化學,課件第六章亮點專題集錦.ppt

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1、亮點專題集錦答題規(guī)范電化學計算題將0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性電極電解一段時間后，若在一極析出0.3molCu，此時在另一極上產(chǎn)生的氣體體積(標準狀況)為()例1A．4.48LB．5.6LC．6.72LD．7.84L【思路點撥】(1)注意電解液中溶質(zhì)的組成離子的放電順序。(2)注意各物質(zhì)的量的多少。(3)析出0.3molCu是關(guān)鍵點?！窘馕觥俊“讶N物質(zhì)溶于水后，AgNO3和KCl之間發(fā)生反應，KCl剩余0.4mol。與放電有關(guān)的離子有：Cu2＋0.4mol、Cl－0.4mol及H＋、OH－，陰極發(fā)

2、生：Cu2＋＋2e－===Cu，生成0.3molCu時，通過電子0.6mol；陽極首先發(fā)生：2Cl－－2e－===Cl2↑，當0.4molCl－放電時，通過電子0.4mol，生成Cl20.2mol，陽極再發(fā)生：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，根據(jù)陰、陽兩極通過電子數(shù)相等得，再通過0.2mol電子時，生成O20.05mol，所以陽極共生成氣體0.25mol，即5.6L(標準狀況)?！敬鸢浮緽【規(guī)律方法】電化學定量計算的方法總結(jié)有關(guān)電化學定量計算類試題，主要為原電池和電解池的計算，包括兩極產(chǎn)物的定量計算、溶液pH的計算、相對原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)測定的計算、根據(jù)電荷量求

3、產(chǎn)物的量與根據(jù)產(chǎn)物的量求電荷量的計算等。不論哪類計算，均可用下列兩種方法：(1)根據(jù)總反應式計算。先寫出電極反應式，再寫出總反應式，最后根據(jù)總反應式列比例式計算。(2)守恒法計算。用于串聯(lián)電路、陰陽兩極產(chǎn)物、正負兩極產(chǎn)物等類型的計算，其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。解題技能有關(guān)幾個電化學問題的解答高中化學新課程選修4“電化學基礎(chǔ)”部分，有下面四個問題在教學中常常使學生迷惑。1．“鹽橋”的作用是什么？有“鹽橋”的原電池正極材料的選擇有何講究？常用原電池中有鹽橋嗎？原電池負極和能與其反應的電解質(zhì)直接接觸的話，電解質(zhì)中部分參與放電的陽離子在負極就可以直接獲得負極失去的電子，因此外電

4、路電流就會減弱。為了延緩電流的衰減，提高電池的效率，常常采取加鹽橋的方式?？墒怯宣}橋的原電池，負極材料幾乎是確定的(總反應式可以確定)，正極材料的選擇，按一般原理，只要其活潑性比負極差就行，事實上并非這樣。比如，總反應式為：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋的原電池，若用石墨和鐵分別做正、負極，用氯化鐵溶液和氯化亞鐵溶液分別做正、負極電解質(zhì)，用充滿氯化鉀飽和溶液的U形管做鹽橋，電池能夠正常工作一段時間。如果用鐵做負極，銅做正極，其他條件不變，由于銅和氯化鐵溶液直接接觸而發(fā)生了反應2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，使原來的原電池不能正常工作。因此，要特別提醒大家，有鹽橋

5、的原電池，正極材料在選擇時，不能只要求比負極材料的化學活潑性弱，還要求不能和正極池中的電解質(zhì)發(fā)生反應。在實際生產(chǎn)的原電池中，鹽橋是有的，只不過其形狀更具體了，式樣各不相同罷了，比如，鋅錳干電池是用浸透電解質(zhì)的導電紙做鹽橋。2．合金防腐原理是什么？把易腐蝕的金屬制成合金，由于改變了金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，可以達到防腐的目的。學生聽了這樣的解釋，很難理解和相信。于是他們就會猜測，是不是制成合金后，因為犧牲陽極的陰極保護法，從而產(chǎn)生了保護功能呢？實際上，金屬材料在腐蝕性介質(zhì)中所具有的抵抗介質(zhì)侵蝕的能力，稱金屬的耐蝕性。純金屬中耐蝕性高的通常具備下述三個條件之一：(1)熱力學穩(wěn)定性高的金屬。

6、通?？捎闷錁藴孰姌O電勢來判斷，其數(shù)值較正者，在電介質(zhì)中難以失去電子，穩(wěn)定性較高；較負者在電介質(zhì)中容易失去電子，則穩(wěn)定性較低。耐蝕性好的貴金屬，如Pt、Au、Ag、Cu等就屬于這一類。(2)易于鈍化的金屬。不少金屬可在氧化性介質(zhì)中形成具有保護作用的致密氧化膜，這種現(xiàn)象稱為鈍化。金屬中最容易鈍化的是Ti、Zr、Ta、Nb、Cr和Al等。(3)表面能生成難溶的和保護性能良好的腐蝕產(chǎn)物膜的金屬。這種情況只有在金屬處于特定的腐蝕介質(zhì)中才出現(xiàn)，例如，Pb和Al在H2SO4溶液中，F(xiàn)e在H3PO4溶液中，Mo在鹽酸中以及Zn在大氣中等。因此，工業(yè)上根據(jù)上述原理，采用合金化方法獲得一系列耐蝕

7、合金，一般有相應的三種方法：(1)提高金屬或合金的熱力學穩(wěn)定性，即向原不耐蝕的金屬或合金中加入熱力學穩(wěn)定性高的合金元素，使其形成固熔體以提高合金的電極電勢，增強其耐蝕性。例如，在Cu中加Au，在Ni中加入Cu、Cr等，即屬此類。不過這種大量加入貴金屬的辦法，在工業(yè)結(jié)構(gòu)材料中的應用是有限的。(2)加入易鈍化合金元素，如Cr、Ni、Mo等，可提高基體金屬的耐蝕性。在鋼中加入適量的Cr，即可制得鉻系不銹鋼。實驗證明，在不銹鋼中，含Cr量一般應大于13%時才能起抗蝕作用，Cr含量越高，其耐蝕性越好。這類不銹鋼在