《溶液》全章復(fù)習(xí)與鞏固(基礎(chǔ))知識(shí)講解.doc

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1、《溶液》全章復(fù)習(xí)與鞏固（基礎(chǔ)）責(zé)編：熊亞軍【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.掌握溶液、溶質(zhì)、溶劑、飽和溶液、不飽和溶液、溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等概念。2.掌握溶解過(guò)程中的放熱和吸熱現(xiàn)象；掌握溶解度曲線(xiàn)的意義及應(yīng)用。3.掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算；初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液?！局R(shí)網(wǎng)絡(luò)】【要點(diǎn)梳理】要點(diǎn)一、溶液、飽和溶液、不飽和溶液1.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)；能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。2.溶液的特征：均一性、穩(wěn)定性。3.飽和溶液與不飽和溶液：　飽和溶

2、液不飽和溶液概念在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫這種溶質(zhì)的飽和溶液在一定溫度下，在一定量的溶劑里，能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫這種溶質(zhì)的不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化　?。柡腿芤菏轻槍?duì)某種溶質(zhì)而言，對(duì)其它溶質(zhì)不一定是飽和溶液）　　?【要點(diǎn)詮釋】濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別與聯(lián)系：　　飽和與不飽和溶液濃溶液與稀溶液區(qū)別涵義不同溶液是否飽和取決于溶質(zhì)在一定溫度、一定量的溶劑里，是否達(dá)到最大溶解限度溶液的濃與稀取決于溶質(zhì)在一定量溶液里含量的多與少溫度影響受溫度影響，須指明溫度一般不受溫度影

3、響聯(lián)系　1．溶液的飽和與不飽和與溶液的濃與稀沒(méi)有必然的聯(lián)系　2．飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液；反之亦然　3．對(duì)同一種溶質(zhì)，在一定溫度時(shí)，飽和溶液比不飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大要點(diǎn)二、溶解過(guò)程中的吸熱和放熱現(xiàn)象、乳濁液和乳化現(xiàn)象1.溶解時(shí)的熱現(xiàn)象：濃硫酸、氫氧化鈉等物質(zhì)溶于水，溶液溫度升高；硝酸銨等物質(zhì)溶于水時(shí)，溶液溫度降低；氯化鈉等物質(zhì)溶于水，溶液溫度不變。2.乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物，叫乳濁液。如：把植物油和水混合振蕩后得到的渾濁的液體，就是乳濁液。該混合物不穩(wěn)定，靜置分層。

4、3.乳化現(xiàn)象：是指加入乳化劑后，乳濁液（植物油和水的混合物）不再分層而能穩(wěn)定存在，使植物油分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴能隨水流走。衣服餐具上的油污可以用加入洗滌劑的水洗掉就是這個(gè)道理?！疽c(diǎn)詮釋】汽油和洗潔精都能洗去油污但原理不同，汽油洗油污是油污溶解在汽油中形成溶液，而洗潔精洗油污是發(fā)生了乳化現(xiàn)象，不能形成溶液。要點(diǎn)三、溶解度、溶解度曲線(xiàn)1.固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。2.固體物質(zhì)的溶解度與溶解性的關(guān)系：　溶解性溶解度意義一種物質(zhì)溶

5、解在另一種物質(zhì)里的能力一定溫度下，100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量影響因素溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)，溫度、壓強(qiáng)等表示方法定性：易溶、可溶、微溶、難溶定量：溶解度溶解度曲線(xiàn)、溶解度表聯(lián)系溶解度是溶解性的定量表示方法【要點(diǎn)詮釋】1.溫度對(duì)固體溶解度的影響規(guī)律：（1）大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大（如KNO3）；（2）少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大（如NaCl）；（3）極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小(如Ca(OH)2)。2.氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大，隨溫度的升高而減小。要點(diǎn)四、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、配制

6、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100％（2）飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶解度÷（100g+溶解度）×100%2.配制溶液的主要步驟：計(jì)算、稱(chēng)量（量?。⑷芙??！疽c(diǎn)詮釋】　溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較：　溶解度（S）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（W%）概念一定溫度時(shí)，100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量任意溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比表示意義某物質(zhì)溶解能力的大小任一溶液的濃度大小條件一定溫度溫度不一定相同狀態(tài)飽和溶液飽和或不飽和溶液?jiǎn)挝籫無(wú)單位聯(lián)系飽

7、和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶解度/（溶解度+100克）×100%要點(diǎn)五、溶液的稀釋、濃縮1.關(guān)于溶液稀釋的計(jì)算：（1）溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。（2）若設(shè)濃溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b％的稀溶液Bg，則Ag×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水）2.關(guān)于溶液濃縮（無(wú)溶質(zhì)析出）的計(jì)算：(1)向原溶液中添加溶質(zhì)：溶液增加溶質(zhì)前后，溶劑的質(zhì)量不變。增加溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量＝原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量＋增加的溶質(zhì)的質(zhì)量，而溶液的質(zhì)量＝原溶液的質(zhì)量＋增加的溶質(zhì)的質(zhì)量。若設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag，

8、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加溶質(zhì)Bg后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b％的溶液，則Ag×a%＋Bg＝(Ag＋Bg)×b%。(2)將原溶液蒸發(fā)掉部分溶劑：溶液蒸發(fā)溶劑前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。若設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，蒸發(fā)Bg水后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液，則Ag×a%＝（Ag一Bg）×b％。（3）與濃溶液混合：混合后溶液的總質(zhì)量等于兩混合溶液的質(zhì)量之和，混合后溶液中溶