阿佛加德羅常數(shù)課件.ppt

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1、林麗彩阿伏加得羅常數(shù)高考說明了解物質(zhì)的量的單位---摩爾（mol），摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積(相應(yīng)單位為g·mol－1、L·mol－1)的含義。理解物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)、阿伏加德羅常數(shù)的含義。掌握物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標準狀況)之間的相互關(guān)系。一．本章知識網(wǎng)絡(luò)物質(zhì)的量濃度(mol/L)物質(zhì)的量(mol)微粒個數(shù)物質(zhì)的質(zhì)量(g)標況時氣體體積(L)÷V(L)×V(L)×M(g/mol)÷M(g/mol)×NA÷NA×22.4(L/mol)÷22.4(L/mol)二．阿伏加德羅常

2、數(shù)---回顧題目設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是1）在標準狀況下，0.5NA個氯氣分子所占體積約是11.2L2）標準狀況下，11.2L臭氧中含NA個氧原子3）常溫常壓下，16g氧氣中含有NA個氧原子4）常溫常壓下，1摩Ne含有的原子數(shù)為NA5）在25℃，壓強為1.01×105Pa時，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NA1.牽涉到氣體摩爾體積22.4L/mol，必須注意是否處于標準狀況下V×VV×問題：如果題設(shè)所給的是“氣體的質(zhì)量或物質(zhì)的量”，與氣體所處的條件有無關(guān)系？二．阿伏加德羅常數(shù)---回顧題目設(shè)NA為

3、阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是1）標準狀況下，22.4L辛烷完全燃燒生成二氧化碳分子數(shù)為8NA2）標準狀況下，含NA個三氧化硫分子的體積為22.4L2.注意狀態(tài)：標準狀態(tài)下SO3為固態(tài)、C5-16及16以上的烷烴分別為液態(tài)和固態(tài)、CCl4、苯、甲苯、溴等在標準狀態(tài)下為液體?！痢炼⒎拥铝_常數(shù)---回顧題目設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是1）標準狀況下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子數(shù)為NA2）在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同3．標準狀態(tài)下，1mol任何氣體的體積約為22.

4、4L理解“任何氣體”的含義：包括混合氣體。V×二．阿伏加德羅常數(shù)---回顧題目設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是①28g氮氣所含的原子數(shù)目為NA②在常溫常壓下，1mol氬氣含有的原子數(shù)為2NA③標準狀況下22.4LH2中含質(zhì)子數(shù)為2NA④1.8g重水（D2O）中含NA個中子⑤1.8g的NH4＋離子中含有的電子數(shù)為NA⑥0.1molOH－含NA個電子⑦1mol甲基含有10NA電子4．粒子數(shù)的求算1）原子、中子、質(zhì)子、電子等數(shù)目，要注意隱含條件（稀有氣體為單原子分子；氮氣等為雙原子分子；O3、白磷P4等為多原子

5、分子××V×VV×二．阿伏加德羅常數(shù)---回顧題目設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是①在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失去的電子數(shù)為2NA②常溫常壓下,活潑金屬從鹽酸中置換出1摩H2,發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA③4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為O.1NA④1molMg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2均失去2NA個電子⑤電解食鹽水若產(chǎn)生2g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA4．粒子數(shù)的求算3）氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)。注意特殊反應(yīng)：Cu+S、Mg─Mg2+、Ca─Ca2+等?！罺×VV二．阿伏加德羅常數(shù)

6、---回顧題目設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是1）SiO2晶體中，每摩爾Si原子與2NA個O原子形成共價鍵2）1mol金剛石中含C-C鍵數(shù)為2NA5．晶體中所包含的化學鍵數(shù)×V二．阿伏加德羅常數(shù)---回顧題目設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是1）46g二氧化氮中含有的分子數(shù)為1NA2）1L1mol·L-1的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA3）1L1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA4）常溫下，1L0.1mol/LFeCl3溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)為0.1NA5）62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2

7、－離子數(shù)為NA7.考慮弱電解質(zhì)的電離、水解等化學平衡；強電解質(zhì)的電離；氧化物溶解時反應(yīng)×××××二．阿伏加德羅常數(shù)---總結(jié)1.1.牽涉到氣體摩爾體積22.4L·mol－1，必須注意氣體是否處于標準狀況下。2.注意狀態(tài)：在標準狀態(tài)下：SO3(固態(tài)）、C5～16及16以上的烷烴分別為液態(tài)和固態(tài)、CCl4、苯、甲苯、溴等為液體。3．標準狀態(tài)下，1mol任何氣體的體積約為22.4L理解“任何氣體”的含義：包括混合氣體。4．粒子數(shù)的求算1）原子、中子、質(zhì)子、電子等數(shù)目，要注意隱含條件（稀有氣體為單原子分子；氮氣等為雙原子

8、分子；O3、白磷P4等為多原子分子3）氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)。注意特殊反應(yīng)：Cu+S——、Na─Na+、Mg─Mg2+、Ca─Ca2+等。5．晶體中所包含的化學鍵數(shù)6.考慮電解質(zhì)的電離、弱電解質(zhì)的水解(N2O42NO2)、氧化物溶解時反應(yīng)沙場練兵A1、?98上海?設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，標準狀況下某種O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況