？答案(1)N：1s22s22p3O：1s22s22p4F：1s22s22p5(2)在形成共價(jià)鍵時(shí)，只有成鍵原子中自旋方向相反
4、的未成對(duì)電子才能形成共用電子對(duì)。成鍵過程中，每種元素的原子有幾個(gè)未成對(duì)電子，通常就只能和幾個(gè)自旋方向相反的電子形成共價(jià)鍵，所以在共價(jià)分子中，每個(gè)原子形成共價(jià)鍵的數(shù)目是一定的，這就是共價(jià)鍵的飽和性。N、O、F三種原子分別有3個(gè)、2個(gè)、1個(gè)未成對(duì)電子，只能分別與3個(gè)、2個(gè)、1個(gè)H原子結(jié)合成NH3、H2O、HF。答案(3)形成共價(jià)鍵時(shí)，兩個(gè)參與成鍵的原子軌道總是盡可能沿著電子出現(xiàn)機(jī)會(huì)最大的方向重疊成鍵，而且原子軌道重疊越多，電子在兩核間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)越多，體系的能量下降也就越多，形成的共價(jià)鍵越牢固。因此，一個(gè)原子與周圍原子形成的共價(jià)鍵就表現(xiàn)出方向性。答案二、共價(jià)鍵類型1.σ鍵和π鍵(1)分類依據(jù)
5、：成鍵原子的原子軌道方式。(2)σ鍵和π鍵的比較：鍵類型σ鍵π鍵原子軌道重疊方式沿核間連線方向以“________”方式重疊沿核間連線兩側(cè)以“________”方式重疊原子軌道重疊部位兩原子核之間核間連線上方和下方頭碰頭肩并肩重疊答案原子軌道重疊程度________鍵的強(qiáng)度__________成鍵規(guī)律判斷共價(jià)單鍵是σ鍵，雙鍵中一個(gè)是鍵，一個(gè)是鍵，叁鍵中一個(gè)是鍵，另兩個(gè)是鍵大小較大較小σπσπ2.極性鍵和非極性鍵(1)非極性鍵：當(dāng)原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，若兩個(gè)成鍵原子吸引電子的能力_____，共用電子對(duì)不發(fā)生偏移，這樣的共價(jià)鍵叫非極性共價(jià)鍵。由是非極性共價(jià)鍵，簡稱非極性鍵。(2)極性鍵：若形
6、成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子吸引電子的能力，共用電子對(duì)發(fā)生偏移，這樣的共價(jià)鍵叫極性共價(jià)鍵。由____________________________是極性共價(jià)鍵，簡稱極性鍵。成鍵原子的電負(fù)性差值愈大，鍵的極性就。當(dāng)成鍵原子的電負(fù)性相差很大時(shí)，可以認(rèn)為成鍵電子對(duì)完全移到電負(fù)性很大的原子一方。這時(shí)原子轉(zhuǎn)變成為離子，從而形成離子鍵。答案元素的原子形成的共價(jià)鍵不同不同種元素的原子形成的共價(jià)鍵愈強(qiáng)相同同種答案3.配位鍵(1)配位鍵的概念是形成的共價(jià)鍵。(2)配位鍵常用A→B表示，其中A是孤電子對(duì)的原子，B是孤電子對(duì)的原子。(3)配位鍵與共價(jià)鍵在形成過程上的主要不同是。由一個(gè)原子提供一對(duì)電子與另一個(gè)接受電子
7、對(duì)的原子提供接受配位鍵的共用電子對(duì)是由某個(gè)原子提供的，共價(jià)鍵的共用電子對(duì)是成鍵原子雙方共同提供的答案議一議1.填表類型比較非極性鍵極性鍵配位鍵本質(zhì)______________________________________________________成鍵條件(元素種類)成鍵原子得、失電子能力相同(同種非金屬)成鍵原子得、失電子能力差別較小(不同非金屬或金屬與非金屬元素電負(fù)性________)成鍵原子一方有孤電子對(duì)，另一方有_______特征
