熱化學(xué)方程式練習(xí).doc

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1、熱化學(xué)方程式練習(xí)1．寫出下列反應(yīng)熱化學(xué)方程式（1）在25℃、101kPa下，1mol甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱890.31kJ。則表示甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________。（2）若0.5mol葡萄糖可為人體提供1400.3kJ熱量，那么人體消耗葡萄糖的熱化學(xué)方程式可表示為：__________________________________________。（3）在25℃、101kPa下，若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ熱量

2、，則該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________。（4）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________。（5）已知拆開(kāi)1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為。2．下列各項(xiàng)與反應(yīng)熱的大小無(wú)關(guān)的是（）A．反應(yīng)物的狀態(tài)B．生成物的狀態(tài)

3、C．反應(yīng)物的多少D．表示反應(yīng)熱的單位3．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol,則關(guān)于反應(yīng)2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH的說(shuō)法中正確的是（）A．該反應(yīng)ΔH大于0B．該反應(yīng)表示36g液態(tài)水分解的熱效應(yīng)C．ΔH=—571.6kJ/molD．該反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù)4．下列有關(guān)反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g)△H=－905kJ·mol-1的描述不正確的是（）A.生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.該反應(yīng)中每4mo

4、lNH3(g)被氧化，放出905kJ熱量5．氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學(xué)方程式分別為：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；△H＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890.3kJ/mol相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是（）A．H

5、2(g)B．CO(g)C．C8H18(l)D．CH4(g)6．在25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是()A.C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）；ΔH=-48.40kJ·mol-1B.C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；ΔH=-5518kJ·mol-1C.C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；ΔH=+5518kJ·mol-1D.C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9

6、H2O（l）；ΔH=-48.40kJ·mol-17．已知：H2(g)+F2(g)===2HF(g)△H=－270kJ·mol-1，下列說(shuō)法正確的是（）A．2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270kJC．相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270kJ熱量8．火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量N2和水蒸

7、氣，并放出大量的熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成N2和水蒸氣放出256.652kJ的熱量。（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。（2）又知H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是kJ。