亮點(diǎn)專題集錦(6)鞏固練習(xí)

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1、1．(2011·高考課標(biāo)全國(guó)卷)鐵鎳蓄電池又稱愛(ài)迪生電池,放電時(shí)的總反應(yīng)為:Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是(　　)A．電池的電解液為堿性溶液,正極為Ni2O3、負(fù)極為FeB．電池放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．電池充電過(guò)程中,陰極附近溶液的pH降低D．電池充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O解析:選C.由鐵鎳蓄電池放電時(shí)的產(chǎn)物全部是堿可知,電解液為堿性溶液,放電時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),正極

2、發(fā)生還原反應(yīng),故Fe為負(fù)極,Ni2O3為正極,A正確.放電時(shí),Fe失電子被氧化,負(fù)極反應(yīng)為Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2,B正確.充電時(shí),陰極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－,pH增大,C錯(cuò)誤.充電時(shí),陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O,D正確.2．下列敘述正確的是(　　)A．Y極為陰極,發(fā)生還原反應(yīng)B．X極為正極,發(fā)生氧化反應(yīng)C．Y極與濾紙接觸處有氧氣生成D．X極與濾紙接觸處變紅解析:選A.本題左側(cè)裝置相當(dāng)于一個(gè)原電池,

3、原電池提供直流電,用銅絲作電極電解硫酸鈉溶液,X極與電源的正極相連作陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Cu－2e－===Cu2＋,Y極與電源的負(fù)極相連作陰極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑,因此Y極與濾紙接觸處變紅.3．(2012·寧波高三第一次模擬)如圖所示裝置Ⅰ是一種可充電電池,裝置Ⅱ?yàn)殡娊獬?離子交換膜只允許Na＋通過(guò),充放電的化學(xué)方程式為2Na2S2＋NaBr3Na2S4＋3NaBr.閉合開(kāi)關(guān)K時(shí),b極附近先變紅色.下列說(shuō)法正確的是(　　)A．負(fù)極反應(yīng)為4Na－4e－===4Na＋B．當(dāng)有0.

4、01molNa＋通過(guò)離子交換膜時(shí),b電極上析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體112mLC．閉合K后,b電極附近的pH變小D．閉合K后,a電極上有氣體產(chǎn)生解析:選B.本題考查充電電池的反應(yīng)及相關(guān)現(xiàn)象的判斷.解答這類習(xí)題首先要注意可逆符號(hào)上“充電”和“放電”,充電方向?yàn)殡娊獬胤磻?yīng),電極作陰極、陽(yáng)極,放電方向是原電池反應(yīng),電極作正極、負(fù)極.選項(xiàng)A討論的負(fù)極反應(yīng)應(yīng)該是放電方向的原電池反應(yīng),不是單質(zhì)Na失電子,應(yīng)該是Na2S2失電子,選項(xiàng)A錯(cuò)誤.根據(jù)原電池反應(yīng)分析,轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí),負(fù)極有2molNa＋轉(zhuǎn)移到正極,所以當(dāng)有0.01molNa＋

5、通過(guò)離子交換膜時(shí),則轉(zhuǎn)移電子為0.01mol,得到的氫氣為0.005mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為112mL,選項(xiàng)B正確.電解池中b極產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉,a極銅失電子,銅棒變細(xì),選項(xiàng)C、D均錯(cuò)誤.4．銀鋅堿性蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置.電池放電時(shí)的反應(yīng)原理是Zn＋Ag2O＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2.現(xiàn)用該蓄電池電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL,工作一段時(shí)間后測(cè)得蓄電池消耗了0.72gH2O(電解池的電極均為惰性電極).下列敘述不正確的是(雙選)(　　)A．該電池負(fù)

6、極反應(yīng)為Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－B．陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.448LC．陰極析出銅為2.56gD．電解后溶液的pH＝1(溶液的體積變化忽略不計(jì))解析:選AB.本題考查蓄電池的反應(yīng)及相關(guān)計(jì)算.原電池工作時(shí),負(fù)極Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng),選項(xiàng)A書寫的是正極發(fā)生的還原反應(yīng),選項(xiàng)A錯(cuò)誤.電解池中陽(yáng)極首先是Cl－放電,Cl－消耗完后是OH－放電,蓄電池中消耗0.72g水,轉(zhuǎn)移電子0.08mol,Cl－只有0.04mol,因此陽(yáng)極產(chǎn)物為Cl2和O2,又轉(zhuǎn)移0.04mol電子生成0.01molO2,所以,陽(yáng)

7、極氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.672L,選項(xiàng)B錯(cuò)誤.轉(zhuǎn)移0.08mol電子,析出銅0.04mol,質(zhì)量為2.56g,選項(xiàng)C正確.轉(zhuǎn)移0.08mol電子,陰極Cu2＋恰好完全放電,陽(yáng)極先消耗0.04mol電子用于Cl－放電,余下0.04mol電子用于OH－放電,同時(shí)生成0.04molH＋,c(H＋)＝0.1mol/L,pH＝1,選項(xiàng)D正確.5．(2012·北大附中高三調(diào)研)某新型“紙電池”以碳納米管和金屬鋰為兩極,造紙用的纖維素在一種離子液體X中溶解作隔離膜,電池工作時(shí)的總反應(yīng)為xLi＋C(碳納米管)LixC,下列有關(guān)說(shuō)法正

8、確的是(　　)A．放電時(shí)Li＋由正極向負(fù)極移動(dòng)B．充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)為L(zhǎng)ixC－xe－===C＋xLi＋C．X可能為羧酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物D．鋰離子電池的比能量(單位質(zhì)量釋放的能量)低解析:選B.本題以新型“紙電池”為載體,考查對(duì)原電池的工作原理及電池充放電原理的掌握程度,也考查學(xué)生接受和處理信息的能力.該電池放電