化學(xué)平衡電離平衡復(fù)習(xí)課教案

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1、化學(xué)平衡電離平衡復(fù)習(xí)課教案化學(xué)平衡電離平衡復(fù)習(xí)課教案化學(xué)平衡電離平衡復(fù)習(xí)課教案化學(xué)平衡電離平衡復(fù)習(xí)課教案化學(xué)平衡電離平衡復(fù)習(xí)課教案化學(xué)平衡電離平衡復(fù)習(xí)課教案化學(xué)平衡電離平衡復(fù)習(xí)課教案●教學(xué)目的1通過(guò)復(fù)習(xí)和練習(xí)，進(jìn)一步理解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系及弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽的水解的知識(shí)。2結(jié)合典型的例題和練習(xí)，掌握pH的計(jì)算方法及電離平衡知識(shí)、水解平衡知識(shí)的應(yīng)用?！窠虒W(xué)重點(diǎn)1弱電解質(zhì)的電離平衡和電離平衡的移動(dòng)2強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解3強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和滴定●教學(xué)難點(diǎn)1弱電解質(zhì)的電離平衡及平衡移動(dòng)，多元弱酸的電離平衡2鹽類(lèi)水解的

2、本質(zhì)3有關(guān)強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和滴定的計(jì)算●教具準(zhǔn)備投影儀●教學(xué)方法總結(jié)、歸納、講練結(jié)合●時(shí)安排一時(shí)●教學(xué)過(guò)程［引言］《電離平衡》這一的內(nèi)容與第二《化學(xué)平衡》的知識(shí)密切相關(guān)，而且本內(nèi)容節(jié)與節(jié)之間也聯(lián)系緊密，是高考的熱點(diǎn)，也是難點(diǎn)，為學(xué)好這一的內(nèi)容，我們這節(jié)對(duì)本進(jìn)行復(fù)習(xí)和回顧。［板書(shū)］第三復(fù)習(xí)［講述］本一共四節(jié)內(nèi)容，我們先復(fù)習(xí)第一節(jié)的內(nèi)容。［板書(shū)］一、電離平衡［師］什么樣的物質(zhì)才存在電離平衡？［生］弱電解質(zhì)。［師］那么強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)有何區(qū)別和聯(lián)系呢？請(qǐng)同學(xué)們填寫(xiě)下表：［投影］［板書(shū)］1強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較［學(xué)生活動(dòng)：讓一個(gè)學(xué)生把

3、結(jié)果填在膠片上］［投影顯示結(jié)果］［師］下面請(qǐng)同學(xué)們做以下練習(xí)題：［投影］1下列僅能在水中導(dǎo)電的電解質(zhì)是（）AH3P4BNH3HD2HH2關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（）A強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡。B在溶液里，導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)。同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度或濃度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不相同。D純凈的強(qiáng)電解質(zhì)液態(tài)時(shí)有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電。3下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）AH3H+H2H3－+H3+BBaS4Ba2++SH232H++DFel3====Fe3++3l－答案：1A2

4、B3AD［師］那么弱電解質(zhì)的電離平衡與第二所學(xué)的化學(xué)平衡有什么聯(lián)系呢？下面我們復(fù)習(xí)一下弱電解質(zhì)的電離平衡。［板書(shū)］2弱電解質(zhì)的電離平衡［說(shuō)明］以下學(xué)生回答時(shí)教師板書(shū)［問(wèn)］什么叫電離平衡？［生］在一定條下，電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離達(dá)到平衡狀態(tài)。［師］與化學(xué)平衡有何共同之處？［生］都是動(dòng)態(tài)平衡，外界條改變平衡可以發(fā)生移動(dòng)。［師］哪些條的改變可引起電離平衡移動(dòng)？［生］濃度、溫度［師］溫度升高，電離平衡如何移動(dòng)？［生］正向移動(dòng)。［師］請(qǐng)同學(xué)們看下面這道題。［投影］4在H2S的飽和溶液中存在下列

5、平衡①H2SH++HS－②HS－H++S2－，且知1＞2，采取下列哪種措施后，既可增大(S2－)又能提高pH還能使電離平衡逆向移動(dòng)？（）A加NaHB通入H2S氣體降溫D加入Na2S晶體［分析］投影，并由學(xué)生填寫(xiě)：答案：D［師］弱電解質(zhì)電離程度的大小如何衡量？［生］用電離平衡常數(shù)［師］電離平衡常數(shù)的大小由哪些因素決定？［生］電解質(zhì)本身的強(qiáng)弱和溫度的高低。［師］多元弱酸的電離是分步的，各步的電離平衡常數(shù)有何關(guān)系？［生］一級(jí)電離大于二級(jí)電離大于三級(jí)電離。［板書(shū)內(nèi)容］［過(guò)渡］水是一種弱電解質(zhì)，水的電離平衡的移動(dòng)，可以引起溶液酸堿性的

6、改變，下面我們復(fù)習(xí)水的電離和溶液的pH。［板書(shū)］二、水的電離和溶液的pH1水的電離［師］水電離出的H+和H－濃度有何關(guān)系？［生］相等。［師］什么叫水的離子積常數(shù)？常溫下水的離子積是多少？［學(xué)生回答，教師板書(shū)］水的離子積=(H+)·(H－)（2℃時(shí)，=1×10－14）［師］影響水的電離平衡的因素有哪些？［生］溫度、酸、堿、可水解的鹽。［師］溫度升高，水的電離平衡如何移動(dòng)？水的離子積是否改變？［生］水的電離平衡正向移動(dòng)，水的離子積增大。［師］在水中加酸、堿或可水解的鹽時(shí)，水的電離平衡如何移動(dòng)？水電離出的H+和H－濃度還是否相等？

7、水的離子積是否改變？［學(xué)生在回答上述問(wèn)題時(shí)，教師板書(shū)］［師］在酸性或堿性的溶液中，H+和H－濃度有什么關(guān)系？［學(xué)生回答，教師板書(shū)］2溶液的酸堿性和pH：［師］溶液的酸堿性除可用H+和H－濃度的相對(duì)大小表示以外，還可以用什么的大小表示？［生］pH［師］溶液的pH如何計(jì)算？［生］H+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。［師］2℃時(shí)，溶液的pH與酸堿性有何關(guān)系？［學(xué)生回答，教師接上板書(shū)］［師］請(qǐng)同學(xué)們做以下幾道練習(xí)題：［投影］1在不同溫度下，水的離子積2℃=1×10－143℃=21×10－14，下列敘述正確的是（）ApH隨溫度的升高而增大B在3℃時(shí)，(

8、H+)＞(H－)水在2℃時(shí)，電離程度大D水的電離是吸熱的2重水（D2）的離子積為16×10－1，可以用pH一樣的定義規(guī)定pD=－lg(D+)，以下關(guān)于pD的敘述正確的是（）A中性溶液pD=70B001l的NaD的D2溶液1L，其pD=12溶解001lDl的D2溶液1L，其pD=2D在100