漂白粉中有效氯含量的測(cè)定.doc

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1、漂白粉中有效氯含量的測(cè)定09化本:陳克姣1、掌握間接碘量法的基本原理及滴定條件。2、學(xué)習(xí)測(cè)定漂白粉中有效氯含量的方法。漂白粉的主要成分是CaC1(OCl),還有CaCl2,Ca(ClO2)2,Ca(ClO3)2,CaO等。其質(zhì)量以釋放出來(lái)的氯量來(lái)作為標(biāo)準(zhǔn),稱(chēng)有效氯。利用漂白粉在酸性介質(zhì)中定量氧化I-,用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2可間接測(cè)得有效氯的含量。其有關(guān)的反應(yīng)如下:ClO-+2H++2I-=I2+Cl-+H2OClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2OClO3-+6H++6I

2、-=3I2+Cl-+3H2O2S2O32-+I2=S4O62-+2I-1、天平,0.0001g;2、臺(tái)秤,0.1g;3、稱(chēng)量瓶;4、燒杯,250mL5、容量瓶,250mL;6、碘量瓶或具塞錐形瓶250mL;7、量筒,5mL、20mL、10mL、8、移液管,20mL;9、酸式滴定管,棕色;試劑瓶棕色,250mL;10、洗耳球;11、濾紙;12、H2SO4(3mol?L-1);13、KI,10%;14、淀粉,1%;15、K2Cr2O7(固);16、Na2CO3(固);17、Na2S2O3?5H2O(固)

3、;18、漂白粉精片1、Na2S2O3溶液的配制及標(biāo)定。2、漂白粉試液(懸浮液)的配制準(zhǔn)確稱(chēng)取4~5片漂白粉精片,置于研缽中研細(xì),轉(zhuǎn)入燒杯,加入少許蒸餾水調(diào)成糊狀,將上層清液定量轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中,用水稀釋至刻度,搖勻。3、有效氯含量的測(cè)定:準(zhǔn)確移取25.00mL漂白粉試液于錐形瓶中,加入6mL,3mo1?L-1的H2SO4溶液和10mL10%的KI溶液,加蓋搖勻,于暗處放置5min后,取出加20mL蒸餾水,立即用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈淡黃色后,再加入2.0mL淀粉溶液,繼續(xù)用Na2

4、S2O3溶液滴定至溶液藍(lán)色剛好消失,即為終點(diǎn)。平行測(cè)定三次,計(jì)算樣品中有效氯的含量。有效氯的測(cè)定方法是將漂白粉與鹽酸反應(yīng),生成氯氣通入KI溶液,置換出來(lái)的碘用硫代硫酸納溶液與其反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Ca(ClO).2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2OCl2+2KI=2KCL+I22Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI現(xiàn)稱(chēng)取漂白粉4.00g加水溶解后轉(zhuǎn)入500ML容量瓶中,并稀釋到刻度,仔細(xì)混合后準(zhǔn)確吸取25.00ML加入鹽酸和KI溶液,游離的碘用0.101MOL/L的NA2S

5、2O3溶液滴定,消耗20.1MOL.求漂白粉中有效氯的百分含量?(最好有詳細(xì)步驟)找出關(guān)系式:n(Cl2)=n(I2)=1/2n(Na2S2O3)=0.5*0.101mol/L*0.0201L=0.001015mol有效氯=m(Cl2)/m(漂白粉)=0.001015*71g/(4.00g*25.00/500)=0.3603=36.03%

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