云南省茚旺高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期12月月考試題.docx

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1、會(huì)澤縣茚旺高級(jí)中學(xué)2018年秋季學(xué)期高二年級(jí)12月月考試卷化學(xué)本試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:O:16Al:27Fe:56Na:23Cu:64Cl:35.5第Ⅰ卷(選擇題,共48分)一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,每題2分,共48分)1.某混合溶液中所含離子的濃度如下表,則Mn+及a值可能為(  )A.Mg2+、1B.Ba2+、0.5C.Al3+、1.5D.Fe2+、22.下列推斷正確的是(  )A.pH=6.5的溶液一定顯酸性B.0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中:c()+c()=0.1mol

2、?L-1C.常溫下,等體積的0.2mol?L-1的鹽酸與0.2mol?L-1的氫氧化鋇溶液混合,所得溶液的pH=13D.常溫下某溶液中水電離出的c(OH-)=l×10-12mol?L-1,該溶液pH一定等于23.對(duì)室溫下c(H+)相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施,有關(guān)敘述正確的是(  )A.加適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的c(H+)均減小B.使溫度都升高20℃后,兩溶液的c(H+)均不變C.加水稀釋2倍后,兩溶液的c(H+)均增大D.加足量的鋅充分反應(yīng)后,兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多4.某弱酸溶

3、液中存在電離平衡HAH++A-,下列敘述不正確的是(  )A.溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:c(H+)=c(OH-)+c(A-)B.0.10mol/L的HA溶液中加水稀釋,溶液中c(OH-)增大C.HA溶液中加少量的NaA固體,平衡逆向移動(dòng)D.常溫下,加入NaA固體可使HA的電離常數(shù)變小5.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )A.71g氯氣被還原得到的電子數(shù)為2NAB.100mLlmol·L-1的碳酸鈉溶液中含有的C數(shù)為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L苯中含有的碳原子數(shù)為0.6NAD.用含

4、有少量鋅、鐵、銀等雜質(zhì)的粗銅作陽極電解精煉,當(dāng)陰極析出64g金屬時(shí)陽極失去的電子數(shù)小于2NA6.將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后,溶液顯酸性,則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是(  )A.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)B.c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Cl-)>c(H+)C.c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(

5、OH-)7.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是(  )A.光照新制的氯水時(shí),溶液的c(H+)逐漸增大B.對(duì)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g),平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深C.升高溫度能夠促進(jìn)水的電離D.在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉,振蕩?kù)o置,溶液顏色變淺或褪去8.下列有關(guān)說法正確的是(  )A.常溫下,0.1mol/LNa2S溶液中存在:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)B.常溫下,pH為1的0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí),溶

6、液中一定存在:c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)C.常溫下,pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c(Na+)=0.1mol/L:c(Na+)=c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)D.常溫下,將0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋,當(dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時(shí),溶液中的值減小到原來的9.化學(xué)平衡常數(shù)(K)、電離常數(shù)(Ka,Kb)、溶度積常數(shù)(Ksp)等常數(shù)是表示判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說法不正確的是(  )A.化學(xué)平衡

7、常數(shù)的大小只與溫度有關(guān),與濃度、壓強(qiáng)、催化劑無關(guān)B.相同溫度時(shí),Ka(HCN)Ksp(BaCO3)D.當(dāng)溫度升高時(shí),Ka(CH3COOH)變大10.已知:25°C時(shí),某些弱酸的電離常數(shù)如下表,下列說法正確的是(  )H2SO3H2CO3CH3COOHHClOKl=1.54×10-2K1==4.30×10-7K=1.8×l0-5K=2.95×l0

8、-8K2=1.02×10-7K2=5.61×l0-11A.向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3可增強(qiáng)漂白性B.向Na2CO3溶液中通入少量SO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-C.相同濃度的NaClO、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH值由大到小的順序?yàn)椋篘aClO>Na2CO3>NaHCO3D.相同濃度的CH3COONa和NaClO溶液混合后,溶液中各離子濃度的大小

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