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1、元素周期表高中化學(xué)多媒體教案復(fù)習(xí)什么是元素周期律？元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫元素周期律。主要包括：核外電子排布呈周期性變化原子半徑呈周期性變化元素主要化合價呈周期性變化相似性質(zhì)的元素周期性出現(xiàn)你能否： 將前18號元素編一個元素表？要求：能體現(xiàn)元素周期律能體現(xiàn)原子序數(shù)遞增；相同電子層數(shù)的原子在表中能進(jìn)行歸類；原子最外層電子數(shù)相同的元素能進(jìn)行歸類。形式一1H2He3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar形式二1H2He3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne11Na12Mg13Al14
2、Si15P16S17Cl18Ar主菜單元素周期表的結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)的遞變規(guī)則元素在周期表中的位置、性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系元素周期表的實(shí)際應(yīng)用元素周期表的結(jié)構(gòu)周期族元素周期表的結(jié)構(gòu)（周期）周期（橫行）具有相同的電子層數(shù)而又按原子序數(shù)遞增的順序排列的一系列元素，稱為一個周期。周期數(shù)為其電子層數(shù)。短周期：長周期：不完全周期：周期第一、二、三周期第四、五、六周期第七周期返回子菜單三長三短一不全元素周期表的結(jié)構(gòu)(族）族（縱行）主族：由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成的族。表示方法：在族序數(shù)后面標(biāo)一“A”字。ⅠA、ⅡA、ⅢA、…最外層電子數(shù)=族序數(shù)副族：完全由長周期元素構(gòu)成的族。表示方法
3、：在族序數(shù)后標(biāo)“B”字。如ⅠB、ⅡB、ⅢB、…第VⅢ族：0族：（“八、九、十”三個縱行）稀有氣體元素返回子菜單七主七副零八族元素原子半徑元素的金屬性和非金屬性化合物性質(zhì)的遞變性元素的化合價元素性質(zhì)的遞變規(guī)則元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易；元素氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱。元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱；單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易。同一周期元素金屬性和非金屬變化預(yù)測：從左→右，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)。∴金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。以第三周期為例：鈉鎂鋁單質(zhì)性質(zhì)
4、對比：11號元素鈉與冷水劇烈反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑12號元素鎂與冷水不反應(yīng)：Mg+H2O（冷）→難以反應(yīng)Mg+2H2O(熱）=Mg（OH）2+H2↑13號元素鋁極難與水發(fā)生反應(yīng)。堿性強(qiáng)弱：NaOH﹥Mg（OH）2結(jié)論：金屬活動性Na>Mg>Al結(jié)論：金屬活動性Na>Mg>Al結(jié)論：金屬活動性Na>Mg>Al同一周期元素金屬性和非金屬變化2Na+2HCl==2NaCl+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑劇烈程度：Na>Mg>Al結(jié)論：金屬活動性Na>Mg>Al結(jié)論：金屬活動性Na>Mg>Al結(jié)論：金屬
5、活動性Na>Mg>Al鎂鋁氧化物性質(zhì)對比：氧化鋁具有兩性（兩性氧化物）Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O氧化鎂只能與酸反應(yīng)（堿性氧化物）MgO+2HCl==M/gCl2+H2O同一周期元素金屬性和非金屬變化鈉鎂鋁氫氧化物性質(zhì)對比：氫氧化鈉易與酸反應(yīng)：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O氫氧化鎂可與酸反應(yīng)：Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O氫氧化鋁具有兩性（兩性氫氧化物）2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2OH3AlO3+NaOH==NaAlO2+2H2O結(jié)論：金屬
6、活動性Na>Mg>Al結(jié)論：金屬活動性Na>Mg>Al結(jié)論：金屬活動性Na>Mg>Al同一周期元素金屬性和非金屬變化非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)Li3鋰Be4鈹B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Na11鈉Mg12鎂Al13鋁Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氬同一主族元素 金屬性和非金屬變化預(yù)測：從上到下，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱。∴元素金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。以堿金屬和鹵族元素為例：堿金屬：從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)鹵素：從上到下，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)。同一主族元素金屬性和非金屬變
7、化Na11鈉Li3鋰K19鉀Rb37銣Cs55銫F9氟Cl17氯Br35溴I53碘At85砹金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)元素的金屬性和非金屬性遞變小結(jié)HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)返回子菜單價電子——元素原子的最外層電子主族元素的最高正化合價等于它所在族的序數(shù)。 非金屬最高正價+
8、負(fù)化合價
9、=8副族和第VⅢ族化合價較復(fù)雜原子結(jié)構(gòu)與化合價的關(guān)系元素的化
