分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測(cè)試題.doc

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1、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測(cè)試題一、選擇題1．關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是（???）。A．氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵B．冰中存在氫鍵，水中不存在氫鍵C．分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致2.在以下的分子或離子中，空間結(jié)構(gòu)的幾何形狀不是三角錐形的是?（　?。┆?。A.NF3??B.???C.BF3D.3．能說明CH4分子的5個(gè)原子不在同一平面而為正四面體構(gòu)型的是?(　　)。A．兩個(gè)鍵之間夾角為109°28′?????????B．C—H鍵為極性

2、共價(jià)鍵C．4個(gè)C—H鍵的鍵能、鍵長(zhǎng)相同?????????D．碳的價(jià)層電子都形成共價(jià)鍵4.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷SO3的分子構(gòu)型????(??)。A.正四面體形???B.V形?????C.三角錐形????D.平面三角形?5.乙炔分子中的碳原子采取的雜化軌道是?（　??　）。A.sp雜化????B.sp2雜化???C.sp3雜化???D.dsp雜化6..下列分子中，所有原子不可能共處在同一平面上的是??(??)。A.C2H2????B.CS2???C.NH3????D.C6H67．下列說法中

3、正確的是(　??　)。A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28′C．NH4＋的電子式為[H··N··H··H]＋，離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)D.NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)8.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和BF3的立體構(gòu)型，兩個(gè)結(jié)構(gòu)都正確的是(　??　)。A．直線形；三角錐形　　B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形??D．V形；平面三角形9.若的中心原子A上

4、沒有孤對(duì)電子，運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型，下列說法正確的是（　?。┆.若=2，則分子的立體結(jié)構(gòu)為V形?????B.若=3，則分子的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形C.若=4，則分子的立體結(jié)構(gòu)為正四面體形??D.以上說法都不正確?10.下列物質(zhì)：①H3O+②［B(OH)4］-?、跜H3COO-④NH3⑤CH4中存在配位鍵的是（　）。A.①②????B.①③?????C.④⑤?????????D.②④11.向盛有少量NaCl溶液的試管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述不

5、正確的是（　?。.先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失B.生成的沉淀為AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新電離成Ag+和Cl-C.生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物Ag(NH3)2ClD.若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，產(chǎn)生的現(xiàn)象也是先出現(xiàn)白色沉淀后又消失12．下列對(duì)二氧化硫與二氧化碳的說法中正確的是(　??　)。A．都是直線形結(jié)構(gòu)????????B．中心原子都采取sp雜化C．硫原子和碳原子上都沒有孤電子對(duì)???D．SO2為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu)13.下列

6、過程與配合物的形成無關(guān)的是?（　?。?。A.除去Fe粉中的SiO2可用強(qiáng)堿溶液??B.向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失?C.向Fe3+溶液中加入KSCN溶液???D.向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失?14.原子軌道的雜化不但出現(xiàn)在分子中,原子團(tuán)中同樣存在。在SO2-4中S原子的雜化方式為（　?。?。?A.sp?????B.sp2?????C.sp3??????????????D.無法判斷15．膦(PH3)又稱磷化氫，在常溫下是一種無色、有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的

7、雜質(zhì)中常含有磷化氫。它的分子構(gòu)型是三角錐形。則下列關(guān)于PH3的敘述正確的是(　　)。A．PH3分子中有未成鍵的孤電子對(duì)???B．PH3是空間對(duì)稱結(jié)構(gòu)C．PH3是一種強(qiáng)氧化劑????????????D．PH3分子中的P—H鍵間夾角是90°16．在乙烯分子中有5個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，它們分別是（）A．sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵B．sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵C．C-H之間是sp2形成的σ鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵D．C-C之間是sp2形成的σ鍵

8、，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵17．下列敘述中正確的是(　　)A．NH3、CO、CO2都是極性分子B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D．CS2、H2O、C2H2都是直線型分子18．下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是(　　)A．H2S和NH3均是價(jià)電子總數(shù)為8的極性分子B．HS－和HCl均是含一個(gè)極性鍵的18電子粒子C．CH2Cl2和CCl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子D．1molDO中含中子、質(zhì)子、電子各10NA(