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《高三化學(xué)元素周期表.ppt》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)（1）知識(shí)與技能：1、了解元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素在元素周期表中的位置。2、通過(guò)探究元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)，進(jìn)一步理解元素周期表。過(guò)程與方法：3、充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)性，培養(yǎng)實(shí)踐能力和歸納能力。重點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)。難點(diǎn)：元素在周期表中的位置。原子的組成原子原子核質(zhì)子中子帶負(fù)電荷帶正電荷不帶電荷1.6748×10-27千克1.6726×10-27千克9.1176×10-31千克質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）＝核外電子數(shù)原子不顯電性核外電子質(zhì)量用相對(duì)質(zhì)量來(lái)表示相對(duì)質(zhì)量1/1836相對(duì)質(zhì)量1.007相對(duì)質(zhì)量1.008Z個(gè)N個(gè)原子質(zhì)量數(shù)A數(shù)值上
2、Z+N=AXZA取整數(shù)相加原子序數(shù)等于元素的性質(zhì)取決于原子核外電子的排布——用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示練習(xí)：畫1~18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖同電子層——同橫行同最外層電子——同縱行周期表的編排原則1、按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行2、把最外層電子數(shù)相同的元素（個(gè)別例外）按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行一、元素周期表周期族1、參照元素周期表，觀察每一周期（橫行）有哪些特點(diǎn)？各周期元素分布如何？以前三周期為例，周期序數(shù)和原子核外電子層數(shù)有什么樣的關(guān)系？討論：元素周期表共有7行7個(gè)周期，每一周期元素個(gè)數(shù)并不一定相等，周期序數(shù)=
3、原子核外電子層數(shù)2、與每一周期元素作對(duì)比,族(縱行)主要由哪幾部分構(gòu)成?每一族元素分布有什么特點(diǎn)?以主族為例,主族序數(shù)和原子核最外層電子數(shù)有什么樣的關(guān)系?元素周期表共有18個(gè)縱行,共16個(gè)族,分別為7主7副1零1VIII族。主族元素最外層電子數(shù)=主族序數(shù)3、觀察元素周期表,周期序數(shù)和族序數(shù)的表示有什么不同?“1…”“Ⅰ…”“A”“B”分別代表什么意思?具體某元素,我們?nèi)绾伪硎舅谠刂芷诒碇械奈恢媚?元素周期表中，周期用純數(shù)字表示，族用“Ⅰ~Ⅶ”和“A”和“B”表示?！癆”代表主族，“B”代表副族。如：“N”所在的位置為第二周期第ⅤA族。周期表7個(gè)周期7
4、個(gè)主族：由短周期和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族（IA～VIIA）7個(gè)副族：僅由長(zhǎng)周期構(gòu)成的族（ⅠB～ⅦB）VIII族（3個(gè)縱行）：Fe、Co、Ni等9種元素橫的方面（7個(gè)橫行）縱的方面（18個(gè)縱行）零族：稀有氣體元素12345672種元素8種元素8種元素18種元素18種元素32種元素26種元素短周期長(zhǎng)周期不完全周期元素周期表結(jié)構(gòu)隨堂練習(xí)：1、具有真正意義上的元素周期表是有哪位化學(xué)家發(fā)現(xiàn)的（）A．門捷列夫（俄國(guó)）B．紐蘭茲（英國(guó)）C．邁爾（德國(guó)）D．尚古多（法國(guó)）2、不能作為元素周期表中元素排列順序的依據(jù)的是（）A．原子的核電荷數(shù)B．原子的核外電子數(shù)C．原子的質(zhì)
5、子數(shù)D．原子的中子數(shù)3、請(qǐng)仔細(xì)觀察元素周期表，你可以發(fā)現(xiàn)其中有_____個(gè)橫行，也就是有____個(gè)周期，短周期指周期，長(zhǎng)周期周期。元素周期表有______個(gè)縱行，分為_(kāi)__個(gè)族，其中____個(gè)主族，___個(gè)副族，___個(gè)第Ⅷ族，____個(gè)0族，0族即是元素。由短周期和長(zhǎng)周期共同構(gòu)成的族。AD主族和零族七一二三四五六十八十六七七一一稀有氣體七4、某元素的同位素AZM，它的氯化物MCl1.17g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20ml恰好完全反應(yīng)。若這種同位素原子核內(nèi)有12個(gè)中子，求：（1）Z值和A值；（2）把X的單質(zhì)在空氣中燃燒，有何現(xiàn)象
6、?寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。解：（1）設(shè)與AgNO3溶液反應(yīng)消耗氯化物MCl的物質(zhì)的量為nmol。則：MCl+AgNO3=AgCl+MNO311nmol1mol/LX20mlX10-31/n=1/（1X20X10-3）n=0.02(mol)M的摩爾質(zhì)量=1.17/0.02–35.5=23（g/mol）A=23Z=A–N=23–12=11由此可以斷定M為Na（2）劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，有淡黃色固體產(chǎn)生；2Na+O2=Na2O2課堂小結(jié)本節(jié)我們主要學(xué)習(xí)元素周期表的結(jié)構(gòu)，同學(xué)們?cè)谡n后應(yīng)該及時(shí)復(fù)習(xí)，掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，會(huì)表示元素在周期表中的位置。布置作業(yè)1、熟記
7、1~36號(hào)元素順序和符號(hào)2、熟記主族和零族元素名稱和符號(hào)
