化學(xué)元素周期表ppt課件.ppt

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1、第二節(jié)元素周期表的應(yīng)用第一課時根據(jù)元素周期表預(yù)言新元素的存在類鋁（Ea）鎵（Ga）（1871年門捷列夫預(yù)言（1875年布瓦發(fā)現(xiàn)鎵后測定）原子量約為69原子量約為69.72比重約為5.9~6.0比重約為5.94熔點應(yīng)該很低熔點為30.1℃不受空氣的侵蝕灼熱時略起氧化灼熱時能分解水氣灼熱時確能分解水氣能生成類似明礬的礬類能生成結(jié)晶很好的鎵礬可用分光鏡發(fā)現(xiàn)其存在鎵是用分光鏡發(fā)現(xiàn)的最高價氧化物Ea2O3最高價氧化物Ga2O3門捷列夫的預(yù)言和以后的實驗結(jié)果取得了驚人的一致一、同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律課本P20活動探究認(rèn)識第三周期元

2、素失電子或得電子能力的強(qiáng)弱。（注意P21和P22的方法導(dǎo)引）元素化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系判斷元素原子失電子能力強(qiáng)弱的方法1、單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易2、最高價氧化物的水化物—氫氧化物的堿性強(qiáng)弱判斷元素原子得電子能力強(qiáng)弱的方法2、最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱1、單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性3、氧化性強(qiáng)的可以置換氧化性弱的3、還原性強(qiáng)的可以置換還原性弱的鈉、鎂和水的反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2?Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2??失電子能力Na>Mg向盛有已擦去表面氧化膜的鎂

3、條和鋁片的試管中，各加入2mL1mol/L的鹽酸。鎂鋁鎂、鋁和鹽酸的反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2?2Al+6HCl=2AlCl3+3H2?鎂、鋁和鹽酸的反應(yīng)失電子能力Mg>Al原子序數(shù)111213元素符號NaMgAl單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)情況氫氧化物堿性強(qiáng)弱冷水劇烈熱水較快鹽酸劇烈鹽酸較快NaOHMg(OH)2Al(OH)3失電子能力Na>Mg>Al強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物原子序數(shù)14151617元素符號SiPSCl單質(zhì)與H2化合的難易氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性H4SiO4極弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H

4、2SO4強(qiáng)酸HClO4最強(qiáng)酸高溫光照或點燃爆炸化合磷蒸氣加熱加熱得電子能力Si

5、遞變失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)練習(xí)：1比較第四周期元素，KCaGaGe金屬性、與水或酸反應(yīng)情況、最高氧化物對應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱。2、比較AsSeBr非金屬性，氫化物穩(wěn)定性、最高氧化物對應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱。練習(xí)：下列遞變情況的是：A.Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其單質(zhì)的還原性依次減弱B.P、S、Cl最高正價依次升高，對應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)C.C、N、O原子半徑依次增大D.Na、K、Rb氧化物的水化物堿性依次增強(qiáng)不正確C同一橫行X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應(yīng)的水化

6、物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列說法判斷的是A.陰離子半徑X>Y>ZB.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HX>H2Y>ZH3C.元素的非金屬性X>Y>ZD.單質(zhì)的氧化性X>Y>Z錯誤A二、同主族元素性質(zhì)遞變1.鹵素（ⅦA族）化合價最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性單質(zhì)與氫氣反應(yīng)情況氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高最低F無-1無暗處,混合爆炸穩(wěn)定性：HFHClHBrHICl+7-1酸性：HClO4HBrO4HIO4光照,爆炸Br+7-1加熱,化合,分解I+7-1加熱,化合,更易分解結(jié)論非金屬性：>>>同主族元素，從上到下，最高價氧化物對

7、應(yīng)水化物的酸性越來越，單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越來越，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越，非金屬性越來越。二、同主族元素性質(zhì)遞變1.鹵素（ⅦA族）化合價最高價氧化物對應(yīng)的水化物單質(zhì)與氫氣反應(yīng)氣態(tài)氫化物最高最低FClBrI結(jié)論無+7+7+7-1-1-1-1無HClO4HBrO4HIO4.暗處,混合爆炸光照,爆炸加熱,化合更高溫度,緩慢化合Cl2+H2=2HClF2+H2=2HFBr2+H2=2HBrI2+H2=2HIHFHClHBrHI最外層電子數(shù)類似穩(wěn)定性減弱酸性減弱元素周期表中同一主族的元素原子的_____________相同,因此同主族

8、元素具有______的性質(zhì)非金屬性(得電子能力)：>>>同主族元素，從上到下，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越來越，單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越來越，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越，非金屬性越來越。與水反應(yīng)在水面上、成銀白色、在水面上四處、滴入酚酞溶液呈色在水面上、___成銀白色、在水面上四處、滴入酚酞溶液呈色，有微弱爆炸鈉鉀浮熔游動紅