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《一元強(qiáng)堿滴定混合一元弱酸的林邦滴定曲線方程及pHsp的計(jì)算-論文.pdf》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫。
1、2014年第18期化學(xué)教育(http：／／www．hxjy．org)，。7，西?！?。7。《l問題討論與思考一元強(qiáng)堿滴定混合一元弱酸的林邦滴定—．二：。：q≈．c敏．。己。．c。c．c=l<：q．c。c．c。c．c。．：。．c：。c曲線方程及pHp的計(jì)算喬成立(齊齊哈爾大學(xué)應(yīng)用技術(shù)學(xué)院黑龍江齊齊哈爾161006)摘要用物料平衡式MBE、質(zhì)子條件式PBE、副反應(yīng)系數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù)等知識，推導(dǎo)出一元強(qiáng)堿滴定混合一元弱酸溶液的林邦滴定曲線方程并用其推導(dǎo)出第一、第二化學(xué)計(jì)量點(diǎn)pH和pH印，的計(jì)算公式。關(guān)鍵詞酸堿滴定副反應(yīng)系數(shù)條件穩(wěn)定常數(shù)滴定曲線方程DOI：
2、10．13884／j．1003—3807hxjy．2014030038一元強(qiáng)堿滴定混合一元弱酸是酸堿滴定分析的大量有益的討論，利用林邦理論“統(tǒng)一”四大滴定一種類型，其滴定曲線方程和化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH分析已經(jīng)成為大多數(shù)同行的共識。但目前對于酸堿在酸堿滴定分析中具有重要的理論價值和實(shí)際意滴定的林邦滴定曲線方程討論的還不夠深入，只有義。酸堿滴定的滴定曲線方程是描述被滴定溶液中為數(shù)不多的教材ll給出了一元強(qiáng)堿滴定一元強(qiáng)酸和H濃度變化的，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH是選擇指示劑一元弱酸溶液的林邦滴定曲線方程，但是沒有進(jìn)一的依據(jù)，也是用林邦終點(diǎn)誤差公式計(jì)算終點(diǎn)誤差必步討論
3、林邦滴定曲線方程的應(yīng)用，對于一元強(qiáng)堿滴須的量E]。由于酸堿滴定的滴定曲線方程是描述定混合一元弱酸溶液的林邦滴定曲線方程，文獻(xiàn)報(bào)被滴定體系中H+濃度變化的，所以用其推導(dǎo)化學(xué)導(dǎo)的就更少，有些文獻(xiàn)雖然給出了一元強(qiáng)堿滴定混計(jì)量點(diǎn)的pH。。公式順理成章，然而，目前分析化合一元弱酸溶液的林邦滴定曲線方程，卻沒有詳細(xì)學(xué)教材中口]仍然用體積計(jì)算法計(jì)算H+濃度，更的推導(dǎo)過程，結(jié)論也是值得商榷的。如文獻(xiàn)l4]給出沒有用滴定曲線方程推導(dǎo)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH。的計(jì)的一元強(qiáng)堿滴定混合一元弱酸溶液，第一化學(xué)計(jì)量算公式。為了便于教學(xué)和研究酸堿滴定分析理論，點(diǎn)的林邦滴定曲線方程為：
4、許多文獻(xiàn)[4_。]用林邦理論對酸堿滴定分析進(jìn)行了K；[H]。+cnK：(以一1)[H]一1—0，K：一干Kt這個滴定曲線方程的形式與一元強(qiáng)堿滴定一元溶液的林邦滴定曲線方程并用其推導(dǎo)出pH和強(qiáng)酸溶液的林邦滴定曲線方程相同，是正確的，但pH的計(jì)算公式，為用酸堿滴定曲線方程解決酸堿K：是不正確的。因?yàn)榈谝换瘜W(xué)計(jì)量點(diǎn)時口一1，滴滴定的理論問題做了一點(diǎn)嘗試。定曲線方程變?yōu)镵：EH]一1—0。文獻(xiàn)給出的1副反應(yīng)系數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù)第一化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時，a≈，a黜≈，1．1化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時H+的副反應(yīng)系數(shù)fa(HA)』、a(HB)設(shè)用c)Hmol／L的NaOH溶液滴定同
5、濃度的將[H]一(GHA~~tm-1)EH+]和K：一混合aHA丁HH一上昆笛一一元兀弱均酸HA和利H15、溶浴液敝V，InIL，K^a[}{A)>／>代入K：[H]一1一O，得：K(HB)。第一化學(xué)計(jì)量點(diǎn)(’)時滴入NaOH溶液廣H：+]j一／————：：——一弱的體酸積H為AV的eN分Pa1(JH析m濃L度，分為析濃eP1度為cePlmol／I，一元顯然這個結(jié)論是不正確的m。1／L。第二化學(xué)計(jì)量，因?yàn)榻滩膌l。]中給出的?一～??一‘?一+一點(diǎn)(B一)時滴入NaOH溶液的體積為HmL，分用PBE，MBE，副反應(yīng)系數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù)以析濃度為fN
6、ePa2(】“m。l／L，一元弱酸HB的分析濃度為及酸堿平衡知識推導(dǎo)出一元強(qiáng)堿滴定混合一元弱酸c黎mol／L。*通信聯(lián)系人，E-mai1：qiaoc1123@163．corn·58·化學(xué)教育(http：／／www．hxjy．org)2014年第18期NaOH和HA及HB的滴定反應(yīng)分別為：1．2OH一的副反應(yīng)系數(shù)OH一+HAzA_+H2O；OH-+卜玎3一B+H2O如果用aoHc㈦表示第一化學(xué)計(jì)量點(diǎn)(A一)時假設(shè)HB解離出來的H+參與了NaOH和HAOH的副反應(yīng)系數(shù)，則acmcHB)表示未與H結(jié)合的解離出來的H+的滴定反應(yīng)，那么NaOH和HA解OH
7、一的總濃度[-OH]是[oH一]的多少倍，OtOHl(FIB)離出來的H+的滴定反應(yīng)相當(dāng)于把H+和OH一的反一。因?yàn)榈谝换瘜W(xué)計(jì)量點(diǎn)時OH一只和HB應(yīng)看做是主反應(yīng)，把HA分解為H+和A一的反應(yīng)看反應(yīng)生成了B，所以[-OH]一[OH一]+[B]，做是主反應(yīng)中H+發(fā)生的副反應(yīng)，把NaOH和HB所以解離出來的H+的反應(yīng)看做是主反應(yīng)中OH發(fā)生的副反應(yīng)，則oHlFIB)一一[-O麗H]一一[—O—H一]+[jB__一一]一一OHOH—H+OH一=H2O1一_[堡二[-OH一]HAHBAHB因?yàn)镺H一+HB—B一+HO，所以K一Ij+0I1A—B—HAB——[
8、O—H一][HB-1，，I-OH一]一[-HB]K。因?yàn)椋疜(HB)j一H2OH2OH2O[}，水的離子積Kw===[H+][-OH]，
