初三化學(xué)金屬筆記整理.doc

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1、金屬筆記一、物理性質(zhì)1、大多數(shù)金屬為銀白色，但銅為紫紅色，金呈黃色2、大多數(shù)金屬為固體，但汞為液體3、地殼中含量最高的金屬——鋁人體中含量最高的金屬——鈣導(dǎo)電導(dǎo)熱性最好的金屬——銀熔點(diǎn)最高的金屬——鎢4、金屬的用途除了考慮金屬的性質(zhì)，還考慮價(jià)格、資源、美觀、回收和環(huán)境等方面5、合金：金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物生鐵的含碳量：2%~4.3%鋼的含碳量：0.03%~2%二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、與氧氣反應(yīng)：①鎂、鋁等常溫下就能與氧氣反應(yīng)，形成一層致密的氧化膜，具有很好的抗腐蝕性能。方程式：4Al+3O2==2Al2O3②鐵氧氣中點(diǎn)燃、火光四射：3Fe

2、+2O2Fe3O4銅加熱生成黑色的固體：2Cu+O22CuO2、與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)①置換反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì)+化合物==新單質(zhì)+化合物②鎂與鹽酸反應(yīng)：鋅與鹽酸反應(yīng)：鐵與鹽酸反應(yīng)：鋁與鹽酸反應(yīng)：鎂與硫酸反應(yīng)：鋅與硫酸反應(yīng)：鐵與硫酸反應(yīng)：鋁與硫酸反應(yīng)：③含F(xiàn)e3+的溶液顏色為淺黃色，含Cu2+的溶液顏色為藍(lán)色，含F(xiàn)e2+的溶液顏色為淺綠色。3、金屬活動(dòng)性①金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu②活潑金屬能將不活潑金屬?gòu)钠淙芤褐兄脫Q出來(lái)鐵與硫酸銅反應(yīng)：現(xiàn)象：銅與硝酸銀反應(yīng)：現(xiàn)象：鋁與氯化銅反應(yīng)：鐵與硝酸銀反應(yīng)：③排在氫前面的

3、金屬能與酸反應(yīng)，排在氫后面的金屬一般不能與酸反應(yīng)④判斷金屬活動(dòng)性順序方法：中間放兩頭，兩頭放中間如試設(shè)計(jì)判斷Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序方法一：將金屬銅分別放入裝有裝有Fe(NO3)3和AgNO3溶液的試管中，前者無(wú)明顯現(xiàn)象（Fe>Cu），后者有銀白色固體生成且溶液由無(wú)色變成藍(lán)色(Cu>Ag)，說(shuō)明Fe>Cu>Ag方法二：將金屬鐵和銀分別放入裝有裝有Cu(NO3)2溶液的試管中，前者有紅色固體生成且溶液由藍(lán)色變成淺綠色（Fe>Cu），后者無(wú)明顯現(xiàn)象（Cu>Ag），說(shuō)明Fe>Cu>Ag