《電離平衡》、《化學平衡》測試題

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1、《電離平衡》、《化學平衡》測試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28P-31S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64第Ⅰ卷（滿分60分）一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，共302=60分。）1.反應4NH3＋5O24NO＋6H2O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則下列反應速率正確的是A．V（O2）=0.01mol·L-1·s-1B．V（NO）=0.008molL-1·s-1C．V（H2O）=0.015molL-1·s-1D．V（NH3）=0.

2、002molL-1·s-12.一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應：mA(氣)＋nB(氣)pC(氣)+qD(氣)，當m、n、p、q為任意正整數(shù)時，下列狀態(tài)：①體系的壓強不再發(fā)生變化，②體系的密度不再發(fā)生變化，③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變，⑤反應速率VA：VB：VC：VD=m：n：p：q，其中，能說明反應已達到平衡的是A．只有③④B．②③④C．①⑵⑶④D．①②③④⑤3.在3NO2+H2O2HNO3+NO+Q反應達到平衡后，改變下列條件，可使HNO3濃度增大的是A．升溫B．減壓C．加水D．通入O24.從下列事實，不能用勒沙特列

3、原理解釋的是A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺B．對2HI(g)H2(g)+I2(g),平衡體系增大壓強可使顏色變深C．反應CO+NO2CO2+NO+Q,升高溫度可使平衡向逆反應方向移動D．合成NH3反應，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應采取低溫度的措施5.將2molSO2和2molSO3氣體，充入固定體積的密閉容器，在一定條件下發(fā)生下列反應：2SO2＋O22SO3，平衡時SO3為nmol，相同溫度下，分別按下列配比在相同體積的密閉容器中加入起始物質(zhì)，到達平衡時SO3的物質(zhì)的量大于nmol的是A．2molSO2

4、＋1molO2B．4molSO2＋1molO2C．2molSO2＋1molO2＋2molSO3D．3molSO2＋1molSO36.一定溫度時于密封容器中發(fā)生反應：mA(g)+nB(g)pC(g)，達平衡后，若將氣體體積壓縮到原來的1/2。當再達平衡時C的濃度是原來的1.9倍，則下列敘述正確的A．平衡向正反應方向移動B．C氣體的質(zhì)量分數(shù)增大C．氣體A的轉(zhuǎn)化率降低D．m＋n＞p7.在某一密閉容器中，充入一定量的HI氣體，發(fā)生反應2HI(氣)H2(氣)＋I2(氣)－Q，在t1時達到平衡，t2時加熱升溫并保溫，到t3時又達到新平衡，符合這一變化的圖像是HI%1.翰林

5、匯下列可逆反應達平衡狀態(tài)后，降溫可以使混和氣體平均分子量減小的是A．H2(氣)＋Br2(氣)2HBr(氣)＋QB．N2(氣)＋3H2(氣)2NH3(氣)＋QC．2SO3(氣)2SO2(氣)＋O2(氣)－QC%tT1,P2OT2,P2T1,P1D．4NH3(氣)＋5O2(氣)4NO(氣)＋6H2O(氣)＋Q翰林匯2.已知某可逆反應：mA(氣)+nB(氣)xC(氣)+Q，在密閉容器中進行，右圖表示反應在不同時間t，溫度T和壓強P與C在混合氣體中的百分含量（C%）的關系曲線，則A．T1＞T2，P1＞P2，m+n＞x，Q＞0B．T1＜T2，P1＜P2，m+n＜x，Q＜

6、0C．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜x，Q＞0D．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞x，Q＜03.翰林匯將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生反應：NH4I(固)NH3(氣)＋HI(氣)；2HI(氣)H2(氣)＋I2(氣)。當反應達到平衡時，[H2]=0.5摩/升，[HI]=4摩/升，則氨的濃度為A．3.5%B．4mol·L-1C．4.5mol·L-1D．5mol·L-14.常溫常壓下在帶有可移動活塞的甲、乙容器(如圖)里分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進行下列兩個實驗：①將兩容器置于沸水中加熱②在活塞上都加2千克的砝碼在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小

7、的比較，正確的是A．①甲>乙②甲>乙B．①甲>乙②甲<乙C．①甲<乙②甲>乙D．①甲>乙②甲=乙翰林匯5.NH3加熱分解為N2和H2，在相同條件下，測得分解后混合氣體密度為分解前的2/3，則氨的分解率為A．50%B．60%C．40%D．80%13.能證明醋酸是弱酸的事實是A.醋酸能使紫色石蕊試液變紅B.醋酸能被弱堿氨水中和C.醋酸鈉溶液的pH不等于7D.常溫下，0.1mol·L－1醋酸溶液中的c(H＋)為1.32×10－3mol·L－114.在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡正向移動的是A.NaClB.Na2CO3C.NH3·H2OD.H2SO4

8、15.常溫下，在0.1mol·L－1C