實驗九--羧酸和取代羧酸的性質(zhì).doc

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1、實驗九羧酸和取代羧酸的性質(zhì)一、實驗目的1.驗證羧酸和取代羧酸的主要化學性質(zhì)。2.掌握羧酸及取代羧酸的鑒別方法。二、實驗原理羧酸均有酸性，與堿作用生成羧酸鹽。羧酸的酸性比鹽酸和硫酸弱，但比碳酸強，因此可與碳酸鈉或碳酸氫鈉成鹽而溶解。飽和一元羧酸中甲酸的酸性最強，二元羧酸中草酸的酸性最強。羧酸和醇在濃硫酸的催化下發(fā)生酯化反應，生成有香味的酯。在適當?shù)臈l件下羧酸可發(fā)生脫羧反應。甲酸分子中含有醛基，具有還原性，可被高錳酸鉀或托倫試劑氧化。由于兩個相鄰羧基的相互影響，草酸易發(fā)生脫羧反應和被高錳酸鉀氧化。乙酰乙酸乙酯是由酮式和烯醇式兩種互變異

2、構(gòu)體共同組成的混合物，因此它既有酮的性質(zhì)，如能與2,4-二硝基苯肼反應生成橙色的2,4-二硝基苯腙沉淀，又有烯醇的性質(zhì)，如能使溴水褪色，與三氯化鐵溶液作用發(fā)生顯色反應等。三、儀器和藥品試管、燒杯、酒精燈、試管夾、帶軟木塞的導管等。冰醋酸、草酸、苯甲酸、乙醇、異戊醇、乙酰乙酸乙酯、水楊酸、乙酰水楊酸、乳酸、酒石酸、2mol?L-1一氯乙酸、2mol?L-1三氯乙酸、2,4-二硝基苯肼、10%甲酸、10%乙酸、10%草酸、10%苯酚、托倫試劑、5%氫氧化鈉溶液、5%鹽酸、0.05%高錳酸鉀溶液、0.05mol?L-1三氯化鐵溶液、5%

3、碳酸鈉溶液、濃硫酸、溴水、飽和石灰水、甲基紫指示劑、pH試紙。四、實驗步驟1.羧酸的酸性(1)用干凈的玻棒分別蘸取10%乙酸、10%甲酸、10%草酸、10%苯酚于pH試紙上，觀察和記錄其pH并解釋之。(2)在2支試管中分別加入0.1g苯甲酸、水楊酸和1mL水，邊搖邊逐滴加入5%氫氧化鈉溶液至恰好澄清，再逐滴加入5%鹽酸溶液，觀察和記錄反應現(xiàn)象并解釋之。(3)在2支試管中分別加入0.1g苯甲酸、水楊酸，邊搖邊逐滴加入5%碳酸鈉溶液，觀察和記錄反應現(xiàn)象并解釋之。2.乙酰乙酸乙酯的互變異構(gòu)現(xiàn)象(1)在試管中加入10滴2,4-二硝基苯肼試

4、劑和3滴10%乙酰乙酸乙酯，觀察和記錄反應現(xiàn)象并解釋之。(2)在試管中加入乙酰乙酸乙酯2滴，加乙醇2mL，再加0.05mol?L-1三氯化鐵溶液1滴，注意顏色變化。再加溴水到顏色剛好消失。注意不久顏色又會重現(xiàn)，觀察并解釋發(fā)生的變化。五、說明1.酯化反應溫度不能過高，若超過乙酸異戊酯和異戊醇的沸點，會引起兩者揮發(fā)，使現(xiàn)象不明顯。2.羧酸一般無還原性，但由于甲酸與草酸的結(jié)構(gòu)特殊，均能被氧化而具有還原性。3.水楊酸與甲醇所生成的酯叫水楊酸甲醇，又叫冬青油，有特殊的香味。六、思考題1.做脫羧實驗時，若將過量的二氧化碳通入石灰水中時，將會出

5、現(xiàn)什么現(xiàn)象？2.甲酸是一元羧酸，草酸是二元羧酸，它們都有還原性，可以被氧化。其他的一元羧酸和二元羧酸是否也能被氧化？3.如何鑒別甲酸、乙酸與草酸？4.為什么酯化反應要加硫酸？為什么酯的堿性水解比酸性水解效果好？