蕭山中學(xué)金忠敏.ppt

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1、蕭山中學(xué)金忠敏1建模反應(yīng)機(jī)理，再探侯氏制堿法---杭州市教研活動(dòng)廬山朦朧畫宋代大文學(xué)家蘇軾：題西林壁橫看成嶺側(cè)成峰遠(yuǎn)近高低各不同不識(shí)廬山真面目只緣身在此山中將CO2持續(xù)通入澄清石灰水的實(shí)驗(yàn)換個(gè)角度：建模反應(yīng)機(jī)理產(chǎn)生氣體：H++HCO3-=CO2+H2O生成沉淀：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O沉淀溶解：CO2+H2O+CaCO3=Ca2++2HCO3-信息：若從電離出H+的角度看，H2R（二元弱酸）與HR-均可以看成是酸，且酸性H2R?HR-玩一個(gè)''2→40''游戲試寫出將H2C2O4逐滴加入NH3.H2O

2、中的離子方程式(已知H2C2O4為二元弱酸，酸性H2C2O4?HC2O4-)抓住某一個(gè)基礎(chǔ)方程式，從機(jī)理的角度進(jìn)行建模，由“已知→未知→模型”，從而實(shí)現(xiàn)由點(diǎn)到面，對(duì)方程式進(jìn)行歸類發(fā)散進(jìn)行理解記憶。5真題演練(2016年10月，學(xué)考27題)試通過非氧化還原反應(yīng)合成Cu3(OH)4SO4（2Cu(OH)2.CuSO4）機(jī)理一：酸堿反應(yīng)Cu(OH)2+=2Cu(OH)2.CuSO4+機(jī)理二：強(qiáng)制弱反應(yīng)CuSO4+=2Cu(OH)2.CuSO4+抽象的機(jī)理具體化，解決問題更有針對(duì)性（心里有模，下筆有底）3H2SO42H2O34NaO

3、H2Na2SO47（2018年4月學(xué)考13題）將少量SO2通入足量的Ca(ClO)2溶液，試寫出該方應(yīng)的離子方程式。第一步：SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+第二步：強(qiáng)制弱+沉淀反應(yīng)總反應(yīng)：Ca2++SO2+3ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO當(dāng)我們有了這樣一個(gè)反應(yīng)機(jī)理模型我們就能結(jié)合定量思維和氧化還原相關(guān)知識(shí),化被動(dòng)為主動(dòng)去更有序破解多機(jī)理的離子反應(yīng)順序性！聯(lián)系生產(chǎn)生活：再探侯氏制堿法（教材53頁）8在飽和食鹽水中先通入足量NH3，再通入足量CO2前者在水中溶解度1:700，后者在水中溶解

4、度1:0.9。第一步：NH3(足量)+CO2(足量)+H2O=2NH4HCO3第二步：NaCl(飽和)+NH4HCO3=?已知：溶解度NaCl（36.9）?NaHCO3（9.6）總反應(yīng)：NaCl(飽和)+NH3(足量)+CO2(足量)+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl侯氏制堿法的簡(jiǎn)易模型一個(gè)解疑釋惑的實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn)：我們一起來驗(yàn)證一下將AgNO3溶液逐滴加NaCl和NaI混合溶液會(huì)出現(xiàn)何種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？當(dāng)面對(duì)競(jìng)爭(zhēng)性問題是種，我們可以采用類比的方法抓住大機(jī)理的基礎(chǔ)上抓住基礎(chǔ)方程式進(jìn)行深度建模！總結(jié)：再睹廬山畫在已有一定化學(xué)基礎(chǔ)的前

5、提下，期望建模思維能給大家的化學(xué)學(xué)習(xí)帶來不一樣的學(xué)習(xí)角度！29七月2021謝謝同學(xué)們的參與和配合?。?！